【推荐1】氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。
(1)转化为是工业制取硝酸的重要一步，一定条件下，与发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①该条件下，与反应生成的热化学方程式为_______.
②一定条件下的密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡时混合物中的物质的量分数在不同温度（、、）随压强的变化如图所示。

则曲线对应的温度是_______，点平衡常数的大小关系是_______。
(2)已知：，将气体充入的恒容密闭容器中，控制反应温度为，随（时间）变化曲线如图。

①下列各项中能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______。
A．容器内压强不变        B．
C．混合气体的颜色不变        D．混合气体的密度不变
②时刻反应达到平衡，若，计算内的平均反应速率_______，此时的转化率为_______。
③反应温度时，画出时段，随变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为，再次画出时段，随变化趋势的曲线____。（在答题卡方框中完成）

【推荐2】硫酸工业和合成氨工业是衡量一个国家工业发展水平的重要指标，下图是硫酸工业和合成氨工业联合生产示意图：
   
回答下列问题：
(1)已知：
4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ∆H=akJ/mol
SO₂ (g)=S(s)+O₂(g) ∆H=bkJ/mol
Fe(s)+2S(s)=Fe₂S(s) ∆H=ckJ/mol
沸腾炉中主要反应的热化学方程式为____。
(2)如果生产过程中H₂的总转化率为90%，FeS₂的总转化率为95%，氨与硫酸生成硫酸铵的转化率为100%，则最初FeS₂和H₂的物质的量之比为___。
(3)在一定条件下，分别向体积相同的恒容密闭容器甲，乙、丙中通入一定量的N₂、H₂或 NH₃，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃ (g)，相关数据如下：

容器	甲	乙	丙
	1	0	2
	3	0	6
	0	2	0
平衡时	0.8		x

①乙中NH₃的转化率为___，丙中x的取值范围为___。
②在t₁时升高甲容器的温度，至t₂时再次达到平衡，测得t₂时混合气体的平均摩尔质量比t_l时小。请在图中画出t_l～t₂时间段正反应速率的变化示意图______________。
   
(4)尾气中含有SO₂，直接排放会造成环境污染，可用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收。某科研团队对pH、c(Fe³⁺)、温度等因素对SO₂最高吸收率的影响进行研究，结果如图：
   
40℃时SO₂的最高吸收率随pH、c(Fe³⁺)的增大而__，其原因是___；温度高于 40℃后，SO₂的最高吸收率随温度的升高而减小，其原因是____。

【推荐3】新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成气(CO、 H₂)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：
反应 I: 4NO(g)+4CH₃OH(g)+O₂(g) 4CH₃ONO(g)+2H₂O(g) △H₁ = a kJ·mol^-1
反应 II: 2CO(g)+2CH₃ONO(g) CH₃OOCCOOCH₃(l) + 2NO(g) △H₂= b kJ·mol^-1
反应 III: CH₃OOCCOOCH₃(1)+4H₂(g) HOCH₂CH₂OH(1)+2CH₃OH(g) △H₃= c kJ·mol^-1
（1）请写出煤基合成气[n(CO): n(H₂)= 1:2]与氧气间接合成乙二醇（HOCH₂CH₂OH）的总热化学方程式：________________________________________，该反应在较低温条件下能自发进行，则ΔH______0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol的CO 和 CH₃ONO发生反应 II，10min 达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。
①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。
a. 混合气体总物质的量不再变化        
b. 混合气体的密度不再变化
c. 单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等        
d. CO 和 CH₃ONO 的浓度比不再变化
②若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时 NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。
③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________（填字母）。

④反应达平衡后向2 L恒容密闭容器中再加入 0.4mol的CO 和 0.4mol NO，化学平衡向________（填“正反应”、“逆反应”或“平衡不移动”）方向移动。

【推荐1】海洋资源的开发利用具有广阔的前景。
I．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：
海带海带灰含有I^-的溶液含I₂的溶液纯净的I₂
请回答下列问题：
(1)“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是___________。
(2)“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有___________。
(3)①从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是___________(填标号)。
A．氯气       B．硝酸       C．H₂O₂
②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为___________。
II．硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应过程：①SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI；②2HIH₂+I₂；③2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
(4)整个过程中作为催化剂的是___________(填化学式)。
(5)一定温度下，向1L的恒容密闭容器中加入1molHI(g)发生反应②，已知H₂的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2min内的平均反应速率v(HI)=___________mol·L^-1·min^-1。

(6)实验室用锌粒和稀硫酸制H₂，为了增大反应速率下列措施不可行的是___________(填标号)。
a．加入浓硝酸
b．加热
c．把锌粒换成锌粉
d．用98.3%的浓硫酸代替稀硫酸
(7)氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物(可传导O^2-)作电解质，两极上的电极反应式分别为A极：2H₂+2O^2-－4e^-=2H₂O；B极：O₂+4e^-=2O^2-。则A极是该氢氧燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，电子从该极___________(填“流入”或“流出”)。

【推荐3】Ⅰ．由γ­羟基丁酸生成γ­丁内酯的反应如下：
HOCH₂CH₂CH₂COOH ＋H₂O，在298 K下，γ­羟基丁酸水溶液的初始浓度为
0.180 mol/L，测得γ­丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

t/min	21	50	80	100	120	160	220	∞
c/(mol·L-1)	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

(1)该反应在50～80 min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)。
(2)120 min时γ­羟基丁酸的转化率为___________。
Ⅱ．某学习小组欲探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下表所示：

实验序号	温度	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol•L-1)	V/mL	c/(mol•L-1)	V/mL
I	25	5	0.1	10	0.1	5
II	25	5	0.2	5	0.2	10
III	35	5	0.1	10	0.1	5
IV	35	5	0.2	X	0.2	Y

(3)写出该探究实验中发生反应的化学方程式___________；根据___________，可以判断反应进行的快慢。
(4)实验I、II探究的是：其它条件相同时，Na₂S₂O₃溶液的浓度对反应速率的影响，若实验III、IV也想达到与实验I、II相同的探究目的，则X=___________。

【推荐3】汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，请回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol^-l
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ·mol^-l
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol^-l
则2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的△H=____kJ·mol^-l。
(2)一定温度下，向体积为 1 L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t₁时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N₂)= a mol，且N₂占平衡总体积的。
①则该反应的平衡常数K=______。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N₂、0.2 mol的NO，平衡将______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是______。
A．v生成(CO₂)= v消耗(CO)     
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．NO、CO、N₂、CO₂的浓度均不再变化
E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N
③在t₂时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下， t₃时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t₂－t₃－t₄时段，正反应速率的变化曲线_________。

(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式_________。

【推荐1】图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题

(1)以下叙述中，正确的是______。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.乙中电流从铜片经导线流向锌片
E.乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为____；乙为_____。
(3)若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__________
(4)原电池在工作时，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是：______
A.
B.
C.
D.

【推荐2】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃为放热反应;：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；

②根据下表数据，计算生成1molNH₃时该反应放出的热量为______kJ；

化学键	H-H	N≡N	N-H
断开1mol键所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ

③一定温度下，将3molH₂和1molN₂通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得c(NH₃)=0.4mol/L，则O至5min时(N₂)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；
(2)原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

①装置甲甲SO₄^2－向________ 极移动（填“A”或“B”）；
②四种金属活动性由强到弱的顺序是____；
③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后．取出洗净、干燥、称量．两电极质量差为6g。则导线中通过电子的物质的量为______mol。

【推荐3】燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了广泛的应用。可作燃料的物质有甲烷、肼(H₂N-NH₂)等，燃料电池结构如图所示。

(1)在常温下，甲烷的燃烧热△H为-890.31 kJ/mol，写出甲烷燃烧的热化学方程式：_____。
(2)若X溶液为NaOH溶液，Y发生氧化反应，则Y为___(填“甲烷”或“氧气”)，a电极的电极反应式为_____。
(3)若用肼作燃料，负极的电极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=4H₂O+N₂↑ 。
①N₂的电子式是______。
②根据上述肼的电极反应式，X可能是_____(填“NaOH”或“H₂SO₄”)。
③每转移2 mol电子时，产生标准状况下N₂的体积是_______。