【推荐2】氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。
I.一氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。
（1）写出NH₂Cl的电子式______________。
（2）写出NH₂Cl与水反应的化学方程式_____________________。
（3）一定条件下(T℃、latm)，可以用Cl₂(g)和NH₃(g)制得NH₂Cl(g) 同时得到HCl(g)。
已知部分化学键的键能如下表:

化学键	N—H	Cl—Cl	N—Cl	H—Cl
键能(kJ/mol)	391.3	243.0	191.2	431.8

写出该反应的热化学方程式________________________。
II.亚硝酸氯(NOCl)是有机合成中重要试剂，可由NO与Cl₂在一定条件下合成。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO 和Cl₂以不同的氮氯比()进行反应2NO(g)+Cl₂(g) 2NOCl(g) △H<0，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如图所示:

（4）图中T₁、T₂的关系为: T₁____T₂(填“>”、“<”或“=”)
（5）图中纵坐标为物质(填化学式)_________的转化率，理由为______________。
（6）图中A、B、C 三点中平衡时NOCl体积分数最大的是__________(填“A”、“ B” 或“C”)
（7）若容器容积为1L，则B点平衡常数为____________。

【推荐3】氢氰酸(HCN)是一种具有苦杏仁气味的无色液体，易溶于水。回答下列问题：
(1)一定的温度和催化剂作用下，利用甲烷、氨气为原料氧化合成氢氰酸。
①氨气的电子式为______________。
②合成氢氰酸的化学方程式为________。
(2)已知25℃时HCN和H₂CO₃的电离常数(K_a)如下表：

物质	电离常数(Ka)
HCN	Ka=5×10-10
H2CO3	Ka1=4. 5×10-7 Ka2=4.7×10-11

25 ℃时，物质的量浓度均为0.1 mol • L^-1的NaCN、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液，其pH最大的是________ (填化学式）。
(3)—定条件下，HCN与H₂和H₂O反应如下：
I. HCN(g)+3H₂(g)⇌NH₃(g)+CH₄(g) △H₁
Ⅱ.HCN(g) + H₂O(g)⇌NH₃(g)+CO(g) △H₂
①反应Ⅲ，CO(g)+3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g)的△H=__________(用△H₁、△H₂表示）。
②对于反应Ⅱ，减小压强，HCN的转化率______(填“提高”、“不变”或“降低”)。
③反应I、Ⅱ的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系如图甲所示，则T₁K时，反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK=_________。
   
(4)电解法处理含氰废水的原理如图乙所示，阳极CN^-先发生电极反应：CN^-+2OH^--2e^-= CNO^-+H₂O，CNO^-在阳极上进一步氧化的电极反应式为________________。

【推荐1】由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉（节选途径见图）中的重要反应之一。

已知：
反应①：
反应②：
反应③：
(1)_________________；
(2)某研究小组将2molCH₃OH通入2L的刚性密闭容器内，只发生反应③，5分钟后容器压强变为原来的2.5倍，则这段时间内，______________；CH₃OH的转化率为：______________；
(3)某研究小组采用上述催化剂，向的恒容密闭容器中通入和，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡。其中，在下甲醇的物质的量分数随压强P的变化、在下随温度T的变化，如图所示。

①Y点对应的温度和压强为_____________、_____________；
②M点时容器中CO₂为mol，CO为mol，反应①的化学平衡常数_____________。
③图中M点的高于N点的原因是___________________________。

【推荐2】（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H₂）表示）对N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH < 0反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

① 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是_____________；
② 若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，H₂与 N₂物质的量之比为3∶1，则在起始时体系中加入N₂的物质的量为___________mol，此条件下（T₂），反应的平衡常数K ＝ ______________；
③ 图象中T₂和T₁的关系是T₂_____________ T₁（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
（2）N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2 N₂O₅ (g)⇌4NO₂(g)+O₂(g)△H＞0T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

①达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c（N₂O₅）_______（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”）5.00mol•L^-1
②500s内N₂O₅分解速率为 ____________；
③T₁温度下 平衡时N₂O₅的转化率为____________；
（3）现以H₂、O₂与熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO₂）装置进行电解。
写出石墨II电极上发生反应的电极反应式__________________ 。
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为__________________ 。

【推荐3】一碳化学是化学反应过程中反应物只含一个碳原子的反应，一碳化学是从一碳氢化反应开始的，甲烷、一氧化碳是常见的一碳化学的原料。已知反应：
i．
ii．
iii．
(1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解，该反应的热化学方程式为___________；反应i的正反应活化能为，则逆反应的活化能为___________。
(2)向容积固定为的密闭容器内充入和，保持250℃发生反应iii，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如表：

反应时间	0	5	10	15	20	25	30
压强	p			x

①从开始到时，以CO浓度变化表示的平均反应速率___________。
②反应达到平衡的时间段是___________(填“”或“”)min；该温度下，反应iii的平衡常数___________。
③平衡后，下列措施中能使增大的有___________(填字母)。
a．升高温度       b．充入氦气       c．再充入       d．使用催化剂
(3)电喷雾电离等方法得到的(、等)与反应可得。与反应能高选择性地生成，体系的能量随反应进程的变化如图所示：

①已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。则与反应的能量变化应为图中曲线___________(填“a”或“b”)。
②若与反应，生成的氘代甲醇有___________种。

【推荐1】I．已知：反应
4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g) ΔH =" —115.6" kJ/mol
H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) ΔH =" —184" kJ/mol
H₂O(g) = H₂O(l) ΔH =" —44" kJ/mol
写出H₂燃烧热的热化学方程式                             。
II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为： ，它所对应的化学方程式为：          
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
A(g) + 3B(g)2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	300	400	500	…
K/(mol·L－1)2	4×106	8×107	K1	…

请完成下列问题：
①判断该反应的ΔH        0（填“>”或“<”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是          （填序号）。
A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）      B．A和B的转化率相等
C．容器内压强保持不变     D．混合气体的密度保持不变
（3）已知N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g) △H<0
①在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固体催化剂
②保持①中的温度和容积不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂、NH₃的物质的量，若反应达平衡后，混合气体中NH₃的体积分数与①中的相同，那么： 若a= 0.5，c= 3，则b=     ，在此情况下反应起始时将向      反应方向进行。
③保持①中的温度和容积不变，若按下列四种配比作为起始物质，达平衡后容器内N₂的转化率大于①中的是             。（填序号）
A．4molNH₃ B．1.5molN₂、7.5molH₂和1molNH₃
C．1molN₂、5molH₂和2molNH₃ D．1molN₂、6molH₂和2molNH₃
（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

①放电时，负极的电极反应式为                            。
②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L^-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960 mL。放电完毕后，电解质溶液中的溶质是          电解质溶液中各离子浓度的大小关系为             。

【推荐3】以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g) ∆H=-116kJ·mol^-1
(1)该法可按下列催化过程进行：
2CuCl₂(s)2CuCl(s)+Cl₂(g) ∆H₁=+166kJ·mol^-1
2CuCl(s)+O₂(g)2CuO(s)+Cl₂(g) ∆H₂=-40kJ·mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)CuCl₂(s)+H₂O(g) ∆H₃=-121kJ·mol^-1
①该总反应能正向自发进行的有利条件是___________。
A．高温下                    B．低温下                    C．任何温度下
②有利于提高总反应反应速率的条件有___________。
A．低温、低压             B．高温、低压             C．高压、低温 D．高温、高压             E．催化剂
(2)恒温恒容下，可以说明总反应4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)达到平衡的是___________。

A．混合气密度保持不变

B．每生成2n个H-O键，同时有4n个H-Cl键生成

C．混合气的颜色保持不变

D．反应速率v正(HCl)：v逆(H2O)=1：2

(3)在刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图：

①其中曲线③代表的c(HCl)：c(O₂)是___________，原因___________。
②设HCl初始浓度为100mol·L^-1，根据进料浓度比c(HCl)：c(O₂)=4：1的数据计算K(400℃)=___________(列出计算式，不必算出结果)。

【推荐1】能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
I.
(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填字母)。

A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＜0

C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH>0

D．C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＜0

II.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(2)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则a处通入的是________________________   (填“CH₄”或“O₂”)，负极的电极反应式是________
(3)在乙装置中，总反应的离子方程式是______。
(4)如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4 g，则甲装置中消耗的CH₄的质量为_____g。

【推荐2】世界能源消费依靠化学技术，作为燃料的H₂通常来自水煤气。回答下列问题：
(1)已知：①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)△H=akJ/mol②2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H= -220 kJ/mol③2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)△H=+480 kJ/mol，则a=_____kJ/mol。
(2)某实验小组在实验室模拟反应C(s) +H₂O (g)⇌CO (g) +H₂(g)能够说明该反应达到平衡状态的是____。
a. v逆(H₂O)=v正(CO)b.容器中物质的总质量不发生变化
c. n (H₂O)：n (H₂)=1:1且不再改变d.恒容容器中混合气体密度不变
(3)一定温度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH₂O发生反应①，6min时生成0.7 gH₂则6 min内以CO表示的平均反应速率为______mol/L∙min^-1(保留2位有效数字)。
(4)燃料气中CO需氧化为CO₂与氢气进行分离，使用CuO/CeO₂做催化剂，并向其中加入不同的酸(HIO₃或H₃PO₄)后，CO的转化率随温度的变化如图所示。

①加入H₃PO₄__________(填“促进”或，抑制”)CuO/CeO₂的催化。
②CeO₂可由草酸铈［Ce₂(C₂O₄)₃］在空气中灼烧制备，同时只产生一种气体，写出该反应的化学方程式_____。
③恒温恒压下，在温度为120°C,催化剂为CuO/CeO₂・HIO₃条件下反应，若起始时燃料气流速为1800mL∙min^-1,其中CO的体积分数为0.68%,则反应0.5h后剩余气体中CO的体积为__mL。
(5)有人将合成氨反应设计成原电池，装置如图所示。

①正极反应式为_______。
②已知该原电池的标准电动势，25°C时反应的平衡常数K与之间的关系为（n为原电池反应转移的电子数），则合成氨反应（N₂+3H₂2NH₃）的平衡常数K为______（用含a的代数式表示，不需要化简）。

【推荐3】锆(₄₀Zr)是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO₄，还含有少量A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

(1)SiCl₄的电子式为__________。上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl₄质量通常比由纯ZrSiO₄发生的反应得到的SiCl₄质量大，原因是___________________________________________________。
(2)高温气化后的固体残渣除C外，还含有的金属元素有________
(3)写出上述流程中ZrCl₄与水反应的化学方程式：_____________________。
(4)锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是_____(填序号)。
a．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
d．可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂
(5)工业上电解K₂ZrF₆与KCl等组成的熔体也可制取金属锆。写出电解的总反应方程式并标明
电子转移的方向和数目 _________________________________________________。
(6)某燃料电池是以C₂H₄作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－，则负极上发生的反应式为_____________________。
(7)极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pc_B=－lgc_B）。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10^﹣5mol·L^﹣1，则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是_____

A．电解质溶液的pc(H+)与pc(OH-)之和均为14

B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc(H+)逐渐增大

C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小

D．某温度下Ksp(Zr(CO3)2)=4.0×10-12，则其饱和溶液中pc(Zr4+)+pc(CO)=7.7