以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:
反应I:CH4(g) + CO2(g)
2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol
反应II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol
已知: T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是
反应I:CH4(g) + CO2(g)
2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol 反应II:CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol已知: T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是
| A．反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率 |
| B．反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 |
| C．由上述数据可判断反应II 的温度: T1> T2 |
| D．CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol |
更新时间：2018-04-13 17:59:46
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【推荐1】依据图示关系，下列说法正确的是
A．石墨的燃烧热 |
B．  ，则金刚石比石墨稳定 |
C． 石墨或金刚石分别完全燃烧，金刚石放出热量多 |
D．反应 在任何温度下均能自发进行 |
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【推荐2】已知：①
②
③
则反应
的
等于
②
③
则反应
的等于A． | B． |
C． | D． |
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【推荐3】CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)
△H1，主要副反应：(Ⅱ) 
△H2＞0，(Ⅲ)
△H3＜0。在恒容反应器中CH4和CO2按物质的量之比1:1充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
△H1，主要副反应：(Ⅱ) △H2＞0，(Ⅲ) △H3＜0。在恒容反应器中CH4和CO2按物质的量之比1:1充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是| A．△H1＞0 |
| B．若反应Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2时，转移电子数之比为3:4 |
| C．300~580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量 |
| D．T℃时，在2.0L容器中加入1molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为50％，则反应(I)的平衡常数小于1 |
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【推荐1】化学就在身边，下列说法中正确的是
| A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，此现象无法用勒夏特列原理解释 |
| B．将水坝中的钢闸门连通电源的负极对其进行保护，其原理为牺牲阳极的阴极保护法 |
| C．银锡子佩戴时间长了会发黑，将其放在盛有食盐水的铝制易拉罐（打磨后）中，可使其光亮如新 |
D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为 |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
| A．为防止铁质闸门在水中被腐蚀，可以在闸门表面焊接铜块 |
| B．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 |
C．保持温度不变，将图中的活塞快速推至20 mL处，新平衡时气体颜色变浅 |
D．向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 增大 |
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【推荐1】一定温度下，反应：
的反应热和化学平衡常数分别为∆H和K，∆H<0，下列说法正确的是
的反应热和化学平衡常数分别为∆H和K，∆H<0，下列说法正确的是| A．升高温度，K增大 |
B．2molSO2和1molO2反应放出热量 |
C．其他条件不变，增大 的量，∆H和K均增大 |
D．相同温度时反应 的反应热和化学平衡常数为-2∆H和 |
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【推荐2】在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是( )
p2和195 ℃时n(H2)
p2和195 ℃时n(H2)
| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
A．p2和195 ℃时，0～3 min，反应速率v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1 |
| B．p1＜p2，ΔH＞0 |
| C．195 ℃、p2时，在B点：v正＞v逆 |
| D．在p2和195 ℃时，该反应的平衡常数为25 |
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【推荐3】700℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：| 反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2)/ mol |
| 0 | 0.60 | 1.20 |
| 20 | 0.20 | |
| 30 | 0.40 |
| A．反应在20 min内的平均速率为v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1 |
| B．若其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，则反应的ΔH＞0 |
| C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，达到新平衡前v(正)> v(逆) |
| D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molCH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于1/3 |
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