【推荐1】铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS₂)、辉铜矿(Cu₂S)、孔雀石(CuCO₃·Cu(OH)₂)等。
（1）黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，由黄铜矿冶炼铜的反应为：8CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
①在反应产物中加入过量的盐酸溶解，其溶液中含有的阳离子为___。
②上述冶炼过程产生大量的SO₂。某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。___

序号	二氧化硫的性质	主要操作和现象	化学方程式
Ⅰ		将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色
Ⅱ	氧化性
Ⅲ		将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色色变为无色

（2）孔雀石在一定条件下能发生分解反应，其产物有如下转化关系。E为相对分子质量为44且能和新制的氢氧化铜在加热下反应的化合物。
   
①D和G反应的化学方程式为：___：
②B和F反应的化学方程式为：___。

【推荐2】氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS₂、Cu₂S等)为原料制取Cu₂O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

(1)炉气中的有害气体成分是__________(填化学式)，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若试剂X是H₂O₂溶液，则“氧化”反应的离子方程式为____________________，并写出H₂O₂的电子式：__________；当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________。
(4)操作X包括__________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_________。
(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu₂O，写出阳极上生成Cu₂O的电极反应式：____________________________________。

【推荐3】实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu₂O、ZnO、PbO等)中分别回收铜、铅元素的流程如图：

已知： PbSO₄、PbCl₂均难溶于水，25℃时，PbSO₄(s)+2Cl^-(aq)PbCl₂(s)+(aq)。一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl₂的溶解度曲线分别如图所示。

结合题给信息，请补充完整利用酸浸后的滤渣制备PbCl₂晶体的实验方案：取一定量的滤渣，_______。(可选用的试剂有：蒸馏水，5mol·L^-1NaCl溶液，1mol·L^-1NaCl溶液，NaCl固体)

【推荐1】有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重要战略之一，因此捕集、利用CO₂始终是科学研究的热点。
(1)新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。

①碳在元素周期表中的位置是____________。
②整个过程中FeO的作用是_____________。
③写出CO₂转化为炭黑的总反应化学方程式________。
(2)电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理如图所示。

①写出阴极CO₂还原为HCOO⁻的电极反应式：________。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是________。

【推荐3】某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O转化为Cr^3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25 ℃下，控制光照强度、废水样品、初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	20	20

测得实验①和②溶液中的Cr₂O浓度随时间变化关系如图所示。

(1)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)。
(2)实验①和②的结果表明_____；实验①中O～t₁时间段反应速率v (Cr^3＋)＝____mol·L^－1·min^－1(用代数式表示)。
(3)该课题组对铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设。
请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe^2＋起催化作用；
假设二：______；
假设三：______；
(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。【除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。溶液中的Cr₂O浓度可用仪器测定】

实验方案(不要求写具体操作过程)	预期实验结果和结论
_______	反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O)_____实验①中的c(Cr2O)，则假设一成立；若两溶液中的c(Cr2O)_______，则假设一不成立。

(5)草酸不仅能还原Cr₂O，还能还原MnO。某同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500 g的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出 10.00 mL，用 0.100 mol·L^-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00 mL。则该样品中高锰酸钾的质量分数为_________。

【推荐1】高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。下图是以铁屑为原料制备的工艺流程图：

请回答下列问题：
(1)氯气与铁屑反应生成的氯化铁可作净水剂，其净水原理为____________________。
(2)流程图中的吸收剂X为_________(填序号)。
a．NaOH溶液       b．Fe粉       c．溶液 d．溶液
(3)氯气与NaOH溶液反应生成氧化剂Y的离子方程式为_______________________。
(4)反应④的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
(5)的净水原理是，该反应生成具有吸附性的胶体。提纯往往采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，在提纯过程中洗涤剂可选用稀的KOH溶液，原因是___________________________。

【推荐2】FeCl₃(易升华)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl₃相关的系列实验，回答下列问题：
I.铁粉制备FeCl₃(实验装置如图所示)

(1)仪器a盛装的物质是为_______(填试剂的名称)；装置中F的作用：_______。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______。
II.探究FeCl₃溶液与Cu的反应
(3)配制FeCl₃溶液时加入少量盐酸的原因是_______。
(4)向FeCl₃溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去。用离子方程式解释红色褪去的原因：_______。
(5)已知(4)中除了红色褪去，还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀。为探究白色沉淀的主要成分，小组成员完成了以下实验：向4mL0.1mol/LFeCl₃溶液中加入过量Cu粉，静置，取上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为_______(填化学式)。
小组成员进一步查阅资料发现，Cu²⁺与SCN^-可发生如下两种反应。
反应i：Cu²⁺+4SCN^-=[Cu(SCN)₄]^2-(淡黄色)
反应ii：2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+(SCN)₂
设计实验如下：

操作	现象
在盛有2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液的试管中滴加KSCN溶液	溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

由此现象可知，反应速率较快的为_______(填“反应i”或“反应ii”)。小组成员得出结论，反应ii不是CuSCN产生的主要原因。
(6)根据上述分析可知，Cu²⁺、Fe²⁺和SCN^-可直接发生反应，生成CuSCN和Fe³⁺，写出反应的离子方程式：_______。

【推荐3】过二硫酸钠()具有强氧化性，常用于处理水体中的有机污染物。
(1)的结构如图1所示，用“”在下图标示出中，体现强氧化性的基团_______。

(2)可活化，活化后产生。氧化性更强，降解废水中有机污染物的能力更强。活化过程中存在下列反应(是衡量反应快慢的物理量，越大，反应越快)：
Ⅰ．              
Ⅱ．        
Ⅲ．        
Ⅳ．        ……
向含有有机污染物的废水中投放一定量，再分批加入一定量。
①若将一次性加入废水中，不利于有机污染物降解。原因是_______。
②其他条件相同，溶液初始对有机物降解率的影响如图2所示，当时，有机物的降解率随初始升高而降低的可能原因是_______。

(3)是一种复合催化剂，晶胞结构如图3所示(、分别为晶胞的的结构)。

①的价层电子排布式为_______。
②复合催化剂的化学式为_______。
③晶胞的棱长为，该晶体的密度为_______(表示阿伏加德罗常数的值，只列式不计算)。

【推荐1】过碳酸钠(Na₂CO₄)是化工上常用的漂白剂和氧化剂，该产品中常常含有氯化钠杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置测定过碳酸钠样品的纯度。

已知：常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 L·mol^-1；实验过程中取m g样品。回答下列相关问题：
(1)仪器B的名称为_______；干燥管中装入的试剂为_______。
(2)过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成两种常见气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式：_______。
(3)气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会_______(选填“上升”或“下降”)。
(4)最终测量反应生成氧气的体积为V mL，用m、V表示的样品的纯度(质量分数)为_______。
(5)下列实验操作，可能会造成测定误差，若使用仪器B代替仪器A，则测定的纯度会 _______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积，则测定的纯度会 _______。

【推荐2】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
(1)配制待测液：用5.0 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1 L溶液。
(2)滴定：
①盛装0.1000 mol·L^-1盐酸标准液应该使用的滴定管是________（填“甲”或“乙”）。
②向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，并滴入指示剂。
③滴定过程中眼睛应______________________。

(3)计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。
(4)误差分析：下列操作会使测定结果偏大的有__________（填编号）。
①用蒸馏水润洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读取滴定管终点读数时，俯视读数；
④滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；
⑤取待测液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗。

【推荐3】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请回答下列问题：
(1)移取10.00 mL密度为ρg·mL^－1的过氧化氢溶液至250mL______(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，请写出其反应的离子方程式_______。
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是________。
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L^－1KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。