【推荐1】已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。

(1)容器内压强不变，表明反应达到平衡。(______)
(2)时改变的条件是向容器中加入C。(______)

【推荐2】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。低碳烃类(甲烷、乙烯、丙烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。
一定条件下，碘甲烷热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应①：
反应②：
反应①和②在不同温度下的分压平衡常数如下表，回答下列问题：

反应①				2.80
反应②

(1)根据表中数据推出反应①的活化能(正)___________(填“＞”或“＜”)(逆)；
(2)反应②的正、逆反应速率表达式有：，(、为反应速率常数，只与温度有关)。1889年，瑞典物理化学家阿仑尼乌斯根据实验结果，提出了速率常数与温度关系的经验公式：[k为速率常数；A为常数；e为自然对数的底数]。在相同温度下，活化能越大，速率常数越___________(填“大”或“小”)。当该反应达到平衡后，升高温度，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)；

【推荐3】回答下列问题：
(1)取一支试管，加入2mL0.1mol/L溶液。溶液中存在的平衡为___________(用离子方程式表示)，体系中两种含铬元素的离子颜色分别为：___________，另一种：___________。
(2)用如图所示装置进行如下实验：

①在检验装置气密性后，向试管a中加入10mL1mol/L的稀硝酸和铜片，立即用橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中反应的离子方程式___________。
②在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快。速率随后逐渐加快的影响因素是___________(填标号，下同)，当反应进行一段时间后速率又逐渐减小的影响因素是___________。
A．浓度B．压强C．温度D．催化剂
③欲较快地制得NO，可采取的措施有___________(填标号)。
A．微热B．使用铜粉C．稀释HNO₃D．使用浓硝酸
(3)1200℃时，在一密闭容器中发生反应： K=2.6。相同温度下，在某时刻反应混合物中CO₂、H₂、CO、的物质的量分别为4mol、4mol、2mol、2mol，则此时用CO表示的v(正)___________v(逆)(填“>”“=”或“<”)

【推荐1】氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。该可逆反应达到平衡的标志是____(填字母)。

A．混合气体的物质的量不再随时间变化

B．混合气体的质量不再随时间变化

C．混合气体的颜色不再随时间变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

(2)工业上可用天然气为原料来制取氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中测得如表所示数据：

时间/min	CH4/mol	H2O/mol	CO/mol	H2/mol
0	0.40	1.00	0	0
5	a	0.80	c	0.60
7	0.20	b	0.20	d
10	0.21	0.81	0.19

①分析表中数据，判断5min时反应____(填“是”或“不是”)处于平衡状态，前5min内，反应的平均反应速率v(CH₄)=____。
②反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是____(填字母)。
A.减少CH₄的物质的量     B.降低温度
C.升高温度                       D.充入H₂
(3)氨的催化氧化：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1L密闭容器中充入4molNH₃(g)和5molO₂(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)；T₀℃-T℃时该平衡是否向逆反应方向移动____(填“是”或“否”)。

【推荐2】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)达到平衡状态。
   
（1）该反应的平衡常数表达式K＝_______；
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表 示的化学反应速率是______(用 n_B，t_B表示)。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________(填字母，下同)。
a．v生成(CH₃OH)＝v消耗(CO)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

【推荐3】（1）反应N₂+3H₂ 2NH₃，已知断裂1molN₂中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH₂中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH₃中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N₂ 和H₂生成2molNH₃过程中的能量变化为________________。
（2）把3mol A和2.5mol B混合于2L固定容积的密闭容器中，在恒温下发生反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡，生成0.5mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），则
①A的平均反应速率为______________ ；
②x= ___________ ；
③平衡时容器内压强为P_平，开始时容器内压强为P_始，则P_平：P_始= _________________；
④判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________（填字母）。
a. 同一物质的正反应速率等于逆反应速率               b. 混合气体的密度不变
c. 混合气体中c(D)不再改变                    d．c(B)＝c(C)
e．单位时间内，每生成1 mol B，同时生成2 mol D
f．混合气体的压强不再改变               g．υ(A)_正=1/3υ(B)_逆

【推荐1】甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。将转化为甲醇，既可减少的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：
反应i：
反应ii：
(1)①写出反应的平衡常数表达式___________。
②在图中画出，不同温度下()，反应i中的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度、)。___________

(2)为研究反应ii平衡时的转化率与反应物投料比()及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：

①反应热a___________0(“>”或“<”)，判断依据是___________。
②若其它条件相同，I、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。投料比：I___________Ⅱ(填“>”或“<)。若Ⅱ反应的、投料比为0.5，A点的平衡常数___________，B点的平衡常数___________(填“>”或“<”或“=”)。

【推荐2】在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t(℃)	700	800	830	1000	1200
K

请回答：
(1)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。保持温度和体积不变，充入一定量的CO₂，则平衡常数___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)下列措施可以提高H₂的平衡转化率的是(填选项序号)___________。
a.选择适当的催化剂     b.增大压强     c.及时分离H₂O(g) d.升高温度
(4)某温度下，c(CO₂)=2mol/L，c(H₂)=3mol/L，开始反应，达到平衡时CO₂转化率为60%，则平衡常数K=___________。
(5)与(4)相同的温度下，某时刻测得c(CO₂)=0.5mol/L，c(H₂)=1.5mol/L，c(CO)=0.5mol/L、c(H₂O)=0.5mol/L，则此时反应是否达到平衡状态_______(填“是”或“否”)。此时，v(正)_______v(逆)(填“”、“”或“”)。
(6)该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)___________。

a.在t₁-t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t₂时，采取的措施可以是升高温度
c.在t₄时，采取的措施可以是增加CO₂的浓度。
d.在t₅时，容器内CO的体积分数是整个过程中的最大值

【推荐3】工业生产中可以以与为原料制备清洁能源甲醇：
(1)在一定条件下，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，下列结论正确的是___________。

A．生成物的百分含量一定增大	B．生成物的产量一定增加
C．反应物A的转化率一定增大	D．反应物的百分含量一定都降低

(2)将和按下表所示加入两个体积均为的恒容密闭容器中，进行反应并达到平衡(已知)：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所
						需时间/min
1		1	3
2		1	3

该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。以下为的平衡转化率随某一物理量变化的曲线图，则横坐标x表示的物理量除压强外，还可以是___________(任意㝍一种)。
(3)高炉炼铁基本反应如下：   
①该反应的平衡常数表达式为___________。
②若平衡后，保持温度不变，加入后，将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。1100℃时，测得高炉中，，此时，化学反应速率是___________(填“＞”、“＜”、“=”)，其理由是___________。
(4)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，___________。(填“增大”、“减小”或“不变＂)。指出两条提高的平衡转化率的措施___________。

【推荐1】能源短缺是人类面临的重大问题之一。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇一般采用以下反应：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)+Q
下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）在一定条件下将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H₂)=1.5mol/L，则此段时间内的反应速率（用CH₃OH表达）___mol/(L·min)。
（2）由表中数据分析可知，Q___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体积，则平衡移动___（“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），化学平衡常数K___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是___（填编号）。
a.V_正(CO)=V_正(H₂)                       b.混合气体的密度保持不变
c.反应体系中的热效应不再变化        d.c(CO)：c(CH₃OH)=1：1
（4）寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂无法实现的目标是___（填编号）。
a.提高单位时间内甲醇的产量        b.增大混合气体中甲醇的体积分数
c.缩短达到平衡所需时间               d.提高一氧化碳的转化率

【推荐2】NH₃水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，现进行下列研究：现将一定量的H₂和N₂充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关H₂、N₂、NH₃三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：
   
（1）若t₁=10min，则0至t₁时间内H₂的反应速率为_________；
（2）下列几种情形中可以证明合成氨的反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)已达平衡状态的是_____。
①单位时间内生成nmolN₂的同时生成2nmolNH₃；
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成；
③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成；
④混合气体的压强不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
（3）根据图中曲线变化情况判断，t₁时刻改变的反应条件可能是_____（填字母）
a．加入了催化剂             b．降低了反应的温度             c．缩小容器体积增大压强
（4）t₂时刻后反应达平衡，N₂总共的转化率为______。
（5）在t₁时刻对应的反应条件下，该反应的平衡常数是______。

【推荐3】乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。
(1)在Co(NO₃)₂催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO₂)在20~70℃时直接氧化为H₂C₂O₄·2H₂O。
①该反应的化学方程式为_______；
②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：_______。
(2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC₂(含Ca₃P₂、CaS等杂质)，电石与水反应生成C₂H₄(含PH₃及H₂S等杂质)。
①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成lgCaC₂固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_______；
②用CuSO₄溶液净化乙炔气体，去除PH₃的反应之一为：4CuSO₄+PH₃+4H₂O=4Cu↓+H₃PO₄+4H₂SO₄，每去除1molPH₃，该反应中转移电子的物质的量为_______；
③反应H₂S(aq)+Cu²⁺(aq)=CuS(s)+2H⁺(aq)的平衡常数为_______；(已知K_sp(CuS)=1.25×10^-36，H₂S的K_al=1×10^-7，K_a2=1×10^-13)
④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______(举1例)。
(3)甲烷裂解法原理为：2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g) ΔH，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如图所示：

①该反应的ΔH_______0(填“>”、“=”或“<”)；
②图中G点v_(正)_______v_(逆)(填“>”、“=”或“<”)；
③M点时，若容器中气体的总物质的量为1mol，则总压p与n(CH₄)、n(C₂H₂)及n(H₂)之间的关系为_______。