【推荐1】Ⅰ.某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，工艺流程如图：

i.常温，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr^3＋转化为。
ii.常温时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值

金属离子	Fe3＋	Al3＋	Cr3＋	Fe2＋	Bi3＋
开始沉淀的PH	2.7	3.4	5.5	7.5	0.7
沉淀完全的PH	3.7	4.9	5.9	9.7	4.5

(1)步骤①提高酸溶速率的措施______________________(任填一条即可)。固体A的成分是__________。
(2)步骤③需加氢氧化钠溶液调节pH，调节pH范围为_________，目的是_________________________。
(3)写出④反应的离子方程式_________________________________________________________________。
(4)将溶液H经过________________________________（操作）即得红矾钠粗晶体。
Ⅱ.经该工厂的工业废水中含1.00×10^－3mol·L^－1的，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄(Fe的化合价依次为+3、+2)，又设计了如下工艺流程：

(5)第①步反应的离子方程式是_______________________________________________________________。
(6)常温时，如忽略步骤①所加FeSO₄·7H₂O所引起的溶液体积变化，依据上表数据，则步骤②加入NaOH溶液调节溶液的pH至9时，溶液中Cr^3＋的浓度为______________mol/L(已知：10^1/2≈3.2)。
(7)欲使 1L 该废水中的 完全转化为 Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入FeSO₄·7H₂O的质量为_________g (已知 FeSO₄·7H₂O 的摩尔质量为 278 g/mol)。

【推荐2】硼氢化钠(NaBH₄)具有强还原剂，可溶于异丙胺或水，强碱环境下能稳定存在。实验室制备、提纯及分析NaBH₄的实验过程如下。

(1)NaBH₄的制备：先打开K₂，向装置中鼓入N₂，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中，然后升温到200℃，关闭K₂，打开K₁通入H₂，充分反应后制得NaH。然后升温到240℃，持续搅拌下通入N₂，打开K₃向三颈瓶中滴入B(OCH₃)₃(硼酸三甲酯，沸点68℃)，充分反应后，降温后离心分离得到NaBH₄和CH₃ONa的固体混合物。
①NaH与B(OCH₃)₃反应的化学方程式为___________。
②下列说法正确的是___________(填标号)。
A．鼓入N₂可以防止Na、NaH、NaBH₄等被氧化
B．搅拌并将Na分散到石蜡油中可以加快H₂与钠的反应速率
C．取200℃时的产物加入水中，观察是否有H₂产生，从而判断NaH中是否含有Na
D．快速滴入B(OCH₃)₃有利于提高转化率
(2)NaBH₄的提纯：采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。

①实验时将NaBH₄和CH₃ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺(沸点33℃)受热蒸发，蒸汽沿导管___________(填“2”或“3”)上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管___________(填“2”或“3”)返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，NaBH₄在___________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。
②分离异丙胺和NaBH₄并回收溶剂的方法是___________。
(3)的纯度分析：取产品(假设杂质不参与反应)溶于溶液后配成200溶液，取置于碘量瓶中，加入溶液充分反应；向上述溶液中加入过量的溶液，用溶液调节，冷却后暗处放置数分䌺；继续加入缓冲溶液调约为5.0，以淀粉为指示剂，平均消耗标准溶液(发生反应)。
①根据所给试剂，判断溶液和缓冲溶液依次为___________、___________(填标号)。
A．稀硫酸
B．溶液
C．和混合液(溶质物质的量之比为1：1)
D．和混合液(溶质物质的量之比为1：1)
②加入“溶液X₂”后，发生的主要反应的离子方程式为___________。
③产品中的纯度为___________。滴入标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

（1）上述元素中，属于s区的是___________（填元素符号）。
（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式________________。
（3）元素第一电离能为⑤_______________⑨（填“大于”或“小于”）。
（4）元素③气态氢化物的中心原子有______________对弧对电子，其VSEPR模型为_____________；中心原子的杂化类型为_______________；该分子为_________________分子（填“极性”或“非极性”）。向AgNO₃溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为___________________。

（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如上图所示，每个Na⁺周围与之距离最近的Na⁺的个数为_____________。若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该钠盐的密度为________（写出计算式）。

【推荐2】利用光催化可以处理含有的废水。
(1)的价层电子排布式：_______，下图为的晶胞，其中●代表的元素是_______。

I.电解法制取
(2)利用铜和钛做电极，电解含有和的溶液时，浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。阳极电极反应式是_______。
II.利用光催化处理含的废水的研究。
(3)光照射到光催化剂上产生光催化反应，和光照分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图所示。写出转化的电极反应：_______。

(4)研究中对的作用提出两种假设：
a.作光催化剂；
b.与发生氧化还原反应。
已知：的添加量是，的初始浓度是，对比实验(且其他条件相同)，反应1.5小时结果如图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是_______，依据是_______。

(5)溶液的对降解率的影响如图所示。

已知：；酸性越大，被还原率越大。
①分别为2、3、4时，的降解率最好的是_______，其原因是_______。
②已知时，会产生沉淀，则时，的降解率低的原因是_______。

【推荐3】Ⅰ．Fe^3＋可以与SCN^－、CN^－、F^－、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：
(1)基态Fe^3＋的电子排布式可表示为__________________。
(2)与CN^－互为等电子体的分子有___________（写出2种）。
(3)金属配合物Fe(CO)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_____。
Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
   
(4)下列说法正确的是__________（填序号）。

A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同	B．第一电离能 N>Al
C．电负性N>Al	D．原子半径 N>Al

(5)NH₃空间构型为______；已知(CH₃)₃Al为非极性分子，则其中铝原子的杂化方式为__________。
(6)若氮化铝可由(CH₃)₃Al和NH₃在一定条件下反应制得，则反应的方程式为_________。
(7)若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为____g/cm。（阿伏加德罗常数用N_A表示）

【推荐1】(Ⅰ)如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶胞结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

(1)该晶胞结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是___________，该物质的化学式可表示为___________。
(2)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶胞结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的密度为___________。
(Ⅱ)氮化碳的结构如下图所示：已知氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高、化学性质稳定。

(3)氮化硅的硬度___________(填“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是___________；
(4)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足最外层8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：___________。
(5)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与晶体硅相似。在晶体中与同一个原子相连的N原子构成的空间构型为___________，属于___________晶体。

【推荐2】南京工业大学某研究团队最近在《Nature Communications》刊文介绍了他们开发的一种新型催化剂——反钙钛矿基非贵金属催化剂，这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点，理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问题：
(1)基态氮原子核外未成对电子数为________，基态碳原子核外电子云有_______个伸展方向。
(2)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的立体构型是_________，中心原子的杂化类型是________。
(3)在周期表中，钡位于第六周期ⅡA族，钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1625℃、1975℃，二者熔点差异的原因为__。
(4)钛酸钙的晶胞如图所示，钛酸钙的化学式为_____________；1个钛离子与________个氧离子等距离且最近，这些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为a nm，则该正八面体的边长为________pm。

(5)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示，六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则晶胞的密度为________________g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐3】【化学一选修3:物质结构与性质】铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)铜元素在元素周期表中的位置为_________________，基态Cu原子核外电子占据的原子轨道数为____________________。
(2)向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₃)溶液后，每个Cu²⁺可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。
①乙二胺分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为_______________、_________________。
②与硫酸根离子互为等电子体的分子为___________(任写一种)。
③四配位离子的结构式为_____________________，该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为____________________________。
(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为___________(填化学式)，原因为________________________________________________。
(4)下图为铜与氧(O)、钇(Y)、钡(Ba)形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞参数如图(i)所示，该结构中有平面正方形(CuO₄)和四方锥(CuO₆)结构单元如图(ii)所示。

①该超导体材料的化学式为____________________________。
②已知该化合物的摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏伽德罗常数的值为N_A，其密度为____g·cm^-3(列出表达式即可)。

【推荐1】镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种用铜镉废渣(含Cd、Zn、Cu、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如图。

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L^-1计算)：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

回答下列问题：
(1)“步骤II”需隔绝氧气进行的原因是_______。“步骤III”使用ZnO调节pH至5，还可以使用_______(填化学式)代替ZnO达到目的。
(2)“氧化”时，KMnO₄的还原产物是MnO₂，“步骤IV”中除铁发生的离子方程式为_______，该步骤得到的滤渣成分为_______(填化学式)。
(3)“置换”时，镉置换率与的关系如下图，其中Zn的理论用量以溶液中Cd²⁺的量为依据。

①实际生产中最佳比值为1.3，不宜超过该比值的原因是_______。
②若需置换出112kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为_______kg(计算结果保留一位小数)。
(4)“置换”后，滤液溶质主要成分有_______(填化学式)。
(5)“熔炼”时，海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH固体在反应釜中混合反应，该反应的化学方程式为_______。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na₂ZnO₂的_______不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。

【推荐2】某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如下图所示。

已知：25℃时，部分物质的Ksp相关信息如表所示：

				CuS	ZnS

(1)“酸浸”步骤中发生的离子反应有___________个。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“除铁”时除了加ZnO，还可以加入___________(填化学式)
(4)若“氧化”后所得滤液中，，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去(除去完全)，又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是___________，滤渣B为___________。
(5)有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”………也可以除去和，并回收CuS和，该设计是否合理___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
(6)称量晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为200℃~400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为：___________。

【推荐3】二氯化二硫可作硫化剂、氯化剂。常温下，是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。
(1)选用以下装置制取少量(加热及夹持装置略)。
   
①写出A中发生反应的化学方程式_______。
②装置连接顺序：A→_______。
③B中玻璃纤维的作用是什么_______？
④D中盛放的试剂是什么_______？
(2)遇水会生成、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。
   
①W溶液可以是下列溶液中的_______(填标号)。
a.溶液       b.酸性溶液       C.氯水       d.溶液
②计算混合气体中的体积分数______ (用含、的代数式表示，不要求计算过程)。