对于密闭容器中可逆反应A2(g) + 3B2(g)2AB3(g),探究单一条件改变情况下,可能引起平衡状态的改变,得到如下图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是
A.加入催化剂可以使状态d变为状态b |
B.若T1>T2,则逆反应一定是放热反应 |
C.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c |
D.在T2和n (A2)不变时达到平衡,AB3的物质的量大小为:c>b>a |
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更新时间:2017-01-13 20:36:26
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【推荐1】催化加氢可合成二甲醚,发生的主要反应有:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
向恒压密闭容器中充入1mol 和3mol ,若仅考虑上述反应,平衡时的选择性、CO的选择性和的转化率随温度的变化如图中实线所示。[的选择性]
下列有关说法不正确的是
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
向恒压密闭容器中充入1mol 和3mol ,若仅考虑上述反应,平衡时的选择性、CO的选择性和的转化率随温度的变化如图中实线所示。[的选择性]
下列有关说法不正确的是
A.反应Ⅱ的 |
B.在190~290℃范围内,随着温度的升高,平衡时的物质的量减少 |
C.平衡时的转化率随温度的变化如图中虚线④所示 |
D.反应状态达A点时,容器中为mol |
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【推荐2】对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相对分子质量从26变为29,则下列说法正确的是
A.m+n>p+q,正反应是放热反应 | B.m+n>p+q,正反应是吸热反应 |
C.m+n<p+q,逆反应是放热反应 | D.m+n<p+q,正反应是吸热反应 |
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【推荐3】在容积为的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入和的总物质的量为,容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是
A.表示物质的量分数的变化情况物质的量分数 |
B.时,反应达到平衡状态,的分解速率等于其生成速率 |
C.时,的物质的量为 |
D.通入气,容器内压强增大,化学反应速率加快 |
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【推荐1】工业上利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2.450℃以上,发生反应I:S8(g)=4S2(g);通常在600℃以上发生反应II:2S2(g)+CH4(g)⇌CS2(g)+2H2S(g)。一定条件下,S8分解产生S2的体积分数、CH4与S2反应中CH4的平衡转化率与温度的关系图所示。下列说法一定正确的是
A.反应II的正反应为吸热反应 |
B.在恒温密闭容器中,反应相同时间,温度越低,CH4的转化率越大 |
C.某温度下若S8完全分解成S2,在密闭容器中,n(S2)∶n(CH4)=2∶1开始反应,当CS2体积分数为10%时,CH4转化率为43% |
D.发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是:此温度CH4平衡转化率已很高;低于此温度,S2浓度小,反应速率慢 |
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【推荐2】对于可逆反应:A(g)+B(g)⇌3C(g)△H<0下列图象中正确的是
A. |
B. |
C. |
D. |
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【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图一表示反应:,在一定温度下,平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示,反应速率x点比y点时的快 |
B.图二是可逆反应的速率时间图像,在时刻改变条件是加入催化剂或缩小容器的体积加压 |
C.图三表示对于化学反应,反应物A的质量百分含量与温度的变化情况,则该反应的 |
D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是 |
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解题方法
【推荐2】对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g);ΔH>0 (图中AB3%为体系中AB3的体积百分含量,v为反应速率)。关于该可逆反应的下列图象不正确的是
A. | B. |
C. | D. |
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【推荐1】在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ 2N(g) 2R(g)+2L(?),此反应符合如图,下列叙述正确的是
A.正反应放热 ,L是气体 |
B.正反应放热 ,L非气体 |
C.正反应吸热 ,L是气体 |
D.正反应吸热, L非气体 |
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【推荐2】恒温、恒容,向1L密闭容器中加入5molX,5molY,发生下列反应:aX(g)+bY(g)cZ(g),达到平衡如图。下列说法一定正确的是
A.又加入1molX,正反应速率增大,逆反应速率不变 |
B.又加入1molX、1molY,达到新平衡,X的转化率减小 |
C.△H不变,是该反应平衡的标志 |
D.某时刻,X、Y、Z三者物质的量分别为5mol、3mol、2mol,则此时逆反应速率大于正反应速率 |
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