【推荐1】H₂O₂在Fe²⁺、Cu²⁺的存在下生成具有强氧化性的•OH(羟基自由基)，•OH可将有机物氧化降解。
(1)Cu²⁺H₂O₂体系中存在下列反应：
Cu²⁺(aq)+H₂O₂(aq)═CuOOH⁺(aq)+H⁺(aq)△H₁＝a kJ•mol^﹣1
CuOOH⁺(aq)═Cu⁺(aq)+•OH(aq)+1/2O₂(g)△H₂＝b kJ•mol^﹣1
2CuOOH⁺(aq)═2Cu⁺(aq)+H₂O₂(aq)+O₂(g)△H₃＝c kJ•mol^﹣1
则H₂O₂(aq)═2•OH(aq)△H＝_____kJ•mol^﹣1。
   
(2)为探究温度对Cu²⁺H₂O₂甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验(其他条件相同)，实验结果如图所示。相同条件下，温度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是_____。
(3)为探究Fe²⁺Cu²⁺H₂O₂能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图所示。得出“Fe²⁺Cu²⁺H₂O₂催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe²⁺或Cu²⁺”结论的证据为_____。
   
实验条件：200 mL甲基橙模拟废水(1.5 g•L^﹣1，pH＝3.0)，温度60℃、V(H₂O₂)＝2.0 mL
1﹣V(H₂O₂)：m(FeSO₄)：m(CuSO₄)＝2：0.02：0.4
2﹣V(H₂O₂)：m(FeSO₄)：m(CuSO₄)＝2：0.02：0
3﹣V(H₂O₂)：m(FeSO₄)：m(CuSO₄)＝2：0：0.4
4﹣V(H₂O₂)：m(FeSO₄)：m(CuSO₄)＝2：0：0
(4)EFH₂O₂FeO_x法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如下图所示。阳极的电极反应式为_____，X微粒的化学式为_____，阴极附近Fe²⁺参与反应的离子方程式为_____。
      
(5)SCOD是指溶解性化学需氧量，是衡量水中有机物质含量多少的指标。水体SCOD越大，说明其有机物含量越高。用Fe²⁺H₂O₂法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物，释放出有机物和氮等。测得不同初始pH下污泥经氧化破解后上层清液中的SCOD及总氮浓度如上图所示。当pH＞2.5时，总氮浓度、SCOD均降低，其原因可能是_____。

【推荐2】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H₂)还原氧化铁，有关反应为：
已知：①CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝＋260 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ·mol^－1
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为__________________________；
(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入_____(填“CH₄”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式是______________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu^2＋的物质的量浓度________；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH^－以外还含有________；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气________L(标准状况下)。

【推荐3】已知下列热化学方程式，回答下列各问：
① C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)     ΔH ＝—110.4 kJ/mol
② C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)     ΔH ＝—393.5 kJ/mol
(1)C的燃烧热为______ kJ/mol 。
(2)0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH₄燃烧热的热化学方程式__________________________________________________。
(3)工业上用CO₂和H₂反应合成甲醚。已知：
CO₂(g)＋3H₂(g)   =   CH₃OH(g)＋H₂O(g)     ΔH₁＝－53.7 kJ·mol^－1
CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   =   2CH₃OH(g)        ΔH₂＝＋23.4 kJ·mol^－1
则2CO₂(g)＋6H₂(g)   =   CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝________kJ·mol^－1。
(4)在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N₂和1.0 mol H₂发生合成氨反应N₂ + 3H₂2NH₃，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为___________________________________。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)硝基苯甲酸乙酯在存在下发生水解反应：两种反应物的初始浓度均为，时测得的转化率随时间变化的数据如表所示。

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
	0

列式计算该反应在与区间的平均反应速率__________、__________；比较两者大小可得出的结论是____________。
(2)煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨、污染大气，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度，溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

由实验结果可知，脱硫反应速率_________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了和在烟气中的初始浓度不同，还可能是________。
(3)写出与硫酸反应的化学方程式____________。为提高反应速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______________。

【推荐2】某可逆反应在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如下图所示。

回答下列问题：
(1)该反应的反应物是________，生成物是________，化学方程式为_____________________。
(2)反应开始至2 min时，能否用C的浓度变化来计算反应速率？为什么？________________________________________________________________________。
(3)2 min后，A、B、C的物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了______________状态。

【推荐3】(1)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

①该反应的化学方程式为_____________。
②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为_______，A的转化率为_________。
③4 min时，反应是否达到平衡状态?_____(填“是”或“否”)，8 min时，v (正)______ v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)
(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是____________。

【推荐2】下列反应在210℃达到平衡：
①PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)　ΔH>0，K＝1；
②CO(g)＋Cl₂(g)COCl₂(g)　ΔH<0，K＝5×10⁴；
③COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)；
(1)根据反应①的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是____。
A．c(PCl₅)＝c(PCl₃)＝c(Cl₂)＝1               B．c(PCl₅)＝c(PCl₃)∙c(Cl₂)＝1
C．c(PCl₅)＝c(PCl₃)∙c(Cl₂)
反应②和反应③的平衡常数K表达式________（填“相同”或“不同”）。
(2)降低Cl₂的浓度，反应③的K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是________。
A．反应①②同时升温                       B．反应①②同时降温       
C．反应①降温，反应②维持在210℃

【推荐3】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K =_________________。
（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01 mol/L，c(H₂O)=0.03 mol/L， c(CO₂)=0.01mol/L，c(H₂)=0.05mol/L ，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率___(填“大”、“小”或“不能确定”)。
（4）830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的转化率为_______，H₂的转化率为_______。

【推荐1】工业上合成氨的反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝－92．60 kJ·mol^－1。
（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是____________________（填序号）。
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间(h) 物质的量(mol)	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20	n2	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2 h时放出的热量为_________________kJ。
②此温度下该反应的化学平衡常数K＝_________________（保留两位小数）。
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1．00 mol，化学平衡将向________________方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。
④有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N₂（g）和6mol H₂（g），在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为Q，在相同条件下向乙容器中加入2 mol NH₃（g）和3mol H₂（g），达到平衡时的热效应（放热或吸热）为4Q。则甲容器中H₂的转化率为________________。

【推荐2】和CO是常见的环境污染性气体。
(1)对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步为，则第二步反应为_______。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示。

①该反应的_______(填“”或“”)0。
②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器Ⅰ中用表示的反应速率为_______。B点对应的平衡常数_______(保留两位有效数字)。
③若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。