【推荐1】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式：_______。该反应为_______反应(填“吸热”、“放热”)。
(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。
a．及时分离出CO气体                       b．适当升高温度
c．增大CO₂的浓度                              d．选择高效催化剂
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______(多选不得分)。
a．容器中压强不变                       b．混合气体中 c(CO)不变
c．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)                       d．c(CO₂)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为_______℃。
(5)若在(4)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，CO₂的物质的量为_______mol。

【推荐2】氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁___K₂（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___（填序号字母）。
a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b.v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
③在400℃时，2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的K′=___(填数值)。
④400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正___v(N₂)_逆(填“>”、“<”“=”或“不能确定”)。
⑤若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂__(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的ΔH。

【推荐3】COCl₂的分解反应为COCl₂(g) Cl₂(g)＋CO(g)   ΔH=＋108 kJ·mol^-1.反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图乙所示(第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线未标出)：

(1)比较第2 min时反应温度T(2)与第8 min时反应温度T(8)的高低：T(2)___________(填“＜”“＞”或“=”)T(8)。
(2)若12 min时反应在温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl₂)=___________mol·L^-1。
(3)比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小：___________。
(4)比较反应物COCl₂在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)___________(填“＜”“＞”或“=”)v(15～16)，原因是___________。

【推荐1】研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(以下均为25℃)。
I.有0.1 mol·L的三种溶液：a.NaOH       b.       c.盐酸
(1)溶液a的_______；c中水电离出的_______。
(2)溶液b的，用化学用语解释原因_______。
(3) L溶液a与 L溶液c混合后，若所得溶液的，则_______。
(4)向20 mL溶液b中滴加溶液a的过程中，pH变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是_______。
②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_______。
③D点溶液中，_______(填“>”、“＜”或“=”)。
II.、、HClO和的电离平衡常数如下：

化学式			HClO
电离平衡常数()

(5)0.1 mol·L的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是_______(填字母)。

A．

B．

C．NaClO

D．

(6)0.1 mol·L 的溶液中，结合化学用语解释原因：_______。
(7)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______。
(8)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是_______(填字母)。
A.       B.       C.

【推荐2】(1)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s)+4H₂(g) Na₂S(s) +4H₂O(g)该反应的平衡常数表达式为______________；已知K_1000℃ < K_1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)常温下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的c(OH^－)与0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH^－)之比为_________。
(3)25℃时，将 a mol NH₃通入水中得到0.1 mol·L^1的氨水，测定其pH约为11，有关的方程式为_____，再向该溶液中通入3a mol HCl，溶液中存在的关系式有多种，完成下列关系式(填入恰当的数字)：c(H⁺) =_____c(NH₄⁺) + _____c(NH₃·H₂O) + c(OH^-)
(4)工业上用氨水将SO₂转化为(NH₄)₂SO₃，再氧化为(NH₄)₂SO₄。已知25 ℃时，0.05 mol·L^1 (NH₄)₂SO₄溶液的pH＝a，则c(NH₄⁺) ︰c(NH₃·H₂O)= __________________(用含a的代数式表示，已知NH₃·H₂O的电离常数为K_b =1.7 ×10^3 )
(5)100 ℃时，水的离子积为K_w = 1×10^－12，在该温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为____________(混合后溶液体积的变化忽略不计)。

【推荐3】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
   
（1）95℃时水的离子积K_W=_____．
（2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_____．
（3）95℃时水的电离平衡曲线应为___（填“A”或“B”），请说明理由______________________．
（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为______．
（5）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是_________________________．

【推荐1】铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
（1）配制FeSO₄溶液时，需加入稀硫酸，其目的是_________________________
（2）写出CoCl₂与氯水反应的化学方程式______________________________
（3） Co²⁺和Fe³⁺均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl₂溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为__________________。 
（4）碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)₂和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：
先向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO₃浸取出Ni²⁺，反应的离子方程式有①_____________________②NiS+ ClO₃^-+H⁺-Ni²⁺+S+Cl^-+H₂O(未配平)，此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_________。再加入Na₂CO₃溶液沉镍，即制得碳酸镍，检验Ni²⁺是否沉淀完全的方法_____________________________________

【推荐2】利用所学化学反应原理，解决以下问题：
(1)KAl(SO₄)₂·12H₂O可做净水剂，其原理是_________(用离子方程式表示)
(2)向FeCl₃溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_________________。
(3)室温下将0.12 mol/L HCl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=_____。

【推荐3】（1）通过火法治金炼出的铜是粗铜，含杂质多，必须进行电解精炼。请在下面方框中画出电解精炼铜的装置______。
   
（2）水解反应在生产生活中有很多应用。有些盐水解程度很大，可以用于无机化合物的制备，如可以用TiCl₄与H₂O反应，生成TiO₂·xH₂O，制备时加入大量的水，同时加热。请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用：______。

【推荐1】草酸(H₂C₂O₄)是常见的二元弱酸，0.01 mol/L的H₂C₂O₄溶液中H₂C₂O₄、、的物质的量分数随pH变化如图所示。回答下列问题：

(1)用离子方程式说明Na₂C₂O₄溶液显碱性的原因：_______。
(2)根据随pH变化图。
①反应的化学平衡常数为_______。
②常温下反应的平衡常数K=1.0×10⁵，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b的pK_b(-lgK_b)值为_______。
(3)0.01 mol/L的NaHCO₄溶液中，c(C₂O)+c(OH^-)=_______(填微粒浓度符号)；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(4)已知K_sp(CaC₂O₄)=a。将0.03 mol/L的CaCl₂溶液与0.01 mol/L的Na₂C₂O₄溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为_______mol/L。(用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。

【推荐2】Cr₂O₇^2-、Cr³⁺对环境具有极强的污染性，含有Cr₂O₇^2-、Cr³⁺的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。
已知：①常温下，Cr³⁺完全沉淀(c≤1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)₃溶解生成CrO₂^-，②Cr₂O₇^2-还原产物为Cr³⁺。
请回答下列问题：
（1）写出Cr(OH)₃溶于NaOH的离子方程式___。
（2）常温下，Cr(OH)₃的溶度积常数K_sp[Cr(OH)₃]=___。
（3）常温下，向50mL0.005mol·L⁻¹的Cr₂(SO₄)₃溶液中加入0.24mol·L⁻¹的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液pH为___。
（4）为了测定工业废水中Na₂Cr₂O₇的浓度，进行如下步骤：
Ⅰ．取100mL滤液；
Ⅱ．用cmol·L⁻¹的标准KMnO₄酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液bmL；
Ⅲ．取bmL滤液，用上述FeSO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO₄溶液。
①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②写出步骤Ⅱ中离子反应方程___。

【推荐3】废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知K_sp(NiS)=1.1×10^-21，K_sp(CuS)=1.3×10^-36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10^-5mol·L^-1，铜低于7.8×10^-5mol·L^-1。则需要控制溶液中S^2-的浓度不低于___________。