【推荐3】N、P、均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
(1)基态P核外电子空间运动状态有__________种。
(2)下列状态的N原子或离子，未成对电子最多的是__________(填序号)。
a．       b．       c．       d．
(3)、P与S是同周期中相邻的元素，第一电离能由大到小的顺序是__________。
(4)溶液是检验的常用试剂，的空间构型为__________。
(5)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与(即)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。
   
①有机物B中组成元素的电负性由小到大的顺序是__________。
②含有机物B的分子结构中含__________(填序号)。
A．离子键       B．配位键       C．大键     D．键       E．氢键
(6)N与金属可形成氮化物，如的晶胞结构如图甲所示，某种氮化铁的结构如图乙所示。
①晶胞中，含有的Al、N原子个数均是__________。
   
②若设该氮化铁的化学式为，可替代晶胞中不同位置的，形成替代型的化学式是，而转化为两种替代型产物的能量变化如图丙所示，替代晶胞中的形成化学式为的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的__________。
③通常认为是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到，通过图中数据__________(填“能”或“不能”)计算出原子的第一电离能，的晶格能为__________。
   

【推荐1】超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由将2个分子、2个甲酸丁酯吡啶及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示：

(1)处于第五周期第VIB族，核外电子排布与相似，它的基态价电子排布式是___________；核外未成对电子数是___________个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有___________(填序号)。

A．键

B．键

C．离子键

D．氢键

(3)与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释的熔点远低于金刚石的原因是___________。
(4)磷和钼形成的某种化合物的立方晶胞如图所示，已知晶胞中位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心。

①P原子的配位数为___________。以A为原点建立三维坐标系，B原子的坐标为___________。
②若晶胞中距离最近的原子之间的距离为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。(列出计算式即可)

【推荐2】钴是一种十分稀缺的金属，素有“工业味精”和“工业牙齿”之称。水钴矿主要成分为CoOOH，同时含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他杂质。用水钴矿制取Co的工艺流程如图所示：

已知：①氧化性：Co³⁺>ClO^->Fe³⁺，酸性条件下，ClO^-和Mn²⁺几乎不反应。
②部分阳离子形成氢氧化物沉淀时，溶液pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Co(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀时的pH	7.0	2.7	7.6	7.7	4.0
沉淀完全时的pH	9.6	3.7	9.2	9.8	5.2

请回答下列问题：
(1)基态Co子的价层电子排布式为___________。
(2)“还原酸浸”中，CoOOH发生反应的化学方程式是___________。浸出液中加入NaClO溶液的目的：___________。(用离子方程式表示)
(3)浸出过程中加入Na₂CO₃调pH的范围是___________。
(4)如图所示，萃取剂可以把滤液Ⅱ中部分阳离子选择性分离。使用萃取剂时合适的pH范围为___________(填标号)。

A．1~2

B．3~4

C．6~7

D．7~8

(5)Co能与强酸反应产生H₂，工业上采用惰性电极电解CoCl₂溶液制取钴，不能用CoSO₄溶液代替CoCl₂溶液的理由是___________。
(6)①钴单质晶体中原子在某温度下的堆积模型如图，若其晶胞几何体的体积是2acm³，钴单质的密度为pg·cm³，已知阿伏加德罗常数为N_A，则钴的摩尔质量为___________。
a．    b．        c．
②经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式发生改变，其剖面图如图所示，则该堆积方式属于___________，若该堆积方式下钴原子的半径为r，则该晶体的空间利用率为___________(用含π的代数式表示)。

【推荐3】前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X₂O₅，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸（本题中出现的B、C均为字母，不是元素符号）。
（1）D元素基态原子的外围电子排布式为____________________。
（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________（用相应的元素符号作答）。
（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）。
（4）C元素的原子可形成多种离子，试推测下列微粒的立体构型（C为字母，不是碳元素）：

微粒	CO32-	CO42-
立体构型名称	_________	______________

（5）元素B的一种氢化物B₂H₄具有重要的用途。有关B₂H₄的说法正确的是___。
A．B₂H₄分子间可形成氢键                              B．B原子是sp³杂化
C．B₂H₄分子中含有5个σ键和1个π键          D．B₂H₄晶体变为液态时破坏共价键
（6）E元素和D元素在同一周期，属于VIII族，价层有三个单电子，E(OH)₂为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可形成E(OH)₄^2-，写出E(OH)₂酸式电离的电离方程式_____________________________。
（7）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如下图所示）中F原子的配位数之比为___________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为_____________。