【推荐1】对于Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应，下列说法正确的是（     ）

A．Cu作还原剂,发生还原反应

B．被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量比为1∶2

C．当生成2.24 L(标准状况下)SO2时，转移的电子为2mol

D．当Cu足量时，H2SO4可完全反应

【推荐2】做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO₄^—+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+ 。下列有关叙述正确的是

A．发生还原反应的是H2C2O4	B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH—
C．10mol CO2生成时，电子转移5 mol	D．1 mol乙二酸分子中含有7molσ键

【推荐3】在化学工业中，氮是非常重要的非金属元素。氨、铵盐、硝酸都是在化工生产中广泛使用的物质，水合肼(N₂H₄·H₂O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO+2NH₃=N₂H₄·H₂O+NaCl。与此同时，氮的化合物如果处理不当也会造成环境污染。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．该转化过程的实质为NOx被H2还原

B．该处理过程中，混合溶液中Ce4+起催化作用

C．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+

D．x=2时，过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1

【推荐1】恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为；。反应的速率，反应的速率，式中、为速率常数。图甲为该体系中、、浓度随时间变化的曲线，图乙为反应和的曲线。下列说法正确的是

A．随的减小，反应的速率不断下降，而反应的速率不断增大

B．由图甲可知，某时间段体系中可能存在如下关系：

C．欲提高的产率，需降低反应温度且控制反应时间

D．温度高于时，总反应速率由反应决定

【推荐2】捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积碳。

下列说法不正确的是

A．反应①为；反应②为

B．比多，且生成速率不变，可能有副反应

C．时刻，反应②生成速率小于副反应生成的速率

D．之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止

【推荐3】化学中常用图象直观的描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是：

A．根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0

B．图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化

C．根据图③（S表示溶解度），A点表示T1℃时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和。

D．根据图④可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

【推荐1】某温度下，H₂ ＋ CO₂ CO＋ H₂O(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的

A．平衡时，甲中和丙中H2的转化率是60%

B．平衡时，乙中CO2的转化率小于60%

C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

D．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L

【推荐2】一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g) △H<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：

A．增加A的物质的量，正反应速率加快

B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，转化率变大

C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数

D．平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高

【推荐3】某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是

实验序号	反应温度/℃			稀硫酸
		V/mL		V/mL		V/mL
1	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
2	40		0.10		0.50
3	20		0.10	4.0	0.50

A．若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需，

B．设计该实验的基本原理为控制变量法

C．实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响

D．将水更换为溶液，对实验结果无影响

【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向AgNO3溶液中加入过量的0.1mol•L-1的NaCl溶液，产生白色沉淀。再滴加几滴NaBr溶液，出现浅黄色沉淀	Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)
B	向a、b两试管中均加入4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液和2mL0.01mol•L-1H2C2O4溶液。再向a试管内加入少量MnSO4固体，a中溶液褪色较快	MnSO4可能是KMnO4和H2C2O4溶反应的催化剂
C	向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，先有白色沉淀产生，后放出无色气泡	Ca2+与CO结合促进HCO的电离，溶液中H+浓度增大，与HCO反应产生CO2
D	向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水，溶液的红色变浅	溶液中c(H+)、c(OH-)浓度均减小

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】利用CO₂与CH₄制备合成气(CO、H₂)，可能的反应历程如图所示：

已知：
①C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质总能量(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态；
②部分键能数据如表：

化学键	C－H	C=O	C≡O	H－H
键能(kJ/mol)	a	x	b	c

下列说法错误的是

A．若E3+E2＞E4+E1，则决定速率步骤的化学方程式为CH4(g)=C(ads)+2H2(g)

B．总反应的热化学方程式可表示为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(E5-E1)kJ•mol-1

C．若总反应的△H=ekJ•mol-1，则C=O的键能为kJ•mol-1

D．使用催化剂后，过渡态能量(E2、E4)会降低