【推荐1】请在标有序号的空白处填空：
(1)利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)ΔH＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面表中。
①请填全表中的各空格；

实验 编号	T(℃)	NO初始浓度 (mol∙L-1)	CO初始浓度 (mol∙L-1)	催化剂的比表 面积(m2∙g-1)
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ	___	1.2×10-3	___	124
Ⅲ	350	___	___	82

②实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。
请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号_____。

(2)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)   ΔH=64.39kJ∙mol^-1   
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)               ΔH=196.46kJ∙mol^-1          
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)                    ΔH=-285.84kJ∙mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为_____．
(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
①CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____．
②体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_____．

(4)①求常温下pH=2的H₂SO₄溶液中由H₂O电离的c(H⁺)和c(OH^-)．
c(H⁺)=_____，c(OH^-)=_____。
②在某温度时，测得0.01mol∙L^-1的NaOH溶液pH=11，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_bL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=_____。

【推荐2】氮氧化物是形成酸雨的成因之一，与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾，加大对含氮化合物的处理是环境治理的重要方面。
(1)NH₃催化还原NO_x是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知
①4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)   △H₁
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H₂
③H₂O(g)=H₂O(l)   △H₃
则反应4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l)   △H=_______(用△H₁、△H₂、△H₃表示)。
(2)科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。1 mol NO和足量的活性炭在T℃、1 L恒容密闭容器中反应，10 min后达到平衡，测得NO的物质的量为0.5 mol。
①10 min内，v(N₂)=_____mol·L^-1·min^-1，在T℃时，该反应的平衡常数K=____。
②在恒容绝热条件下，下列能判断该反应一定达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO₂(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
(3)已知：25℃时，HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4 mol·L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.8×10^-5 mol·L^-1.实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，生成NaNO₃和NaNO_2。
①已知溶液甲为0.1 mol·L^-1 NaNO₃和0.1 mol·L^-1 NaNO₂的混合溶液，溶液乙为0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c()、c()和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为_______，使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是______(填字母)。
a．向溶液甲中加适量NaOH       b．向溶液甲中加适量水
c．向溶液乙中加适量水             d．向溶液乙中加适量NaOH
②一定温度下，等体积、等物质的量浓度CH₃COONa和NaNO₂两溶液中阴离子的总物质的量分别为n₁、n₂，则n₁_______(填“＞”“＜”或“=”)n₂。

【推荐3】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的两种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑

（1）工业上常用方法b制取Cu₂O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成__而使Cu₂O产率降低。
（2）已知：
①2Cu(s)+ O₂(g)Cu₂O(s) ΔH₁=－169 kJ·mol^－1
②C(s)+ O₂(g)CO(g) ΔH₂=－110.5 kJ·mol^－1
③Cu(s)+O₂(g)CuO(s) ΔH₃=－157 kJ·mol^－1
则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H=________。
（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH^－的浓度来制备纳米Cu₂O，装置如图所示：

①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。
②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_______。
③原电池中负极反应式为______________。
（4）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2H₂O(g) 2H₂(g)+O₂(g) ΔH>0。水蒸气的浓度随时间t的变化如下表所示：

序号	温度/℃c/mol·L-1t/min	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.049 2	0.048 6	0.048 2	0.048 0	0.048 0
②	T1	0.050	0.048 8	0.048 4	0.048 0	0.048 0	0.048 0
③	T2	0.10	0.096	0.093	0.090	0.090	0.090

①催化剂的催化效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)。
②实验①、②、③的化学平衡常数K₁、K₂、K₃的大小关系为________。

【推荐1】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃左右并有催化剂存在下进行：2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g) +190 kJ
(1)该热化学反应方程式的意义是____。该反应的平衡常数表达式K =____，该反应450℃时的平衡常数____500℃时的平衡常数(填“>”“＜”或“=”)。
(2)下列描述能说明上述反应(反应容器体积不变)已达平衡的是______。
a.v(O₂)_正=2v(SO₃)_逆　　 　　　　　　　b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化　　　
c.容器中气体的密度不随时间而变化       d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18 mol，则v(O₂) =_____mol/(L·min)；如果要提高SO₂转化率，可以采取哪些措施？请写出两种方法______、_____。
(4)向BaCl₂溶液中通入足量SO₂气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。_____。   
(5)将SO₂与SO₃的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是____。

【推荐3】我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术则是关键。的催化加氢同时发生以下反应，如
i
ii.
不同压强下的平衡转化率与温度的关系如下图：

(1)400～600℃，的平衡转化率随着压强的升高而增大，B点v_正___A点v_逆(填“>”或“<”或“=”)。
(2)根据图象可知，其他条件相同时，下列反应条件控制中能获得乙烯最多的是___(填序号)。

A．压强0.1MPa温度800℃	B．压强4.0MPa温度300℃
C．压强0.1MPa温度300℃	D．压强4.0MPa温度800℃

(3)在恒定压强下，随着温度的升高，的平衡转化率先降低后升高。试分析可能原因__。
(4)一定条件下，将和CO₂[]在某催化剂作用下，当总压稳定在p时，测得和CO的物质的量之比为2：1，的转化率为50.0%。则反应i的化学平衡常数K_p=__(只列算式不计算)。

【推荐2】一定条件下，将SO₂和O₂充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)(正反应放热)反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：

回答下列问题：
(1)用 SO₂表示0～15min的平均反应速率为_____。升高温度，SO₂的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)，化学反应速度_______。(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)反应第一次处于平衡状态的时间是______。此时反应的平衡常数K=______(填分数)。
(3)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______(用文字表达)；10～15min的曲线变化的原因可能是_____(填写编号)。
a.加了催化剂       b.升高温度       c.降低温度       d.在恒容条件下充入氦气
(4)在相同条件下，在该2L的密闭容器中充入的是1mol的SO₃，0.5mol的O₂，1mol的SO₂，平衡时若想SO₂的体积分数与上述平衡时相同，则应再加入(填SO₂、O₂、SO₃中的一种 ) ______，为______mol。

【推荐3】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一
   
回答下列问题：
(1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。
a.通入过量CO       b.升高温度       c.加入催化剂       d.通入过量水蒸气
(2)800℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。
①写出该反应的平衡常数表达式_______。
②该时刻反应的进行方向为_______(填“正向进行”、“逆向进行”或“已达平衡”)。
(3)830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。
(4)下图表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、的大小关系：_______，判断理由为_______。

(5)以乙醇为燃料的乙醇燃料电池，碱性电解质溶液时，负极反应式为_______。

【推荐1】雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO₂、NO_x等污染。请回答下列问题：
(1)汽车尾气中NO_x和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N₂(g)＋O₂(g)⇌2NO(g)—Q。恒温、恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____________。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.N₂、O₂、NO的物质的量之比为1∶1∶2
D.氧气的转化率不再变化
(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为______，在＝1的条件下，为更好的除去NO_x，应控制的最佳温度在_______K左右。

(3)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：

	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

①若T₁＜T₂，则该反应的△H _________ 0(填“＞”“＜”或“＝”)。
②上述反应T₁℃时达到化学平衡后再通入0.10molNO气体，则达到新化学平衡时NO的总转化率为_____________。

【推荐2】雾霾中的对人体健康有严重危害，一种新技术用还原的反应原理为：　。回答下列问题：
(1)该反应的能量变化过程如图：

=___________(用图中字母表示)。
(2)现向甲、乙、丙三个体积均为的密闭容器中加入一定量和发生反应，为研究和最合适的起始投料比，分别在、、进行实验()，结果如图。

①其中的实验结果所对应的曲线是___________(填标号)；当曲线X、Y、Z达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是___________。
②时，若充入、分别为5mol、2mol，容器内的压强为，反应进行到5min时达平衡，0~5min内的平均反应速率为___________。该反应的平衡常数=___________(用平衡分压代替平衡浓度写出计算表达式，分压=总压×物质的量分数)。
(3)可利用如图装置，模拟电化学方法除去雾霾中的、，则a极为___________极(填“阳”或“阴”)，b极的电极反应式为___________。

【推荐3】研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。CO可用于合成甲醇。在压强为0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

(1)压强P₁、P₂的大小关系为P₁_____P₂（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B两点分别对应的平衡常数K₁、K₂的大小关系K₁_____K₂（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2)在温度为100℃时，压强为P₁（MPa）条件下（恒温恒压），如果上述反应达平衡后，对此反应的说法一定正确的是_____（选填答案编号）。
a．2v(CO)=v(CH₃OH)                       b．n(CO):n(H₂)=1:2
c．c(CO):c(H₂):c(CH₃OH)=1:2:1
d．平衡时混合气的密度等于反应起始时的混合气的密度
(3)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO(g)、2amolH₂(g)，达到平衡时CO转化率_____（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）平衡常数_____。
(4)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO(g)、7.5molH₂(g)，反应生成CH₃OH(g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强_____倍。