下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是
A． | B． | C． | D． |
更新时间：2016-12-09 15:40:23
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为1。对于该溶液，下列叙述不正确的是
| A．该温度高于25℃ |
| B．由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/L |
| C．c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－) |
| D．该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性 |
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适中
(0.65)
【推荐2】设
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是| A．常温下1L pH=9的醋酸钠溶液中，由水电离出的H+数目为10-9 |
| B．32g Cu与足量的S完全反应转移电子数为 |
| C．2g H218O所含的中子数为 |
| D．将100mL0.1mol·L -1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3的胶粒数目为0.01 |
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的溶液中：Na+、K+、OH-、NO
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】关于水的电离，下列说法中正确的是
| A．水能微弱电离产生H＋，所以纯水呈微酸性 |
| B．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH－）降低 |
| C．25℃纯水中c（OH－）×c（H＋）＝10－14，稀酸和稀碱中KW＝c（OH一）×c（H＋）>10－14 |
| D．温度升高，水的电离平衡正向移动，KW随之增大 |
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适中
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【推荐2】25℃时，用氢氧化钠固体调节
溶液的pH(忽略体积变化)，该溶液中c(HF)、
与pH的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是
溶液的pH(忽略体积变化)，该溶液中c(HF)、与pH的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是| A．水的电离程度：a>d |
| B．b、c点所在的曲线代表随pH的变化 |
C．从b点到c点发生反应的离子方程式为： |
D．25℃时，HF电离平衡常数的数量级为 |
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解题方法
【推荐1】下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向 溶液中加入浓NaOH溶液 | 溶液由黄色变为红棕色 | 生成了氢氧化铁胶体 |
| B | 向某溶液中滴加KSCN溶液 | 产生红色沉淀 | 溶液中存在三价铁离子 |
| C | 向某溶液中滴加 溶液 | 产生蓝色沉淀 | 溶液中存在亚铁离子 |
| D | 向 溶液中滴加 溶液 | 有白色沉淀和气体产生 |  与 发生了相互促进的水解反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】白磷的性质不太稳定，与过量氢氧化钠溶液反应，会歧化生成磷化氢与次磷酸钠，
。已知：
是一种强还原性的无色剧毒气体，结构与
相似，在水中溶解度却小得多，在水中的碱性极弱。下列说法不正确 的是
。已知：是一种强还原性的无色剧毒气体，结构与相似，在水中溶解度却小得多，在水中的碱性极弱。下列说法A．还可以通过磷化钙( )与水反应制备 |
B．与卤化氢反应的产物 极易水解 |
C． 的水溶液呈碱性，是因为其酸根离子的水解程度大于其电离程度 |
| D．气体中混有，可用重铬酸钾、漂白粉的悬浮液消除其毒性 |
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【推荐1】相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④Na2CO3，pH按由大到下的顺序排列正确的是
| A．②>①>③>④ | B．④>③>②>① |
| C．④>③>①>② | D．③>②>①>④ |
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解题方法
【推荐2】下列实验能达到预期目的是（ ）
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 | 证明HX酸性比HY强 |
| B | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1NaF溶液的pH | 比较HClO和HF溶液的酸性 |
| C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D | 向MgCl2溶液加入NaOH溶液 | 除去MgCl2溶液中的Fe3+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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