【推荐1】下列措施一定能促进水电离的是

A．加酸

B．加碱

C．加盐

D．加热

【推荐2】下列有关说法正确的是

A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．8NH3(g)＋6NO(g)7N2(g)＋12H2O(l) △H＜0，则该反应一定能自发进行

D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

【推荐3】常温下，向20mL的HA溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液，测得混合溶液的温度、pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．滴定时，可用甲基橙作指示剂

B．从a点至c点的过程中，水的电离程度逐渐增大

C．b点对应溶液中：

D．a、b、c三点对应温度下HA的电离平衡常数：

【推荐1】25 ℃时，某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子。下列说法正确的是

A．对于该溶液一定存在：pH≥7

B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性

D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

【推荐2】常温下，醋酸溶液和氢氧化钠溶液，若，下列说法不正确的是

A．	B．二者导电能力基本相同
C．分别稀释相同倍数，前者对水抑制程度更大	D．二者等体积混合，

【推荐3】下列说法正确的个数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②25℃时，水溶液中水电离出的c(H⁺)和水电离出的c(OH^-)的乘积一定等于10^-14
③pH=4的盐酸与pH=4的醋酸溶液等体积混合后pH=4
④25℃，pH=7.0的NaClO和HClO(K_a=4.0×10^-8)的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO^-)=(Na⁺)
⑤强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
⑥离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物
⑦室温下用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在pH试纸上，测出其pH<7
⑧25℃，向pH=m的盐酸中加入pH=n的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为10：1，则m+n=13
⑨室温时，0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH=4，则该酸的电离度为0.1%
⑩酸度的计算公式是，常温下0.1mol/L盐酸的AG=12

A．5

B．3

C．1

D．0

【推荐1】在试管中注入某浅红色溶液，加热试管，溶液红色加深，则原溶液可能是（       ）
①滴有石蕊的H₂SO₄溶液                         ②滴有石蕊的NH₄Cl溶液
③滴有酚酞的氨水溶液                            ④滴有酚酞的Na₂CO₃溶液

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④

【推荐3】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中加入NH4NO3固体，Kw不变

B．加水稀释FeCl3溶液，c(Fe3+)/ c(Cl-)的值减小

C．加热蒸干并灼烧Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固体

D．浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)＝2[c(CO32- )＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

【推荐1】下列有关说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

B．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同

C．0.1 mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D．对于反应2SO2+O2 2SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率

【推荐2】下列实验操作和现象对应的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面产生气泡	金属铜比铁活泼
B	常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB	相同条件下，电离程度：HA小于HB
C	向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅	溶液中存在水解平衡
D	向溶液中先加入2滴溶液，产生白色沉淀，再加入2滴溶液，产生黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】欲使NH₄Cl稀溶液中c(NH₄⁺)/c(Cl^-)比值增大，可在溶液中(恒温并忽略溶液体积的变化)加入少量下列物质中的
①通入HCl；②H₂SO₄；③NH₄Cl固体；④NH₄NO₃固体 ⑤Ba(OH)₂固体

A．②或③或④

B．①或②或④

C．②或③或⑤

D．①或③或⑤