【推荐1】I．将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：。C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为：
①        ；
②         ；
③         。
试回答：
(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：_______。
(2)比较反应热数据可知，1mol CO(g)和1mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量________(填“多”或“少”)。
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图

(3)请你写出、、、之间存在的关系式________。
(4)乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是________(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是________。
II.肼(N₂H₄)又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知N－H键、O=O键的键能分别为391、497，N₂H₄(g)与O₂(g)反应的能量变化如图所示：

(5)N₂H₄(g)中N－N键的键能为________。请写出一定条件下，N₂H₄(g)与O₂(g)反应的热化学方程式为________。

【推荐2】工业上用CO和H₂反应制备二甲醚(CH₃OCH₃)的条件是压力2.0~10.0MPa，温度300℃。设备中进行下列反应，请回答下列问题：
①CO(g)+2H₂(B)CH₃OH(g)△H=-90.7 kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H=-41.2 kJ/mol
（1）总反应3CO(g)+3H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=_____________。据此可判断该反应_________________条件下自发。
（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是_____
a．容器中压强保持不变b．混合气体中c(CO)不变
c．v_正(CO)=v_逆(H₂) d．c(CH₃OH)=c(CO)
（3）在2L的容器中加入a mol CH₃OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入a mol CH₃OH(g)重新达到平衡时，CH₃OH的转化率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）850℃时在一体积为10 L的容器中通入一定量的CO和H₂O(g)发生反应③，CO和H₂O(g)浓度变化如图所示。

①0～4 min的平均反应速率，v(CO)=________________。
②若温度不变，向该容器中加入4 molCO(g)、2 molH₂O(g)、3 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)，起始时v_正(CO)______v_逆(H₂)(填“＜”、“＞”或“＝”)，请结合必要的计算说明理由。________。

【推荐3】乙烯（C₂H₄）是重要的化工原料，乙炔（C₂H₂）选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点。
（1）C₂H₂加氢反应的能量变化示意图如下，乙炔加氢生成乙烯的热化学方程式为________。

（2）70℃时，反应C₂H₂(g)+H₂(g)=C₂H₄(g)在刚性容器中达到平衡。
①下列说法正确的是___________（填标号）。
A 选用合适的催化剂，可以增大平衡气体中C₂H₄的百分含量
B 投料时增大的值，该反应的平衡常数K不变
C 通入一定量He，可以缩短反应达到平衡的时间
D 升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，K减小
②测得在某催化剂上生成乙烯的速率方程为v=0.585[p(C₂H₂)]-0.36[p(H₂)]^0.85。p(H₂)一定时，若p₁(C₂H₂)＞p₂(C₂H₂)，则v₁_______v₂（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在催化剂作用下，110℃时按体积比V(C₂H₂):V(H₂)=1:4充入刚性容器中，发生反应C₂H₂+H₂=C₂H₄、C₂H₂+2H₂=C₂H₆。乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20%，则H₂的转化率为___________，C₂H₄的选择性为___________（C₂H₄的选择性）。
（4）科学家利用Pd、Pt作电极，电解催化乙炔合成乙烯，同时可得到副产品H₂和O₂，示意图如下：

“b”出口得到的副产品是_______________，Pd电极发生的电极反应有_______________。

【推荐1】镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。
(1)硝酸厂尾气中含有大量的NO,可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下：
2NO(g)+4H₂(g)+O₂(g)=N₂(g)+4H₂O(g)∆H=-1143kJ∙mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H=-484kJ·mol^-1
则2NO(g)+2H₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ∆H=___________kJ∙mol^-1。
(2)一种镁一锂双离子二次电池的装置如图1所示。
①放电时， Mg电极为___________(填“ 正极”或“负极” ), Li⁺迁移至___________ (填“正极区”或“负极区”)。
②充电时,阳极的电极反应式为_______________________________。

   

(3)在一定条件下,反应：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)平衡时CH₄的转化率与温度和压强的关系如图2所示。
①图中p₁、p₂、p₃、p₄代表不同压强，压强最大的是___________。该反应的∆H___________(填“＞"“＜”或“=”下同)0。
②压强为p₄时，在Y点：v(正)___________v(逆)。
③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K₁、K₂、K₃、K₄由大到小的顺序为_____________。

【推荐3】化学反应速率、化学平衡理论可通过大量化学实验进行验证，回答下列相关问题。
(1)橙色在溶液中与黄色存在一平衡体系，平衡体系的离子方程式_______，若向体系中加入一定量的硫酸，溶液呈______色。
(2)是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：。
查阅资料得出相关数据如下：

温度	400	500
平衡常数K	9

该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的___(填“”或“”)0。
在容积为的密闭容器中通入和发生反应，在时反应达到平衡，此时的转化率为______。
(3)将和通入容积为的恒容密闭容器中，发生反应：。的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

压强：____ 填“大于”“小于”或“等于”。
、B、C三点的平衡常数、、从大到小关系是_______。

【推荐1】氢气是一种清洁能源。可由CO和水蒸气反应制备，其能量变化如图所示。

（1）该反应为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol·L^-1，水蒸气的起始浓度为3.0mol·L^-1，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2mol·L^-1，则此反应的平衡常数为___，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是___。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（2）某温度下，该反应的平衡常数为K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H₂O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是(        )

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2O)/mol·L-1	0.010	0.020	0.020
c(CO)/mol·L-1	0.010	0.010	0.020

A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B.平衡时，甲中和丙中H₂O的转化率均是25%
C.平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.015mol·L^-1
D.平衡时，乙中H₂O的转化率大于25%
（3）一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，达到平衡后：
①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数___(填“相等”或“不相等”)。
② 缩小体积使体系压强增大，则v(正)__，v(逆)__(填“增大”、“减小”或“不变”)，v(正)变化的倍数___v(逆)变化的倍数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③恒温恒压，再通入一定量的He，达到新平衡时，N₂的转化率__，c(H₂)将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐2】已知：用NH₃催化还原NO_x时包含以下反应。
反应①：4NH₃(g) + 6NO(g) 5N₂(g) + 6H₂O(l) ∆H₁ = -1807.0kJ•mol^-1
反应②：4NH₃(g) + 6NO₂(g) ⇌ 5N₂(g) + 3O₂(g) + 6H₂O(l) ∆H₂ = ?
反应③：2NO(g) + O₂(g) ⇌2NO₂(g) ∆H₃ = -113.0kJ•mol^-1
（1）反应②的∆H₂ =_________________________。   反应①②在热力学上趋势大，其原因是___________________________________________________________________。
（2）为探究温度及不同催化剂对反应①的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N₂浓度变化情况如下图所示。
   
①反应①的平衡常数的表达式K=__________。在催化剂甲的作用下反应的平衡常数_______________在催化剂乙的作用下反应的平衡常数（填写“大于”，“小于”或“等于”）。
②N点后N₂浓度减小的原因可能是_________________、 ________________。
（3）某温度下，在1L容器中对于反应①初始投入4molNH₃和6molNO，当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡，则NH₃的转化率_______________% ，达平衡所用时间为5分钟，则用NO表示此反应平均反应速率为__________________。

【推荐3】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、CO、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.CO可用于合成甲醇
(1)已知CO、H₂、CH₃OH(g)的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-764.5kJ/mol，则CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的ΔH=___。
(2)将1molCO和2molH₂充入密闭容器中发生上述反应。其他条件相同时，CO的平衡转化率与压强(p)和温度(T)的关系如图所示。

①两点CH₃OH的质量分数：w(A)___w(B)(填“>”“<”或“=”)。
②C、D两点的逆反应速率：v(C)___v(D)(同上)。
③200℃时，测得E点的容器容积为10L。该温度下，反应的平衡常数K=___；保持温度和容积不变，再向容器中充入1molCO、1molH₂和xmolCH₃OH时，若使v_正＞v_逆，则x的取值范围为___。
Ⅱ.CO₂的综合利用
(3)CO₂转化为甲醇有广泛应用前景。T℃时，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH<0，达到平衡状态，其他条件不变，下列措施中能使增大的是___(填选项字母)。

A．升高温度	B．再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
C．加入催化剂	D．再充入一定量H2O

【推荐1】研究CO₂与CH₄的反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
(1)已知CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g) △H＝＋248kJ·mol^－1、△S＝310J •mol^-1·K^-1，该反应能自发进行的温度范围为____________________。
(2)在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应
CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①工业生产时一般会选用P₄和1250℃进行合成，请解释其原因__________________________。
②在压强为P₄、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为________________，该温度下，反应的平衡常数为_____________________(保留3位有效数字)。
(3)CO和H₂在工业上还可以通过反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂ (g)来制取，在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________________________。

A．体系压强不再变化	B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1
C．混合气体的密度保持不变	D．气体平均相对分子质量保持不变

(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol·L ^-1食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

①甲烷燃料电池的负极反应式: _____________________________________________
②电解后溶液的pH= __________________________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。
③阳极产生气体的体积在标准状况下是 __________________L

【推荐2】（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO₂变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：
① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO₂；
② 将第①步吸收液电解产生H₂和O₂，同时分离出CO₂；
③ 将第②步产生的H₂和CO₂在一定条件下转化成CH₄和水蒸气。
已知：H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（l） △H₁=—285.8 kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） △H₂=—889.6kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g） △H₃= +44.0 kJ/mol
第③步反应的热化学方程式为_____________________________________。
（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为原料，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为_________________________，溶液中H⁺向_____极移动（选择填写“正”或“负”）。
（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃，当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe₂O₃＋C4FeO＋CO₂­。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_____g。
（4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g)C(g) + D(g) △H =QkJ·mol^－1
当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。
（ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0   (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
（ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是_____________________
A．2 mol A、1 mol B               B．3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C．2 mol C、2 mol D               D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D