【推荐1】NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO水解的离子方程式：_______。写出等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中各离子浓度大小关系为______。已知25℃时，CO的水解平衡常数K_h=2×10^-4mol/L，当溶液中c(HCO)：c(CO)=20：1时，溶液的pH=_______。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，请写出这两种溶液混合时反应的离子方程式：_______。
(2)烟气中的SO₂可引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO₂的过程中，溶液中H₂SO₃、HSO、SO三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。

①由图可知H₂SO₃第一级电离平衡常数K_a1=________。
②当用含3molNaOH的溶液吸收标准状况下的44.8LSO₂时，写出该混合液的物料守恒表达式：_________。
③图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是_______。
A.c(Na⁺)＞2c(SO)＞c(HSO)
B.c(Na⁺)=c(SO)+c(HSO)+c(H₂SO₃)
C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂SO₃)+c(HSO)
D.c(Na⁺)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H⁺)=c(OH^-)

【推荐2】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	NH3•H2O	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	1.7×10﹣5	1.7×10﹣5	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11	K1=1.3×10﹣2 K2=6.3×10﹣8

请回答下列问题：
(1)H₂CO₃的第二级电离平衡常数的表达式K₂=___________。
(2)相同温度下，等pH的CH₃COONa溶液、NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH₃COONa)、c(NaHCO₃)、c(Na₂SO₃)由大到小排序为___________。
(3)25℃时，向0.1mol•L^﹣1的氨水中缓缓通入少量CO₂气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，将___________。(填增大、减小、不变)
(4)能证明醋酸是弱酸的实验事实是___________(填写序号)。
①相同条件下，浓度均为0.1mol•L^﹣1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
②25℃时，一定浓度的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液的pH等于7
③CH₃COOH溶液能与NaHCO₃反应生成CO₂
④0.1mol·L^﹣1CH₃COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
(5)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力随加入水的体积变化如图所示。

①a、b、c三点溶液中CH₃COOH的电离程度由大到小的顺序是___________。
②25℃，a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7，则a点溶液中的c(CH₃COO^﹣)___________c点溶液中的c(NH)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐3】N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________。
A．22.4LCl₂(标准状况)与水充分反应转移1mol电子
B．1L0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液含的数目为0.1N_A
C．0.1molCH₄与足量Cl₂反应生成CH₃Cl的分子数为0.1N_A
D．1LpH=4的0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O离子数为0.1N_A
E．2molNO与1molO₂在密闭容器中充分反应后的分子数为2N_A
F．11.2LCH₄和22.4LCl₂(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N_A
G．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N_A
H．2.0L1.0mol·L^-1AlCl₃溶液中，Al³⁺的数目为2.0N_A
I．0.1molH₂和0.1molI₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

【推荐1】(1)常温下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）。
②A点时，溶液中c(H⁺)、c(M⁺)、c(A^-)由大到小的顺序是_____________；
③K点时，溶液中c(H⁺)+c(M⁺)-c(OH^-)=_________mol/L。
(2)20℃时，在c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.100mol/L的H₂C₂O₄、NaOH混合溶液中，H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

①Q点：c(H₂C₂O₄)______c(HC₂O₄^-)（填“>”、“<”或“=”）
②该温度下HC₂O₄^-的电离常数K=____________。

【推荐2】常温下，向浓度为0.1 mol·L^－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)该温度下，NH₃·H₂O的电离常数K＝________。
(2)滴定过程中所用盐酸的pH＝________。
(3)比较b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(OH^－)大小顺序为____________。(填字母)
(4)在a点，将0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液加水稀释，下列各选项中数值变小的是________(填字母，下同)。
A.c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O) B．c(H⁺)/c(OH^－)
C.c(NH₄⁺)·c(OH^－)/c(NH₃·H₂O) D．c(OH^－)
(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃·H₂O两种形式)。
A．点b所示溶液中：c(NH₄⁺)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)
B．点c所示溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄⁺)
C．点d所示溶液中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)
D．点d所示溶液中：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)
(6) d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点(不考虑NH₄⁺水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。

【推荐3】温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：

实验	HA 物质的量	NaOH 物质的量	混合后溶
编号	浓度/(mol·L－1)	浓度/(mol·L－1)	液的 pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝11

(1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？___________
(2)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________________
(3)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式表示)：c(Na^＋)－c(A^－)＝______mol·L^－1。
(4)某二元酸(化学式用 H₂B 表示)在水中的电离方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－     HB^－ H^＋＋B^2－
在0.1 mol·L^－1 的 Na₂B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1       B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)                 D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)