工业上利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2.450℃以上，发生反应I：S8(g)=4S2(g)；通常在600℃以上发生反应II：2S2(g)+CH4(g)⇌CS2(g)+2H2S(g)。一定条件下，S8分解产生S2的体积分数、CH4与S2反应中CH4的平衡转化率与温度的关系图所示。下列说法一定正确的是
| A．反应II的正反应为吸热反应 |
| B．在恒温密闭容器中，反应相同时间，温度越低，CH4的转化率越大 |
| C．某温度下若S8完全分解成S2，在密闭容器中，n(S2)∶n(CH4)=2∶1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为43% |
| D．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：此温度CH4平衡转化率已很高；低于此温度，S2浓度小，反应速率慢 |
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更新时间：2022-03-14 18:23:18
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单选题
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名校
【推荐1】氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。
下列说法不正确 的是
下列说法
| A．为防止原料气中混有的杂质使催化剂“中毒”而丧失催化活性，原料气必须经过净化 |
| B．压缩机加压过程，既要考虑平衡移动的问题，又要考虑加压对设备材料的强度设备的制造要求的问题 |
| C．合成氨反应的温度控制在500℃左右，此温度下反应物的平衡转化率最大 |
| D．冷却过程，及时将NH3从平衡混合物中分离除去，促使合成氨反应向生成氨气的方向移动 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】可逆反应在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与生成物浓度的关系曲线，下列反应中符合图像的是
A．  |
B．  |
C． |
D． |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】已知：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是A．10min后，升高温度能使 增大 |
| B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% |
| C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 |
| D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1•min－1 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。
相关数据如下表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
2C(g)。相关数据如下表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6molA 2molB |
| A．T1>T2，x=1 |
| B．T2℃时，该反应的平衡常数为0.8 |
| C．A的平衡转化率a(甲)：a(乙)=2：3 |
| D．15～20min内C的平均反应速率v(乙)<v(丙) |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】在2L密闭容器中，把2 mol X和2 mol Y混合，发生如下反应：3X(g)+Y(g) 
nP(g)+2Q(g) ，当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（ ）
nP(g)+2Q(g) ，当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（ ）| A．n＝4 | B．X的转化率为60％ |
| C．X的平衡浓度为0.4mol/L | D．2 min内Y的平均速率为0.4molL-1min-1 |
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时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知图乙中的
~
阶段为使用催化剂；图甲中
~
阶段c(B)未画出。下列说法不正确的是
阶段改变的条件为减小压强
单选题
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适中
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【推荐1】在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系。某温度下，A、B、C三者的物质的量与时间的关系如图甲所示，而C的含量与温度的关系如图乙所示。据此判断下列说法错误的是
| A．0~4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1 |
| B．由T1向T2变化时，v正>v逆 |
| C．此反应的正反应为吸热反应 |
| D．其他条件不变时，给平衡体系加压，达到新的平衡状态时，C的体积分数增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】同时向五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，分别加入等量的原料气(SO2和O2)，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。经过相同的反应时间后，分别测定五个容器中SO2的转化率(α)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，不可能与实验结果相符的是
2SO3(g) ΔH<0。经过相同的反应时间后，分别测定五个容器中SO2的转化率(α)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，不可能与实验结果相符的是A． | B． | C． |
D． | ||
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)的平衡的变化图像如图(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是
| A．在图像反应I中，若p2>p1，则有a<c |
| B．在图像反应I中，说明升高温度，K值增大 |
| C．在图像反应II中，说明该正反应为吸热反应 |
| D．在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应一定不能自发进行 |
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适中
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解题方法
【推荐1】对于反应aA(g)＋bB(g) ⇌cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是( )
| A．图甲中，若p1＞p2，则a+b＞c＋d，ΔH＜0 |
| B．图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d |
| C．图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 |
| D．图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 |
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单选题
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【推荐2】Cu2+与NH3存在如下平衡：Cu2+
[Cu(NH3)]2+
[Cu(NH3)2]2+
[Cu(NH3)3]2+
[Cu(NH3)4]2+；向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得Cu2+、[Cu(NH3)]2+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)3]2+、[Cu(NH3)4]2+的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的浓度的负对数[-lgc(NH3)]关系如图所示。下列说法正确的是
[Cu(NH3)]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)4]2+；向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得Cu2+、[Cu(NH3)]2+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)3]2+、[Cu(NH3)4]2+的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的浓度的负对数[-lgc(NH3)]关系如图所示。下列说法正确的是| A．曲线b表示[Cu(NH3)]2+ |
B． < |
C．Q点，2c(Cu2+)<c(SO ) |
| D．M点，2c(SO)+c(OH-)=2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3)]2+}+2c{[Cu(NH3)2]2+}+2c{[Cu(NH3)3]2+}+2c{[Cu(NH3)4]2+}+c(H+) |
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2Z ΔH < 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是
