【推荐1】催化剂在生产和科技领域起到重大作用，某化学研究小组的同学分别设计了如下实验：
(1)用控制变量法比较和对分解的催化效果。用2.00mol/L的溶液、0.01mol/L溶液和0.01mol/L溶液分别进行下列实验，实验报告如下：

序号	V(溶液)/mL	V()溶液)/mL	V()溶液)/mL	反应温度/℃	V(水)/mL	结论
1	10	1	0	50	9
2	10	1	0	30	9
3	10	0	1	30	a

①实验1、2研究的是___________对分解速率的影响。
②表中数据a的值应该为___________；实验2、3研究的是___________对分解速率的影响。
③定性分析：某同学通过观察实验2、3两支试管产生气泡的快慢，由此得出和对分解的催化效果，该结论___________(填“合理”或“不合理”)，原因：___________。
(2)向50ml溶液中加入0.10mol粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
   
①实验中放出气体的总体积是___________mL。
②的初始物质的量浓度是___________。
③a、d两段反应速率大小的顺序为___________>___________，原因：___________。

【推荐2】某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。平衡时X的转化率为_______。
(3)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

A．Y的体积分数不再发生变化

B．容器内气体压强不再发生变化

C．v(X)∶v(Y)=3∶1

D．单位时间内消耗3n mol X同时生成2n mol Z

(4)2min末反应达到平衡，向容器内充入一定量的X，平衡将_______移动；增大压强，平衡将_______移动；向体系内加催化剂，平衡将_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

【推荐3】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g) ΔH>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=6.4×10^-3。请回答：
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率___________。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________。

A．消耗1molN2同时生成1molO2	B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变	D．2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___________(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(5)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是___________。

【推荐1】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN₂和1molO₂完全反应生成NO会___________(选填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mdl/L)	催化制的比表面积(m2/g)
I	280			82
II	280		b	124
III	350	a		82

①请将表中数据补充完整：a为___________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验序号)。
③实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线___________(选填“甲”或“乙”)。

【推荐3】二甲醚()是一种清洁能源，可由合成气(、)来制备，反应原理如下：
反应Ⅰ：                  
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)上述反应符合“原子经济性”原则的是__________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
(2)图中使曲线对应反应按曲线进行的措施是__________，由合成气(、)制备的热化学方程式为__________,该反应自发进行的条件为_________(填“低温”或“高温”)。

(3)模拟该制备原理，起始时在某容器中充入和合成，平衡时混合物中氢气的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

①下列有关说法能够证明恒温恒压时，反应   一定达到平衡状态的是__________(填序号)。
.和的转化率相等
.反应体系中混合气体密度保持不变
.的值保持不变
.反应体系压强保持不变
②图中________(填“>”“<”或“=”)；理由是____________。
③在、两点对应的条件下，该反应从开始到平衡时生成二甲醚的平均速率：_____。
④点对应的_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】氮有不同价态的氧化物，如NO、N₂O₃、NO₂等，它们在一定条件下可以相互转化。
（1）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1molN₂O₃，发生反应N₂O₃⇌NO₂（g）+NO（g），达到平衡后，于t₁时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图象如图1所示，有关说法
正确的是____

A．t₁时刻改变的条件是增大N₂O₃的浓度，同时减小NO₂或NO的浓度
B．t₁时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N₂O₃的转化率增大
C．在t₂时刻达到新的平衡后，NO₂的百分含量不变
D．若t₁时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率～时间图象与上图相同
（2）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g），将一定量的NO₂放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α（NO₂）随温度变化如图所示。
图2中a点对应温度下。已知NO₂的起始压强P₀为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数K_p=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）对于反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N₂O₄）=k₁•p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂•p²（NO₂）．其中，k₁、k₂是与反应及温度有关的常数。相应的速率﹣压强关系如图所示：一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p间的关系是k₁=_____；在图3标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点_____，理由是____________________________。

【推荐2】在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)   2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
   
(1)反应的△H______0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为________mol·L^-1·s^-1
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，10s又达到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”)。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动
(4)再次到达平衡后，向容器中加入合适的正催化剂，则v_正_______v_逆_______，(填“增大”、“减小”或“不变”)，体系的颜色_______(填“变深” “变浅”或“不变”)。

【推荐3】一定条件下，反应室(容积恒定为2 L)中有反应：A(g)＋2B(g)＝C(g)。
(1)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。
A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2
B．混合气体总物质的量不再变化
C．混合气体的密度不随时间的变化而变化
D．2v_正(A)＝v_逆(B)
(2)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
   
①p₁________(填“＜”、“＞”或“＝”，下同)p₂，正反应的ΔH________0。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是________。
A．升高温度                                             B．恒温恒容再充入A
C．恒温恒容再充入B                                D．恒温恒容再充入1 mol C
(3)100 ℃时将1 mol A和2 mol B通入反应室，保持温度不变，10 min末C(g)的浓度为0.05 mol·L^－1，则10 min末B的转化率为________，此时v_正_______v_逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

【推荐1】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，回答下列问题：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

(1)反应在前50s—250s内的用PCl₅表示平均速率为___________
(2)该反应的平衡常数K=___________。
(3)体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________
(4)其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入1.0molPCl₅，达到新平衡时n(PCl₃)_____0.4mol(填＞，＜，=)
(5)相同温度下，起始时向容器中充入0.6molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，反应达到平衡前v(正)_________v(逆)(填＞，＜，=)

【推荐2】恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g) + B(g)C(g)
(1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的
量为_____________mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为_______mol
(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x=________mol.
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是_____mol.

【推荐3】工业合成氨技术反应原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H=－92.4kJ·mol^－1
(1)T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH₂、1molN₂，10min时反应达到平衡，测得c(NH₃)=1.2molL^－1。
①前10min的平均反应速率v(H₂)=___________molL^－1min^－1
②若反应起始时向容器中充入3molH₂、1molN₂和2molNH₃，该反应向哪个方向进行？请结合数据说明你的进行说明___________。
(2)T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N₂和H₂。如图为不同投料比[n(H₂)/n(N₂)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。

①反应物X是_______(填"N₂"或"H₂")。
②判断依据是 _______。
(3)在其他条件相同时，如图为分别测定不同压强、不同温度下，N₂的平衡转化率。L表示______，其中X₁_____X₂(填“>”或“<”)。