下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1  溶液与0.1  溶液等体积混合,所得溶液中: |
B．20 0.1  溶液与100.1 溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: |
C．室温下, 的盐酸与 的氨水等体积混合,所得溶液中: |
D．0.1  溶液与0.1 溶液等体积混合,所得溶液中: |
更新时间：2018-01-06 11:48:30
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【推荐1】常温下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3•H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是
| A．0.1 mol·L-1HR溶液的pH约为3 |
| B．HR为弱酸，常温时Ka (HR)=1×l0-7 |
| C．当通入0.1molNH3时，c(R-)>c(NH4+) |
| D．当c(HR) =c(R-)时，溶液必为中性 |
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【推荐2】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是
| A．0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） |
| B．含等物质的量的NaX和弱酸HX的混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X-） |
| C．0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3） |
| D．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+） |
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解题方法
【推荐3】室温下，通过下列实验探究
溶液的性质。
实验1：用
试纸测量
溶液的，测得约为5。
实验2：向
溶液中加入等体积
氨水溶液，充分混合，溶液约为9。
实验3：向
溶液中滴加几滴溶液，无明显现象
实验4：向溶液中加入
溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是
溶液的性质。实验1：用
试纸测量溶液的，测得约为5。实验2：向
溶液中加入等体积氨水溶液，充分混合，溶液约为9。实验3：向
溶液中滴加几滴溶液，无明显现象实验4：向
溶液中加入溶液，产生白色沉淀。下列有关说法正确的是
A．由实验1可得出： |
B．实验2所得溶液中存在： |
C．由实验3可得出： |
D．实验4所发生反应的离子方程式为： |
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【推荐1】Al3+与F-具有很强的亲和性，AlF在NaF溶液中存在分步电离：
。常温下实验测定
的百分含量随
变化如图所示，下列说法错误的是
。常温下实验测定的百分含量随变化如图所示，下列说法错误的是
A．曲线b表示 |
B．N点时， |
C．M点溶液中 |
D．常温下， 化学平衡常数的数量级为1015 |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
A．已知电离平衡常数(25℃)，Ka(HClO)=2.95×l0–8；H2CO3Ka1=4.3×l0–7、Ka2=5.6×l0–11，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO |
| B．已知常温下A－的水解常数K＝1.61×10－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
D．在25℃，Ksp(AgCl)约为1×10-10，Ksp(Ag2CrO4)约为4×10-12，向均为0.1mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，CrO 先沉淀 |
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