【推荐1】NaClO₂是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。下图为生产NaClO₂的流程之一(夹持装置省略)。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。回答下列问题：
(1)NaClO₂的化学名称是___________。
(2)装置A用来制取ClO₂，仪器a的名称是___________。
(3)装置B的作用是___________。
(4)装置C中发生反应的离子方程式为___________，采用“冰水浴”的目的是___________。
(5)采用“滴定法”测样品纯度的方法为：准确称取所得NaClO₂样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成500mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液用cmol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均值为VmL。(已知：、)
①达到滴定终点时的现象为___________。
②该样品中NaClO₂的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。

【推荐2】四氮化四硫（，S为价）是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置已省略）。
已知：

回答下列问题：
(1)氨气发生装置可以选用___________（填字母）。

a． b．   c． d．

(2)装置B中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为___________；证明反应完全的现象是______________________。
(3)装置C的作用是___________________，其中的作用是______________。
(4)测定产品纯度：
i．蒸氨：取固体样品加入三颈烧瓶中，再加入足量溶液并加热，将蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中。
ii．滴定：用的溶液滴定剩余的，记录消溶液的体积。重复实验3次，数据如下表所示：

实验序号	初始读数（）	最终读数（）
①	0.20	20.22
②	0.40	24.85
③	1.00	20.98

用标准溶液滴定硫酸溶液之前，需要润洗滴定管，润洗滴定管的操作为______________________，滴定时选用的指示剂为___________，制得的的纯度为___________（保留两位有效数字）。

【推荐3】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再滴定测量。实验装置如图所示。

(1)a 的作用是_____，仪器 d 中冷凝水的方向为_____进_____出。（填 A 或 B）
(2)检查装置气密性：_____(填操作)，关闭 k，微热 c，导管 e 末端有气泡冒出；停止加热，导管e 内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
(3)c 中加入一定体积高氯酸和 m g 氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH 溶液。加热 b、c，使b 中产生的水蒸气进入 c。
①下列物质可代替高氯酸的是_____(填序号)。
A.硝酸       B.盐酸       C.硫酸       D.磷酸
②实验中除有HF 气体外，可能还有少量 SiF₄(易水解)气体生成。若有 SiF₄生成，实验结果将_____(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
③若观察到 f 中溶液红色褪去，需_____(填操作)，否则会使 实验结果偏低。
(4)向馏出液中加入 V₁ mL c₁mol·L^－1La(NO₃)₃溶液，得到 LaF₃沉淀（不考虑其他沉淀的生成），再用 c₂mol·L^－1 EDTA 标准溶液滴定剩余 La^3＋(La^3＋与 EDTA 按 1∶1 配合)，消耗 EDTA 标准溶液 V₂ mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为_____。

【推荐1】某实验小组用滴定法测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数。称取一定质量漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，用0.1000 mol·L^－1KI溶液进行滴定，反应原理为：
3ClO^－＋I^－===3Cl^－＋IO        IO＋5I^－＋6H⁺===3H₂O＋3I₂
（1）调节pH所用的酸是________（填字母，下同）；
a．盐酸                       b．稀硫酸                       c．稀硝酸
（2）本实验可选择____________为滴定时的指示剂，滴定终点时的现象是___。
（3）实验测得数据如下表所示：

实验序号	漂白粉的质量/g	KI溶液的体积/mL
1	1.000	24.98
2	1.000	25.02
3	1.000	25.00

①该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为_______% ；
②下列操作会导致测定结果偏低的是_____________________。
a．装漂白粉之前，锥形瓶中有少量水
b．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装KI溶液进行滴定
d．滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定

【推荐2】某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。
(1)取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L^－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。
(2)用上述0.5000 mol·L^－1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L^－1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	25.05	25.00	23.80	24.95

则该醋酸溶液的浓度为________________。
(3)实验(2)中，滴定过程中pH变化曲线如图所示(室温条件下)。

①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为____________。
②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的____倍；c (OH^－) -c (CH₃COOH) ＝ ___mol·L^-1。

【推荐3】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液，量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_____（填仪器名称）中定容，摇匀即得；
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂；
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的______（填仪器名称）的初始读数，如果液面位置如下图所示，则此时的读数为______mL。
   
（4）滴定，当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录

	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）经计算，市售白醋总酸量=_______g/100mL (醋酸的式量=60)。
（6）在本实验过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）
A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定剧烈摇动，有少量液体溅出

【推荐1】Fe₂O₃俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO₄为原料，以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如图1。

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe^3＋能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离；
②3DDTC­NH₄＋Fe^3＋===(DDTC)₃­Fe↓＋3NH₄⁺。
请回答下列问题：
(1)用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是______________。
   
A．FeSO₄原料中含有的Ca^2＋、Cu^2＋等杂质离子几乎都在水相中
B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液
C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图2用力振摇
D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
(2)下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是________。
A．高纯水　　　　 B．盐酸　　　　C．稀硫酸　　　　 D．酒精
(3)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图3所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________(填“NaOH”或“NH₃·H₂O”)，反应的化学方程式为__________。

(4)操作A的步骤包括___________________________________________。
(5)现准确称取4.000 g样品，经酸溶、还原为Fe^2＋，在容量瓶中配成100 mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液进行滴定(还原产物是Cr^3＋)，消耗K₂Cr₂O₇溶液20.80 mL。
①用移液管从容量瓶中吸取25.00 mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为______________
②产品中铁的含量为___________(假设杂质不与K₂Cr₂O₇反应)。

【推荐2】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L^-1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略），测定某河水DO。

Ⅰ.测定原理:
碱性条件下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂；①2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO(OH)₂↓，酸性条件下，MnO(OH)₂将I^-氧化为I₂；②MnO(OH)₂+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O(未配平)，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，③2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。
Ⅱ.测定步骤
a.安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂.。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO₄无氧溶液(过量)2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH₂SO₄无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000ml·L^-1Na₂SO₃溶液进行滴定，记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题
(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_____________。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为___________________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)步骤f为_________________。
(4)步骤e中达到滴定终点的标志为__________________。若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50mL，水样的DO=________mg·L^-1(保留一位小数）。若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则所测的值_________(填：偏高、偏低、无影响）

【推荐3】叠氨化钠(NaN₃)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：

已知能与反应生成白色难溶于水的；有关物质的物理性质如下表：

	熔点	沸点	溶解性
		64.7	与水互溶
水合肼()	2	113.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯()			溶于乙醚、氯仿

请回答：
(1)步骤Ⅰ中与稀硫酸发生副反应生成两种气体(其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体)的离子方程式为___________。
(2)实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图(装置中冷却水省略，下同)：

①仪器a的名称___________。
②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是___________。
③图中X处连接的最合适装置应为下图中的___________(填标号)。

(3)步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是___________。
①打开、，关闭②打开 ③加热④关闭、
(4)步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的三分之一，结晶析出。
①步骤V可以用___________洗涤晶体。
A．水       B．乙醇        C．乙醇水溶液        D．乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色溶液作指示剂，将标准溶液滴入样品溶液，至有少量出现，即溶液呈淡红色为终点。下列操作或说法合理的是___________(填标号)。
A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇
C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
E．若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去

【推荐1】草酸合铁(III)酸钾晶体，即K_a[Fe(C₂O₄)_b]·cH₂O，是制备某些铁触媒的主要原料。该配合物易溶于水，难溶于乙醇，对光敏感，光照下即发生分解。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：

(1)1mol·L^-1H₂SO₄溶液__________(填“能”或“不能”)与绿矾反应。
(2)流程的“氧化”这一步，是依次加入一定量的饱和K₂C₂O₄溶液、H₂C₂O₄溶液、3%H₂O₂溶液，不断搅拌溶液并维持在40℃左右。充分反应后，沉淀溶解，溶液的pH保持在4~5，此时溶液呈翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，____________(补充必要的步骤)，得草酸合铁(III)酸钾晶体。
(3)写出在“氧化”这一步中，使沉淀溶解生成翠绿色溶液的离子方程式：________，该反应中的还原剂是(填化学式)_________。
(4)草酸合铁(III)酸钾晶体光照下立即发生分解生成两种草酸盐、CO₂等，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)某学生想测定草酸合铁(III)酸钾晶体{K_a[Fe(C₂O₄)_b]·cH₂O}的组成，查阅资料，发现该晶体加热到110°C时仅完全失去结晶水。在实验室通过下列方法完成了该过程。具体如下：
步骤1：准确称取两份质量均为0.4910g的草酸合铁(III)酸钾样品。
步骤2：一份在N₂氛围下保持110°C加热至恒重，称得残留固体质量为0.4370g。
步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱{发生反应：aRCl+[Fe(C₂O₄)_b]^a-=R_a[Fe(C₂O₄)_b]+aCl^-}，用蒸馏水冲洗交换柱，收集交换出的Cl^-，以K₂CrO₄为指示剂，用0.1500mol·L^-1的AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液20.00mL。
①若步骤3中未用蒸馏水冲洗交换柱，则测得的样品中K⁺的物质的量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②草酸合铁(III)酸钾样品的化学式为__________。

【推荐2】磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种无色液体，易水解，常用于作为有机氯化剂，其制备方法为：SO₂(g)+Cl₂(g)⇌SO₂C1₂(g)△H＜0。
现利用以下装置在实验室制备磺酰氯(加热装置略去)：

已知：K_sp(AgCl)=2.0×10^-10，K_sp(Ag₂SO₄)=1.6×10^-6，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12
(1)用冰水冷却三颈瓶更有利于SO₂Cl₂的生成，其原因是___。
(2)向三颈瓶中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液，请写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式___。
(3)在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，当SO沉淀完全(以浓度为1.0×10^-5计)时，浑浊液中Cl^-浓度为___。
(4)为了测定SO₂Cl₂的纯度，称取agSO₂Cl₂产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水充分反应。用cmol/LAgNO₃溶液滴定反应后的溶液至终点(滴加K₂CrO₄溶液做指示剂，当出现棕红色Ag₂CrO₄沉淀时达到终点)，消耗AgNO₃溶液的体积为VmL，该SO₂Cl₂产品的纯度为___(不必化简)
(5)Li-SO₂Cl₂电池是一种新型电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SO₂Cl₂，电池的总反应可表示为：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑。写出该电池的正极反应___。若用该电池电解CuSO₄溶液，装置如图所示，膜两侧的溶液均为足量CuSO₄溶液，且两侧溶液质量相同，若Li-SO₂Cl₂电池产生了标况下33.6L气体，则电解池膜两侧的质量差为___。