【推荐1】甲烷水蒸气重整制取合成气的反应如下：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206kJ∙mol^-1。
请回答下列问题：
(1)上述反应能自发进行的理由是___，条件是___(填“低温”、“高温”或“任何条件”)。
(2)向体积为2L的密闭容器中，按n(H₂O)∶n(CH₄)=1投料：
a．保持温度为T₁时，测得CH₄(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。
b．其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图2所示。

①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：吸收__kJ(用含有x、y的代数式表示)。
②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T₂(T₂＞T₁)时，c(CH₄)随时间的变化曲线__。
③根据图2判断：
ⅰ．a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是__。
ⅱ．CH₄的转化率：c＞b，原因是___。
(3)①设起始=Z，在恒压(P₀)下，平衡时φ(CH₄)与Z和T(温度)的关系如图3所示：(其中φ(CH₄)为CH₄的体积分数)

比较图3中a、b与3的大小关系____(请按从大到小的顺序书写)。
②对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。则图3中X点时，K_p=___。

【推荐3】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L^－1·s^－1。则6 s时c(A)＝____mol·L^－1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_____。
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

【推荐1】KHSO₄溶液显________性，用离子方程式表示为_______________。室温时KHCO₃溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示为________________。将上述两种溶液混合，现象是________，离子方程式是_____________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)用离子方程式表示下列盐溶液的水解反应，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
①K₂CO₃_______，溶液呈_______性；
②Na₂SO₄_______，溶液呈_______性；
③CuCl₂ _______，溶液呈_______性。
(2)将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_______；用化学方程式表述产生白色固体的过程：_______、_______。

【推荐3】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________
（2）B为0.1mol/LNaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：____________；___________；__________。
实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：________________
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入________________目的是_____________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为_________________．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10mol²/L²．现将足量氯化银分别放入：
① 100mL蒸馏水中；
② 100mL 0.2mol/LAgNO₃溶液中；
③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；
④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_____________（填写序号）；②中氯离子的浓度为_________mol/L，③中银离子的浓度为______mol/L

【推荐1】牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列溶解平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s)⇌5Ca²⁺(aq)+3 PO₄^3—(aq)+OH⁻(aq)。试回答问题：
（1）小孩吃糖后，如果不及时刷牙或漱口，细菌和酶就会作用于糖，在口腔内产生有机羧酸，久而久之，牙齿就会受到腐蚀，其原因是___________。
（2）已知Ca₅ (PO₄)₃F(s)的溶解度比上述矿化产物Ca₅(PO₄)₃OH的溶解度更小，质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿，其原因是(用离子方程式和简要文字说明)___________。
（3）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：_________________________________。

【推荐2】(1)对于Ag₂S(s)2Ag⁺(aq)+S^2-(aq)，其K_sp的表达式为_______________________。
(2)下列说法不正确的是____(填序号)。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程
③对于Al(OH)₃(s)Al³⁺(aq)+3OH^-(aq)和Al(OH)₃Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用C好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大
⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)₂中混有的Ca(OH)₂_______________________________________________。

【推荐3】试利用平衡移动原理解释下列事实：
(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中_____；
(2)CaCO₃难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中______；
(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L^-1硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量______。