【推荐1】某地菱锰矿的主要成分为MnCO₃，还含有少量的FeCO₃、CaCO₃、Al₂O₃等杂质。工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：
   
已知：a：MnCO₃+2NH₄ClMnCl₂+CO₂↑+2NH₃↑+H₂O． b:CaF₂难溶于水
c:相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺）=0.1mol·L^－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7

(1)焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。从浸取率和经济的角度考虑，焙烧时适宜的温度为________左右；800℃以上锰的浸取率降低，可能的原因是__________。
   
(2)净化包含三步：①加入少量MnO₂，添加少量MnO₂氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式为_______________。
②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为___～8.1之间。生成的沉淀主要是_____。
③加入MnF₂，沉淀法除去Ca²⁺。
(3)碳化结晶中生成MnCO₃的离子方程式为__________。

【推荐2】汽车废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、SiO₂。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：
   
有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子	Al3+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀的pH	3.5	9.5	2.2
沉淀完全(c=1.0× 10-5mol/L)的pH	4.7	11.1	3.2

回答下列问题：
(1)长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物，粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，操作A的名称为_______。
(2)酸浸工序中Pt溶于王水生成NO和氯铂酸(H₂PtCl₆)，该反应的化学方程式为_______。有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，其优点是_______。
(3)铂的浸出率与不同加热方式、不同固液比的关系如下图所示：
       
由图可知，Pt 浸出的最佳条件为_______。
(4)酸浸温度不宜过高的原因为_______。
(5)沉铂时，加入适当过量NH₄Cl的目的是_______。
(6)通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为_______，当Al³⁺开始沉淀时，溶液中的Fe³⁺浓度为_______mol/L。

【推荐1】苯乙酮既可用于制香皂和香烟，也可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和乙酸酐为原料制备苯乙酮，反应原理为：；实验装置图如图：

实验步骤如下：
步骤 Ⅰ ：向三颈烧瓶中迅速加入 1 3g粉状无水 AlCl₃ 和 16mL (14g， 0.18mol) 无水苯， 在 仪 器 a 中 加 入 4mL ( 4.3g，0.04mol) 乙酸酐，控制乙酸酐滴加的速度(约 10min)。加完后， 在 70~80℃下加热回流 1 小时左右，直到不再有 HCl 气体逸出为止。
步骤Ⅱ：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有25mL浓HCl和30g碎冰的烧杯中进行分解(在通风橱中进行)。当固体全部溶解后，将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次。合并有机层，有机层依次用等体积5%NaOH溶液和水洗涤，再用无水 MgSO₄干燥。
步骤Ⅲ：先在水浴上蒸馏回收物质 B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.0g。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______， 仪器b的作用是_______， 图示实验装置虚线框内缺少1种仪器，该仪器名称为_______。
(2)步骤Ⅱ中加入 25mL浓 HCl的目的是_______，NaOH溶液洗涤主要是为了除去_______(只填最主要的物质)。
(3)步骤Ⅱ中无水 MgSO₄干燥完成的标志是_______(任写1点即可)，干燥完成后除去 MgSO₄固体的操作是_______(填操作名称)。
(4)步骤Ⅲ中回收的物质 B是_______。
(5)醋酸和 按1：1进行反应，会产生 HCl气体，写出该反应的化学方程式：_______。
(6)本次实验苯乙酮的产率为_______%(保留3位有效数字)。

【推荐2】实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是__________；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为：___________________________________。
（3）过程③中，需加入的物质是___________________________。
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有_______________。
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的___________ (填选项序号)；
A．稀硫酸 B．CaCO₃C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是_____________________。
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.70g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO₄)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为___________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

【推荐1】二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛的应用。
已知：二茂铁相对分子质量为186，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。
本实验研究两种制备二茂铁的方法。
I.有机合成法：以KOH、FeCl₂和环戊二烯(C₅H₆)为原料：2KOH+FeCl₂+2C₅H₆=Fe(C₅H₅)₂+2KCl+2H₂O
i．合成环戊二烯：以环茂二烯为原料，充分反应后，再利用图1装置，收集42~44℃蒸出的产物，收集产物时最好选择的加热方式是_______；

ii.合成二茂铁：装置如图2

(1)仪器b的名称是_______，三颈烧瓶的适宜容积为_______(填序号)；
①100mL     ②250mL       ③500mL

(2)步骤一中通入氮气的目的是_______，步骤三用水洗涤后，检验产物是否洗涤干净的方法是_______；
(3)二茂铁粗品的提纯可选择合适的溶剂，利用溶解度差异，通过_______(填操作名称)实现。
(4)若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率最接近_______；
A.40%          B.60%            C.80%             D.90%
II.电化学合成法：环戊二烯()为原料，原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。

该电解池的总反应方程式为_______，电解制备需要在无水条件下进行，原因是_______。(合理答案均可)

【推荐2】由铬铁合金(主要成分，含少量等)可以制取和。实验流程如图：

(1)下列说法正确的是_______。

A．“酸溶时一次性加入硫酸优于分批次加入

B．“酸溶”时需要保持强制通风

C．加入稍过量的以保证钴镍能被完全除尽

D．“沉铁”操作得到的滤液中含有

(2)其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率、析出硫酸盐晶体质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为，铬铁转化率下降的原因是：_______(已知硫酸浓度大于时铁才会钝化)。

(3)在的氛围中将与按物质的量之比混合，条件下反应可获得，同时有和生成。写出该反应的化学方程式：_______。
(4)纯度的测定：称取制得的样品，先将其溶于浓的强碱溶液中，再配制成溶液，移取溶液于锥形瓶中，加入，充分反应，然后加入过量的稀至溶液呈强酸性，此时铬以形式存在，充分加热煮沸后，冷却至室温，加入过量溶液，塞紧塞子，摇匀，静置，加入2滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装硫代硫酸钠标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为。
已知：；。
计算样品中的纯度为_______(用含a、V和c的代数式表示)。
(5)可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中采用面心立方最密堆积方式。

①该晶体的化学式为_______。
②已知钙离子、氧离子半径分别为，晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_______。
(6)铁与镁组成的一种储氢合金的晶胞结构如图所示。

图中a处原子的坐标参数为_______，合金的密度为_______(已知晶胞的边长为代表阿伏加德罗常数，只要求列算式)。

【推荐3】硫脲[CS(NH₂)₂]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。

已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
回答下列问题：
(1)实验前先检查装置气密性，操作为①在E中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整___________。
(2)检查气密性后加入药品，打开。装置B中盛装的试剂为___________。待A中反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是___________。
(3)撤走搅拌器，打开，水浴加热处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是___________，D处合成硫脲的化学方程式为___________。
(4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度：
第一步：在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘，发生反应：；
第二步：称取粗产品，加水溶解配成溶液。量取硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：；
第三步：充分反应后向锥形瓶中加稀硫酸至酸性，发生反应：；
第四步：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液。
粗产品中硫脲的质量分数为___________(用含“”的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。已知：。
(5)设计实验证明反应过程中有生成。
实验方法：取少量粗产品分装于两支洁净的试管中，一支试管中加入浓溶液，加热，___________(请补充完整操作方法)；另一支试管中加入某种试剂，溶液变红色。与该试剂反应的离子方程式为___________。