【推荐2】黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO₂、Fe₂O₃和铝硅酸盐(Al₂O₃•SiO₂)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V₂O₅、Fe₂O₃和硫酸铝铵。
       
已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：Mⁿ⁺(aq)+nHR(org)MR_n(org)+Nh⁺(aq)(org表示有机溶液)
ii.酸性溶液中，HR对VO²⁺、Fe³⁺萃取能力强，而对的萃取能力较弱
(1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施还有_______。(任写一条)
(2)滤渣的主要成分是_______。
(3)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因_______。
(4)KClO₃和VO²⁺反应生成和Cl^-的离子方程式_______。
(5)硫酸工业中，V₂O₅是反应2SO₂+O₂2SO₃的催化剂，催化过程经两步完成，可能的催化过程为：_______、_______。(用化学方程式表示，中间产物为VO₂)。
(6)从无机层获得Fe(OH)₃的离子方程式是_______。
(7)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据如图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作名称是_______。
   

【推荐1】溴代烷的制备，分“氧化”和“溴化”两个过程，回答下列问题。
(1)氧化过程：HBr(g)与O₂(g)在合适温度下制备Br₂(g)。
已知：T℃时，相关物质的相对能量如表所示：

物质	HBr(g)	O2(g)	H2O(g)	Br2(g)
相对能量/kJ•mol-1	x	y	z	w

此温度下，在恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和1molO₂(g)，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时，测得放出热量为QkJ，则下列关系正确的是_____(填标号)。

A．Q=0.6(2z+2w-4x-y)	B．Q＜0.6(2z+2w-4x-y)
C．Q＜0.6(4x+y-2z-2w)	D．0.6(4x+y-2z-2w)＜Q＜4x+y-2z-2w

(2)溴化过程：在T℃下，向10V₀L容器中投入初始浓度均为0.1mol•L^-1的Br₂(g)和CH₄(g)，发生反应：Br₂(g)+CH₄(g)CH₃Br(g)+HBr(g)。保持温度不变，压缩容器体积，分别测得不同容积下CH₃Br(g)的平衡浓度如表：

容器体积V/L	10V0	3V0	V0
c(CH3Br)/mol•L-1	m	0.09	0.25

当容器体积从10V₀L缩小到3V₀L时，测得此时容器内仍有四种气态组分，则m=_____；容器体积缩小到V₀L时，平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。T℃时，此反应在容积为10V₀L和V₀L时化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁_____K₂(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)新工艺可将甲烷、HBr和O₂混合，直接催化“氧化溴化”：2CH₄(g)+2HBr(g)+O₂(g)2CH₃Br(g)+2H₂O(g) △H＜0。反应起始物料n(CH₄)、n(HBr)、n(O₂)分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中CH₃Br的物质的量分数为x(CH₃Br)，在T为500℃下的x(CH₃Br)～p、在p为3×10⁵Pa下的x(CH₃Br)~T如图所示。

①图中a点对应的反应条件为_____，此时用各物质平衡分压表示的平衡常数K_p=_____Pa^-1(列计算式，某气体分压=总压×该气体的物质的量百分数)
②b点对应的甲烷转化率α(CH₄)=_____(保留三位有效数字)。

【推荐2】金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性等优点，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS₂，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：

(1)Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的价态为___________，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是：___________。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是___________，由图中信息可以判断MoO₃是___________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
(3)操作Ⅰ是___________，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是___________。
(4)采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出。
①请配平以下化学反应：_________
NaClO＋___________MoS₂＋___________NaOH=__________Na₂MoO₄＋___________Na₂SO₄＋___________NaCl＋___________H₂O。
②钼的浸出率随着温度变化如图，浸出反应属于___________反应(放热或吸热)。

【推荐3】甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。
(1) A．
B．
C．
D．
上述热化学方程式中的反应热能正确表示甲烷燃烧热的是___________。
(2)以甲烷为原料通过以下反应可以合成甲醇：
现将和充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①时升高温度，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；___________(填“>”、“<”或“=”)；
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为___________(用表示)；
③下列能提高平衡转化率的措施是___________(填序号)；
a．选择高效催化剂       b．增大投料比       c．及时分离产物
④若点，，总压强为，则时点用分压强代替浓度表示的平衡常数___________。

【推荐1】人类过多地使用化石燃料，造成了二氧化碳的大量排放，致使地球气温上升。二氧化碳是温室气体，也是一种重要的资源，如以CO₂为基本原料可合成甲醇。回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
ⅰ．       
ⅱ．       
则ⅲ．       ________
(2)Deluzarche等人在吸附有氢气的催化剂上通入CO₂发生反应，该过程的反应机理如下：

其中涉及非极性键变化的过程是______(填上图中的数字序号)，写出上述过程中总反应的化学方程式：_____。
(3)一定条件下，向某密闭容器中按照投料，发生反应ⅲ，反应达到平衡时，容器中甲醇的体积分数与压强、温度的关系如下图所示：

由上图可知，反应物的转化率与压强的关系是：压强增大，CO₂的转化率________(填“减小”“不变”或“增大”)，温度为265℃时的平衡常数K_p=________(K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)(保留小数点后四位)。
(4)将一定量的、混合气体通入某密闭容器中，在催化剂作用下生成，不同压强下，平衡时混合气体中的体积分数随温度的变化如图所示。

则A、B、C三点的平衡常数由大到小的顺序为____(用、、表示)，E点变为D点的措施是____。
(5)以特殊的纳米材料为电极，一定浓度的硫酸作为电解质溶液，为原料通过电化学方法可制得甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_____。

【推荐2】Ⅰ.“十四五”规划明确了“碳达峰、碳中和”工作的定位。某科研机构想利用CO₂和H₂合成燃料。已知：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
②CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) ΔH₂
③C(s)+2H₂(g)CH₄(g) ΔH₃
④2CO(g)C(s)+CO₂(g) ΔH₄
(1)试写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
Ⅱ.CO₂可用来生产燃料甲醇。CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-49kJ·mol^-1，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和2molH₂，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：

时间/min	0	3	5	10	15
浓度/mol/L	0	0.3	0.45	0.5	0.5

(2)H₂的平衡转化率=_______该条件下上述反应的平衡常数K=_______。
(3)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1molH2	D．将H2O(g)从体系中分离出去

(4)当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁_______c₂(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)要提高CO₂的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。

A．加入催化剂

B．增大CO2的浓度

C．通入惰性气体

D．通入H2

(6)T℃时，向恒容密闭容器中充入CO₂和H₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H。在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO₂的转化率随温度的变化如下图所示。
   
则催化效果最佳的是催化剂_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)

【推荐3】氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：
i．N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)   △H＝＋180.0 kJ·mol^－1
ii．2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)   △H＝－196.6 kJ·mol^－1
iii．2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)   △H＝－113.0 kJ·mol^－1
(1)反应iV：2NO₂(g)＋2SO₂(g)＝2SO₃(g)＋N₂(g)＋O₂(g)的 △H＝________；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N₂的平衡体积分数增大的是______(填选项字母)。
A 缩小容器容积        B 再充入SO₂ C 降低温度        D 分离出SO₃
(2)T₁°C时，容积相等的密闭容器中分别充入NO₂和SO₂的混合气体4 mol，发生反应iV。NO₂或SO₂的平衡转化率(a)与起始充入的关系如图1所示。

①图中能表示平衡时a(SO₂)与起始充入的关系的曲线为_____(填“L₁”或“L₂”)。
②反应的平衡常数K＝________。
(3)向密闭容器中充入一定量SO₂和O₂，发生反应ii。SO₃的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
①P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为__________。
②P、Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)。

【推荐1】CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)配制CuSO₄溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是____________________。
(2)利用配制的CuSO₄溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn＋CuSO₄=Cu＋ZnSO₄设计成的锌铜原电池。甲池中的电解质溶液为__________(填化学式)，Cu极的电极反应式是__________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时Cl^-向________(填“甲”或“乙”)池移动。
②图二中，Ⅰ是氢气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电池总反应为：2H₂＋O₂＝2H₂O。该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处加入的是________(填“H₂”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式是_____________________。
③若把图二Ⅱ中电极均换为惰性电极且CuSO₄溶液足量，电解时的化学反应方程式为____________，
一段时间后，反应停止。下列物质能使Ⅱ池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。
A．Cu       B．CuO       C．CuCO₃       D．Cu(OH)₂

【推荐2】推动的综合利用有助于实现碳中和。
(1)催化加氢法：以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：
反应I：
反应Ⅱ：
①下列有关反应Ⅱ的说法正确的是___________。
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中浓度不再变化，说明反应达到平衡状态
C．恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动
D．平衡时，若缩小体积增大压强，则、均变大
在恒压、和起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。

其中：的选择性
②温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
③一定温度下，向1L恒容容器中加入0.5mol和2.0mol发生上述反应，达到平衡时测转化率为32%，选择性为75%，则平衡时体系中生成的的物质的量为___________。
(2)电化学催化重整法。
①如图表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，在Cu电极上可以转化为，该电极反应方程式为___________。

②当电路中转移0.4mol电子时，有___________mol阳子穿过阳离子交换膜(只允许阳离子穿过)。
(3)甲酸(HCOOH)是重要的液态储氢原料。将温室气体转化为甲酸既具有经济技术意义，又具有环保意义。在实践中，制备甲酸的一种流程如下：

①写出过程Ⅱ的离子方程式___________。
②过程Ⅱ中，其他条件不变，转化为的转化率如下图所示。则在40℃~80℃范围内生产实际转化率迅速上升，其主要原因可能是___________。

【推荐3】工业上采用CO和H₂合成再生能源甲醇，反应为：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) ΔH<0
（1）一定温度下，将1molCO与1molH₂通入VL恒容密闭容器中发生反应。
①该反应能自发进行的条件是______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）
②下列说法正确的是______。
A.v_正(H₂)=2v_逆(CO)时，反应达到化学平衡状态
B.达到平衡时CO与H₂的转化率相等
C.恒温恒压，往原料气中通入少量稀有气体，CO的转化率会降低
D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
③图1为温度对H₂合成甲醇反应的影响，请从反应速率和平衡的角度分析725℃以后H₂百分含量随时间增长呈现该变化趋势的原因______。

（2）在恒温T、恒压P的条件下，将3.0molCO与4.5molH₂通入容积可变的密闭容器中。达平衡时容器的体积为2L，CO的转化率为50%。
①此反应的正、逆反应速率与浓度的关系为v_正=k_正c(CO)·c²(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₃OH)，其中k_正、k_逆为速率常数。在温度T下k_正、k_逆的关系式为k_正=_____k_逆。
②若平衡时，在t₀时刻再向容器中通入9.0molCO，在图2中画出充入CO后的v_正、v_逆随时间变化的图象_____。

（3）研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，请写出生成甲醇的电极反应式______。