设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L含有C-H键的数目为3 |
B.含有0.1mol、氨水的中性溶液中含有数目为0.1 |
C.8g含有中子数为5 |
D.36g中含有键的数目为2 |
更新时间:2024-05-22 18:03:33
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单选题
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适中
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA |
B.标准状况下,11.2 LCCl4中含有分子的数目为0.5NA |
C.0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中钾离子的数目为NA |
D.1 molNH含有的电子数为11NA |
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适中
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名校
【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1.0 L 1 mol/L 溶液中,的数目为 |
B.0.2 mol苯含有双键的数目为 |
C.电解熔融,阴极增重1.2 g,外电路中通过电子的数目为 |
D.标准状况下22.4 L 的质量为80 g |
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适中
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名校
【推荐1】某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+,将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4g硫单质、0.3molFeCl2和一定量H2S气体,且所得溶液滴加硫氰化钾溶液,溶液颜色无明显变化。则下列说法不正确的是
A.该盐酸的物质的量浓度为6mol/L |
B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量的比2:1 |
C.该磁黄铁矿FexS中,x=0.8 |
D.生成的H2S气体在标准状况下的体积为6.72L |
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适中
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1NA |
B.25 ℃时,1 L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1NA |
C.含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1NA |
D.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3NA |
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适中
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【推荐1】亚铁氰化钾俗名黄血盐,在烧制青花瓷时用于绘画。一种制备方法为。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.分子中含有键的数目为 |
B.配合物的中心离子为 |
C.每生成时,反应过程中转移电子的数目为 |
D.中碳原子的价层电子对数目为4 |
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适中
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名校
【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.将、通入某密闭容器中充分反应,则容器中分子总数目为 |
B.向溶液中缓慢通入时,被氧化的数目为 |
C.与混合气体所含原子数目为 |
D.某新核素所含中子数为 |
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适中
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名校
【推荐1】室温时,将 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液滴入 20.0 mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中(c 点时二者恰好中和),溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是
A.该一元酸为弱酸,酸溶液的浓度为 0.10mol/L |
B.d 点时: 2 c(HA) +2 c(A-) = 3c(Na+) |
C.b 点 时 ,c(A-) =c(Na+) |
D.a 点时:c(HA) < c(A-) |
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名校
解题方法
【推荐2】常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.浓度为0.1mol·L-1的碳酸钠溶液:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.0.1mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S) |
D.醋酸溶液与NaOH溶液混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)>c(CH3COO-) |
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【推荐3】取两份 的溶液,一份滴加的盐酸,另一份滴加溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确 的是
下列说法
A.由a点可知:溶液中的水解程度大于电离程度 |
B.过程中:逐渐减小 |
C.过程中: |
D.令c点的,e点的,则 |
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