室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD |
B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) |
C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) |
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) |
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更新时间:2016-06-10 20:58:53
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A.b点时,V(NaOH)<20.00mL |
B.a、d两点的溶液中水的电离程度均比纯水大 |
C.c点溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c()-c(NH3·H2O) |
D.当V(NaOH)=20.00mL时,c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+) |
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【推荐2】常温下,盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图,下列叙述不正确的是
A.滴定过程的任何时刻都存在:c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-) |
B.曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 |
C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1 |
D.P点时恰好完全中和,溶液呈中性 |
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A.足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多 |
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C.pH=1的HA溶液与盐酸稀释100倍后,盐酸的pH变化大 |
D.测得0.1 mol·L-1 HA的pH>1 |
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【推荐2】下列说法不正确 的是
A.常温下,pH<7的溶液一定是酸溶液 |
B.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,盐酸的导电能力强 |
C.中和相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同 |
D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c(CH3COO‾)=c(Na+),则溶液呈中性 |
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【推荐1】时,氯水中部分含氯的物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.新制氯水中持续通入,pH不断变小,溶液颜色不断变浅 |
B.新制的的氯水中, |
C.时,的电离常数Ka的对数值为 |
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【推荐2】将0.1 mol‧L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol‧L-1盐酸等体积混合,下列关系正确的是
A.c ( Na+ )> c() > c(H+) > c()> c(OH-) |
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C.c( Na+ )=c()+2C()+c(H2CO3) |
D.c(OH-)+c()=c(H2CO3)+c(H+) |
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【推荐1】25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.0.1mol/LCH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L |
B.V1<20 |
C.二者等体积混合时,c(Na+)<c(CH3COO-)+c(OH-) |
D.M点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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名校
解题方法
【推荐2】已知几种盐溶液的pH如表所示:
下列说法正确的是
① | ② | ③ | |
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常温下溶液pH | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
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