【推荐1】某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：

请回答下列问题：
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热，其作用是_______。
(2)写出步骤②中生成Fe²⁺的离子方程式_______。(写一个即可)
(3)若将③改加入H₂O₂，写出反应的离子方程式：_______。
(4)若溶液B中只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺，可证明该事实的实验方法是_______(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

(5)溶液D中可能含有的金属阳离子_______。

【推荐2】某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还含有一定量的SiO₂)可用于制备FeCO₃，其流程如下：

已知：还原时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO+16H⁺。
(1)反应Ⅰ中还原剂是_______。
(2)滤渣的成分是_______(填名称)。
(3)所得FeCO₃需充分洗涤，检验FeCO₃是否洗净的方法是_______。
(4)①写出反应II的离子方程式：_______。
②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：

离子	离子浓度(mol/L)
	还原前	还原后
Fe2+	0.10	2.50
SO	3.50	3.70

则反应Ⅰ、II中生成Fe²⁺的物质的量之比为_______。

【推荐1】已知、、、均具有强氧化性，将溶液中的、、完沉淀为氢氧化物需溶液的分别为9.6、6.4、3.7。现有含有杂质的，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：
(1)第一步除去，能否直接调整将沉淀除去？___________(填“能”或“否”)，理由是___________。
(2)本实验最适合的氧化剂X是___________(填标号，下同)。
A．       B．       C．       D．
加入氧化剂的目的是___________(用相应的离子方程式并加以文字说明)。
(3)物质Y可以是___________。
A．       B．氨水       C．       D．       E．       F．
(4)题中的“一定条件”的具体流程为：将溶液倒入到___________ (A．坩埚   B．蒸发皿)中，在___________ (C．空气中加热浓缩   D．气流中加热浓度至___________ (E．大量晶体析出   F．溶液表面有晶膜析出)，冷却结晶，用___________ (G．漏斗   H．分液漏斗)进行___________(I．过滤   J.分液)。(选择相应的字母填空)

【推荐2】工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS₂）制取 FeSO₄·7H₂O 和Cu的主要流程如下：

（1）检验酸浸过程中 Fe²⁺是否被氧化，应选择________（填字母编号）。
A．KMnO₄ 溶液     B．K₃[Fe(CN)₆]溶液     C．KSCN 溶液
（2）酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。
（3）某同学向盛有 H₂O₂ 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO₄ 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成；产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移动原理解释）。

【推荐3】氯化汞（HgCl₂）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，可做消毒剂和防腐剂。
（1）①HgCl₂在水中稍有水解：HgCl₂+H₂OHg(OH)Cl+HCl，为了抑制上述反应①中HgCl₂的水解，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a. 加水稀释   b. 增加HCl的浓度   c. 及时移走产物     d. 降温
②HgCl₂与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为：HgCl₂+2NH₃→Hg(NH₃)Cl↓+NH₄Cl，上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层电子排布式为_______，该原子核外电子云有______种不同的伸展方向。
（2）已知PCl₃与NH₃分子结构相似，PCl₃的电子式是________；PCl₃与NH₃的沸点比较，_____高，其原因是_____________。
（3）氮的一种氢化物HN₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN₃与氨水混合，此反应的化学方程式是________。

【推荐1】(1)下列有关实验操作或结果的说法中正确的是_________________
A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验
D．电解盐酸溶液后(盐酸过量)，再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样
E．用广泛pH试纸测量Na₂S溶液的pH时，得pH=10.5
F．实验室在配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
(2)某同学在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损(如右图)，请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验加以验证。

①猜想：这种试剂可能是_____________________；
②简述验证的实验方案：____________________________。

【推荐2】【化学—选修2：化学与技术】
（1）天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，写出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法____________________、____________________。
（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl₂、CaCl₂。利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案。
试剂：①Ca(OH)₂溶液 ②NaOH溶液 ③饱和Na₂CO₃溶液 ④肥皂水
实验方案：（填写下表）

实验步骤	现象	离子方程式
①向硬水中加入Ca(OH)2溶液，直到__________为止。
②继续向溶液中加入__________溶液，直到不再产生沉淀为止。
③将上述混合物__________（填操作名称）。	——	——

（3）利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。

a接电源的__________极，I口排出的是__________（填“淡水”或“海水”）。
（4）在（3）中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1000 t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为__________m³。

【推荐3】回答下列问题
(1)实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7 mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是_______。

A．降低反应温度	B．将锌粒改为锌粉
C．将所用硫酸加水稀释	D．加入少量的硫酸铜溶液

(2)目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：。现向体积为1 L的密闭容器中，充入l mol 和3 mol ，反应过程中测得和的浓度随时间的变化如图所示。

①计算3 min内用氢气表示的该反应的反应速率_______；3 min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。
②10 min反应达平衡，氢气的转化率为_______。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施_______(写一条即可)
(3)电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。

①甲烷进口为_______极(左图)，Pt(b)电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②以石墨做电极电解饱和食盐水（滴有酚酞），如图所示。电解开始后在_______的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色。该极的电极反应式为_______。

【推荐1】氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
Ⅰ、金属Ca的部分性质有：
① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；；
② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；
③ Ca+H₂CaH₂（固体）
Ⅱ、固体CaH₂的部分性质有：
①常温：CaH₂+2H₂O＝Ca(OH)₂+2H₂↑；②CaH₂要密封保存。
【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：
（1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：____________________。
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为______________（填名称）；D中该试剂的作用是_____________________。
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：________________。
【实验反思】
该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH₂是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH₂ 样品，按图所示连接仪器（固定装置略）。

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL。
（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为V_mL/mol，当V=_____________mL时（用m、V_m表示），表明制得的CaH₂样品是纯净的。