【推荐1】NaBO₃·4H₂O的阴离子结构如图所示。硼砂(Na₂B₄O₇)与氢氧化钠的混合溶液中加入双氧水可以制备NaBO₃·4H₂O。下列说法正确的是

A．硼砂与氢氧化钠、双氧水的反应为氧化还原反应

B．NaBO3·4H2O不具有杀菌消毒功能与漂白性

C．用浓硫酸处理NaBO3·4H2O可以得到O2

D．分别向同体积的硼砂稀溶液和蒸馏水中加入相同的少量盐酸，前者pH变化大

【推荐2】下列叙述正确的有       
①CO₂、SiO₂、P₂O₅均为酸性氧化物
②Ca(HCO₃)₂、Fe(OH)₃、FeCl₂均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO₂的反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄ Cl的反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
⑧碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

【推荐3】四种基本反应类型中不可能设计成原电池的是

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

【推荐2】已知溶液中：氧化性IO₃^—>I₂>SO₃^2-。向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O

【推荐3】黄铁矿（主要成分FeS₂），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．发生反应a时，0.05mol FeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约19.6L

B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水

C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3+ +FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

D．已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，则该温度下d逆反应的平衡常数为K=2.79×103

【推荐1】已知反应，若往该溶液中加入含的某溶液，反应机理：
①
②
下列说法错误的是

A．是该反应的催化剂，加入后降低了该反应的活化能

B．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

C．步骤①中和的总能量低于和的总能量

D．增大浓度或浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

【推荐2】某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H₂C₂O₄为二元弱酸）

试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是

A．反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B．试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L

C．对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快

D．对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响

【推荐3】以CO₂和H₂为原料，在催化剂作用下合成CH₃OH的反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，反应过程中的副反应为CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，反应相同时间，测得不同温度下CH₃OH的产率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下CH₃OH的平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＞0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率

C．图中X、Z点的正反应速率与其逆反应速率均相等

D．选用合适的催化剂不可以减弱副反应的发生