T℃时，向10L容积不变的密闭容器中加入1.0molNH2COONH4，发生反应NH2COONH4（s）
CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min达到平衡时，测得容器中NH2COONH4（s）的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是
CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min达到平衡时，测得容器中NH2COONH4（s）的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是| A．0～5min内，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1 |
| B．氨气体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 |
| C．平衡后，缩小容器容积，重新建立平衡时，c（CO2）增大 |
| D．其他条件不变，若将原容器改为绝热容器，则达到平衡时，NH2COONH4的转化率小于80% |
更新时间：2017-03-16 21:33:11
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解题方法
【推荐1】在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应
。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有
①
②Q的体积分数保持不变
③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变
⑤W的质量保持不变 ⑥
⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变
。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有①
②Q的体积分数保持不变③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变
⑤W的质量保持不变 ⑥
⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变
| A．①③⑤ | B．②③⑤⑦ | C．③⑤⑦⑧ | D．②③④⑥⑦ |
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【推荐2】某可逆反应平衡常数表达式为K=
达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小．下列说法正确的是
达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小．下列说法正确的是A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)  NO(g)(g)+SO3(g) △H＞0 |
| B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 |
| C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 |
| D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大 |
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【推荐3】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
下列有关叙述不 正确的是
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
| A．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 |
| B．上述反应的正反应是放热反应 |
C．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2 (g) |
D．若平衡浓度符合下列关系式： ＝ ，则此时的温度为1000 ℃ |
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解题方法
【推荐1】一定压强下，向
密闭容器中充入
和
，发生反应：
。
的消耗速率
、
的消耗速率、温度
三者的关系如图所示。下列说法正确的是
密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率、的消耗速率、温度三者的关系如图所示。下列说法正确的是A． 三点对应状态下，达到平衡状态的是 |
B．温度升高，平衡常数 增大 |
C．保持其他条件不变，若投料改为通入 ，平衡时 的体积分数增大 |
D． 时，平衡时的消耗速率大于 |
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【推荐2】如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO2(红棕色)
N2O4(无色)，下列叙述正确的是
N2O4(无色)，下列叙述正确的是
| A．2NO2N2O4是吸热反应 |
| B．NH4Cl溶于水时吸收热量 |
| C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 |
| D．③烧瓶中气体的压强增大 |
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I3- (aq)，上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，不正确的是
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解题方法
【推荐1】将4mol A气体和2mol B气体在恒压密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g) ∆H<0；4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法中正确的是
2C(g) ∆H<0；4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法中正确的是| A．此时A的浓度为0.6mol/L |
| B．达平衡后若通入一定量氯气，A的转化率降低 |
| C．4s内用物质B表示的反应速率为0.175mol·L-1·s-1 |
| D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 |
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【推荐2】常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是
2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是| A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态 |
| B．达到新平衡时，△H为原来的2倍 |
| C．上述反应达到新平衡状态时x=2a |
| D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变 |
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2SO3(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
