【推荐1】Ⅰ．短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒；E与A在同一主族。请回答下列问题：
（1）写出A与E形成的化合物的电子式_____。
（2）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式_____。
（3）写出工业制备单质E的化学方程式_____。
Ⅱ．某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X（仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g固体X，设计并完成了如下实验：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
请回答下列问题：
（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图_____，写出气体甲的电子式____。
（2）X的化学式是_____。
（3）生成砖红色沉淀的原因是_____（用化学方程式表示）。
（4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式_______，有人提出产物中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之____。

【推荐3】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表：

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数
Y	原子核外的L层有3个未成对电子
Z	地壳中含量最多的元素
Q	单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子

请根据信息回答有关问题：
(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图：___________。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为______。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)_____。
(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为(写化学式)______，原因是________。
(4)XZ与Y₂属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：_____。
(5)R的一种配合物的化学式为RCl₃•6H₂O。已知0.01mol RCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此配合物最可能是____。
A．[R(H₂O)₆]Cl₃                       B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂•H₂O        
C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl•2H₂O                      D．[R(H₂O)₃Cl₃]•3H₂O
(6)向含少量ESO₄的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：__，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：__。

【推荐1】表格是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号(化学式)或化学符号回答下列问题：

主族周期	I	II	III	IV	V	VI	VII	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

(1)A～I中，化学性质最不活泼的元素基态原子的电子排布式是__________，写出E基态原子价层电子的轨道表示式__________。
(2)其单质能用于制漂白粉的元素是__________(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________(填化学式)。
(3)A～H中，原子半径最大的元素是__________(填元素符号)，第一电离能最大的元素是__________(填元素符号)。
(4)A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的化合物的电子式是__________。
(5)表格中C的单质与NaOH溶液发生反应的化学方程式为__________。

【推荐2】(一)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．
(1)Na位于元素周期表第__周期第__族；S的基态原子核外有__个未成对电子；
Si的基态原子核外电子排布式为__．
(2)用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si______S	O2-______Na+	NaCl ______ Si	H2SO4   __________HClO4

(3)ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___
(二).某元素的原子序数为33，请回答：
(1)该元素原子核外有_______个电子层，______个能级，______个原子轨道。
(2)它的最外层电子排布式为____________，它的电子排布式为________，轨道表示式为_______________。

【推荐3】电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、元素的化合物)和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：

已知：、，回答下列问题：
(1)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_______区，中的化合价为_______。
(2)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______。
(3)“酸浸”过程中，、的质量浓度、浸出率与时间的关系如图1所示。

内，浸出元素的主要离子方程式为_______。
(4)若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为_______。
(5)是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为，含少量铁的氧化物)和可制备高纯。保持投料量不变，随与投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当时，产率减小的原因是_______。

(6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取碳酸锰(摩尔质量)加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。

527.4℃时，生成相应固体物质的化学方程式为_______。

【推荐1】
金属铁及其化合物在材料、航空工业上有重要用途。回答下列相关问题：
(1)基态钛原子中有__________个状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为__________，写出其价电子的轨道表达式__________。
(2)化合物TiO₂不仅是常用的白色颜料，也是一些反应的良好催化剂，如：

有机物X中C原子的杂化轨道类型为__________，1mol Y中所含σ键的数目是__________。
(3)已知TiCl₄在常温下是无色液体，TiCl₄的晶体类型是__________晶体，其空间构型是__________。
(4)自然界中有丰富的钛矿资源，如右图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm。

写出钡钛矿晶体的化学式__________，其密度是__________g·cm^-3。

【推荐2】如图是过氧化氢(H₂O₂)分子和O₃分子的空间结构示意图。请回答：

(1)O₃分子中非极性共价键是__________键，特殊的化学键是________键。
(2)臭氧与氧气的关系是________。
(3)下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是________。

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2

(4)分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对。那么，O₃分子中有________对孤电子对。
(5)下列关于过氧化氢的说法中正确的是________(用序号填空)。
①分子中有极性键　②分子中有非极性键　③氧原子的轨道发生了sp²杂化　④O—O共价键是p-p σ键　⑤分子是非极性分子
(6)过氧化氢易溶于水，主要原因是_______________________________。
(7)指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。
①SiF₄中的Si____杂化，空间构型____；②中的N___杂化，空间构型___。

【推荐3】m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的电子式为         ，空间构型为         ．
（2）m与y所形成的化合物含         键，属         分子．（填“极性”或“非极性”）
（3）x其原子结构示意图为           ．
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为          ．

【推荐1】【物质结构与性质】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：
(1)写出基态镓原子的电子排布式____________ 。
(2)已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），结构如图

缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是_______。
(3)B原子的电子有_____个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为_____晶体。
(4)磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。
三溴化硼___________________ 三溴化磷____________________
②在BP晶胞中B的堆积方式为__________________ 。
③计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离____________。

【推荐2】（1）H₂S中心原子的杂化类型为_________杂化 ，比较H₂O 与H₂S 分子的沸点， 其中沸点较高的是_____
（2）某种单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式， 信息如下：

序号	堆积方式	晶胞棱长 （ cm）
I	面心立方	a
II	体心立方	b

则方式 I与方式 I I中原子配位数之比为 __________，晶体密度之比为________
（3）实验室配制 250 mL 1.0 mol•L^-1 H₂SO₄溶液， 回答下列问题 。
① 所需的仪器除了需要玻璃棒、烧杯， 量筒之外 ，还需要________
② 通过计算，需要用量筒量取密度为 1.84 g/mL,质量分数为 98%的浓H₂SO₄的体积是_____mL,若量取浓硫酸时仰视，则最后所配成的稀硫酸的浓度________（填偏高、偏低或无影响）