一定条件下,下列反应呈平衡状态时的平衡常数:2N2(g) + 6H2(g) 4NH3(g) K1 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) K2 。则K1与K2的关系为
A.K1 = K2 | B.K1 2= K2 | C.K2 2= 1/K1 | D.无法确定 |
更新时间:2019-01-04 16:38:22
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【推荐1】周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为)。Se(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取Se的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取Se,硫酸化焙烧提取Se的步骤主要分为两步:第一步焙烧,硫酸将单质Se氧化为。第二步还原吸收,在水中将转化为单质Se。对于反应,下列有关说法不正确的是
A.该反应为放热反应 | B.上述反应的平衡常数 |
C.使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 | D.增大体系的压强能提高的反应速率 |
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解题方法
【推荐2】利用干重整反应:,不仅可以对天然气资源综合利用,还可以缓解温室效应对环境的影响。为吸附活性炭,该反应一般认为通过如图步骤来实现:下列说法错误的是
A.反应①、②在高温条件下均能自发进行 |
B.该反应速率主要由反应①决定 |
C.该反应的平衡常数 |
D.该反应中每产生,转移电子的数目约为 |
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【推荐1】在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g),不能判断该反应已达到化学平衡的是( )
A.v正(NH3)=2v逆(CO2) | B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 |
C.密闭容器中混合气体的密度不变 | D.密闭容器中总压强不变 |
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【推荐2】在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中,主要发生反应的热化学方程式为
反应I:
反应I:
反应III:
向恒容、密闭容器中通入和,平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
反应I:
反应I:
反应III:
向恒容、密闭容器中通入和,平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.反应I的平衡常数可表示为 |
B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 |
C.提高转化为的转化率,需要研发在低温区高效的催化剂 |
D.混合气体密度保持不变,表示反应处于化学平衡状态。 |
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【推荐1】汽车尾气处理原理为:。在特定温度下,起始时,甲、乙、丙三个密闭容器中,;平衡时,容器内气体的浓度如下表所示,下列说法正确的是
实验编号 | 容器温度/℃ | 容器体积 | 平衡浓度 | ||
NO | CO | N2 | |||
甲 | 100 | V1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
乙 | 100 | V2 | x | x | 0.10 |
丙 | 150 | V1 | y | y | 0.18 |
A.该反应在低温条件下不能自发进行 | B.100℃时反应的平衡常数为32 |
C. | D.乙容器中CO的转化率小于80% |
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【推荐2】某温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g)发生反应H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g),其起始浓度如表所示,已知平衡时甲中H2的转化率为60%。下列判断正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)[mol/L] | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)[mol/L] | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.刚开始反应时,乙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 |
B.平衡时,乙中H2的转化率大于60% |
C.平衡时,丙中c(CO) = 0.008 mol/L |
D.该温度下,平衡常数K=9/4 |
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解题方法
【推荐3】T0℃时,在2 L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g) Z(g)(未配平),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1℃、T2℃时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A.该反应的正反应是吸热反应 |
B.T1℃时,若该反应的平衡常数K=50,则T1<T0 |
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5 % |
D.T0℃,从反应开始到平衡时:v(X)=0.083 mol·L-1·min-1 |
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