【推荐1】某研究性学习小组对实验室中制取、收集、吸收，以及的还原性探究进行了如下实验设计。
Ⅰ．的收集和吸收
(1)若用图甲装置，排空气法收集，气体应从________口进入(选填“m”或“n”)。
(2)已知难溶于。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收的是_________。

Ⅱ．的还原性探究
利用下列装置，进行还原的反应。

已知：与反应的生成物为、和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。
(3)采用上图A所示装置作为的发生装置，写出该反应的化学方程式___________。
(4)按气流方向正确的装置连接顺序为A→______→_____→_____→_____→C(填序号，每个装置只用一次)。装置连接后，首先应进行的操作是_________。
(5)实验结束时，应首先_______(填序号)。
A．熄灭A装置的酒精灯          B．熄灭B装置的酒精灯
(6)若称取完全反应后，测得生成气体X的体积为(已折算为标准状况)，通过计算推测Ⅹ的化学式为_________。
(7)装置B中与反应的化学方程式为_________。

【推荐2】亚氯酸钠（NaClO₂）是一种应用广泛的氧化剂和漂白剂。
（1）亚氯酸钠（NaClO₂）中氯元素的化合价是____________；
（2）某同学通过查阅文献发现：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。该同学利用下图所示装置制取NaClO₂晶体：

①装置B中盛装浓硫酸的仪器名称是______，装置C的作用是_________；
②已知装置B中的产物有ClO₂气体，装置B中反应的化学方程式为___________________；
③装置D中发生反应的化学方程式为______________________________，反应后的溶液中除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^－外还可能含有一种阴离子是_____，检验该离子的方法是_____________；
④反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后趁热过滤，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO₂晶体。如果撤去装置D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________________；

【推荐1】高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。
(1)FeO与水反应的方程式为：4FeO+ 10H₂O 4Fe(OH)₃ + 8OH^－+ 3O₂↑，K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用是________。
(2)与MnO₂－Zn电池类似，K₂FeO₄－Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________________。
(3)将适量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2－)＝1.0×10^-3 mol/L（1.0mmol/L）的试样，FeO在水溶液中的存在形态如右图所示。下列说法正确的是______（填字母）。
   
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH＝10降至pH＝4的过程中，HFeO的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO＋H₂O
D．pH约为2.5 时，溶液中H₃FeO和HFeO比例相当
(4)HFeOH⁺+FeO的电离平衡常数表达式为K=______________，其数值接近_______（填字母）。
A．10^-2.5 B．10^-6 C．10^-7 D．10^-10
(5)25℃时，CaFeO₄的K_sp = 4.536×10^-9，若要使100mL1.0×10^-3 mol/L的K₂FeO₄溶液中的c(FeO)完全沉淀，则理论上需控制溶液中Ca²⁺浓度至少为__________。

【推荐2】氧化锌又称锌白，作为添加剂在多种材料和产品中有广泛应用，一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还有、CuO、等杂质)为原料制备锌白的工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的如下表：

物质

回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分除过量外，还有S和_______(填化学式)。“浸出”时，氧化ZnS的离子方程式为_______。
(2)“沉铁”时，滴加氨水需要调节pH最低为_______(通常认为残留在溶液中离子浓度时，沉淀完全)。
(3)“萃取，反萃取”时发生的反应是。有机萃取剂能分离和，为了提高反萃取效率，反萃取剂应该呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)“深度净化”中加Zn的目的是_______。
(5)“沉锌”时，恰好完全反应，过滤、洗涤得到碱式碳酸锌，反应的离子方程式为_______。检验沉淀洗涤干净的方法是_______。

【推荐3】氮的化合物在工农业生产及航天航空中具有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)NF₃为无色、无味的气体，可用于微电子工业，该物质在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO₃。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，NF₃在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是____________________________。
(2)雾霾成分中含有氮的氧化物(NO_x)，在合适催化剂的作用下，用CH₄可对雾霾中的氮的氧化物进行无害化处理。已知下列两个热化学方程式：
①CH₄(g)+4NO₂(g)==4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H ₁=-574 kJ·mol^-1
②CH₄(g) +2NO₂(g)==N₂(g)+ CO₂(g)+2H₂O(g) △H ₂=-867 kJ·mol^-1
则用CH₄还原NO生成N₂的热化学方程式为_________________________。
(3)一定温度下，在AgNO₃溶液中滴加连二次硝酸钠(Na₂N₂O₂)溶液，可得到Ag₂N₂O₂黄色沉淀，向该分散系中滴加Na₂SO₄溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，此时分散系中的=___。[已知Ksp(Ag₂SO₄)=l.2×10^-5，Ksp(Ag₂N₂O₂)=4.0×10^-9]
(4)已知某温度下：
N₂O₂(g)==2NO₂(g) △H=+57 kJ·mol^-1
当温度为T₁℃、T₂℃时，平衡体系中NO₂的体积分数与压强的变化曲线如图所示，则T₁____(填“>”“<”或“=”)T₂，体系中颜色最深的点是____(填“A”“B”或“C”)。

②在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入—定量的N₂O₄，容器内N₂O₄和NO₂的物质的量变化如下表所示：

时间/s	0	2	10	30	60	90
n(N2O4)/mol	0.3	0.25	0.15	0.125	b	0.12
n(NO2)/mol	0	0.1	a	0.35	0.36	0.36

前10s,以NO₂浓度变化表示的平均反应速率v(NO₂)=____ mol·L^-1·s^-1，该温度下的平衡常数K=____。体系已达平衡，此时容器内压强为反应前的___倍。

【推荐2】以工业碳酸锶(含有、、等杂质)制备牙膏用氯化锶()的工艺流程如下：

(1)锶与钙元素同主族，实验室少量金属锶应保存在_________________中。
(2)天青石(主要成分为)经过多步反应后可制得工业碳酸锶，其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为_______________。
(3)“滤渣”的主要成分是_____________。上图通过蒸发结晶，重结晶得到精制氢氧化锶的过程中除去的杂质物质的化学式为____________________。
(4)“重结晶”时蒸馏水用量〔以质量比m(H₂O)∶m(SrO)〕对纯度及产率的影响如下表，最合适的质量比为________________，当质量比大于该比值时，产率减小，其原因是_______________________。

质量比/ m(H2O)∶m(SrO)	4∶1	5∶1	6∶1	7∶1	8∶1	9∶1	10∶1
纯度/%	98.64	98.68	98.65	98.64	98.63	98.63	98.65
产率/%	17.91	53.36	63.50	72.66	92.17	89.65	88.93

(5)水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中含量约为1%，“净化”过程中常使用除杂，写出该过程的离子方程式_______________________。
(6)取样品，于170 ℃烘干脱水，得到产物的质量为，计算获得产物的化学式(写出必要的计算过程)_______________。

【推荐3】用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu₂Se、Ag₂Se、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：

(1)工业上，高压氧气与铜阳极泥采用“逆流”的方式通入，其目的是_______。“烧结”时会发生多个反应，写出其中Cu₂Se烧结时生成Cu₂O、Na₂SeO₃反应方程式_______。
(2)在实验室，操作Ⅰ的名称为_______。
(3)滤渣Y的成分有Ag₂O、_______(填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺R₂Cu+2H⁺，则“反萃取”时反萃取剂最好选用_______溶液。
(4)Na₂SeO₄中的空间构型为_______；常温下，H₂SeO₃的K_a1=1.0×10^-3，K_a2=1.0×10^-7；当常温下溶液的pH=4.5时，为_______。
(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。

名称	Cu2+/Cu	Fe2+/Fe	Fe3+/Fe2+
电位/V	0.345	-0.440	0.770	0.740

则、Fe³⁺和Cu²⁺氧化性由强到弱的顺序为_______，在控电位还原时还原反应(半反应)式为_______。

【推荐1】优化的NaFePO₄复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿(主要成分是FeS₂，含少量SiO₂等杂质)为原料制备NaFePO₄的流程如图所示。
   
已知：“滤渣2”中不含硫单质。涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。(当离子的物质的量浓度≤10^-5mol·L^-1时，认为沉淀完全，lg4=0.6)

离子	Fe2+	Fe3+
Ksp	8×10-16	4×0-38

回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是_______   。
(2)“灼烧”时的大量尾气直接排放，会引起的主要环境问题为_______ (填一种)。
(3)常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为_______(答一条即可)。
(4)“浸渣1”的主要成分是_______(填化学式) 。
(5)“还原”中FeS₂与Fe³⁺反应的离子方程式为_______；通入空气的条件下， “溶液1”可在“还原”步骤中循环利用，则通入空气的目的是_______。
(6)“一系列操作”包括_______、_______、过滤、 洗涤和低温干燥。
(7)铬与铁为同周期元素，某含铬化合物立方晶胞如图所示。晶体的化学式为_______   ；与Cr最近的氧原子的个数为_______ ；Ca 和Cr的最近距离为a nm，设N_A为阿伏加德常数的值，则该晶体密度为_______(填含 a、N_A的表达式)g· cm^-3。
   

【推荐2】钼是一种重要的过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，可增强合金的强度、硬度、可焊性等。钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O) 可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，如图15 是化工生产中以辉钼矿(主要成分为硫化钼MoS₂) 为原料来制备金属钼、钼酸钠晶体的主要流程图。

回答下列问题:
（1）已知反应③为复分解反应，则钼酸中钥的化合价为___________。
（2）反应⑥的离子方程式为___________。
（3）辉钼矿灼烧时的化学方程式为____________。
（4）操作X为_________。已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X 中应控制温度的最佳范围为_______(填序号)。

温度(℃)	0	4	9	10	15.5	32	51.5	100	>100
析出物质	Na2MoO4·10H2O				Na2MoO4·2H2O				Na2MoO4
溶解度	30.63	33.85	38.16	39.28	39.27	39.82	41.27	45.57

A.0℃～10℃        B.10℃～100℃       C.15.5℃～50℃        D.100℃以上
（5）制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的辉钼矿中直接加入次氯酸钠溶液氧化的方法，若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（6）Li、MoS₂可充电电池的工作原理为xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n[Li_x(MoS₂)_n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为___________________。
（7） 可用还原性气体(CO和H₂) 还原MoO₃制钼，工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理之一为CO₂+CH₄2CO+2H₂。含甲烷体积分数为90%的7L(标准状况)天然气与足量二氧化碳在高温下反应，甲烷转化率为80%,用产生的CO和H₂ 还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为_________。

【推荐3】亚硝酰硫酸(NOSO₄H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品中杂质硝酸的含量。

回答下列问题：
(1)装置A中盛装Na₂SO₃固体的仪器名称是_______，装置D最好选用_______ (填序号)。
a．     b．   c． d．
(2)装置C中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。
①C中“冷水”的温度一般控制在20℃，装置C中温度过高产率降低的原因是_______。
②开始通SO₂时，反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是_______。
③请写出亚硝酰硫酸(NOSO₄H)与水分解时发生的化学方程式_______(已知亚硝酸不稳定，易分解，亚硝酸发生分解反应的方程式为2HNO₂=NO₂↑+NO↑+H₂O)。
(3)测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。
称取1.400 g产品放入250mL锥形瓶中，加80mL浓硫酸，用0.1000mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。
已知：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂可与NO生成粉红色的FeSO₄·NO。
①滴定过程中锥形瓶内发生的离子方程式为_______。
②锥形瓶中加入浓硫酸除了可以作溶剂外，另一个作用是_______。
③下列操作造成测定结果偏高的是_______ (填字母)。
A．滴定终点滴定管读数时俯视读数
B．用容量瓶配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液时俯视
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
④判断滴定达到终点的现象是_______。
⑤亚硝酰硫酸中硝酸的含量为_______。