【推荐1】(1)25 ℃时,0.05 mol·L^-1 H₂SO₄溶液的pH=___,0.01 mol·L^-1 NaOH溶液的pH=___。 
(2)某温度下,纯水中的c(H⁺)=2.0×10^-7 mol·L^-1,则此时溶液的c(OH^-)是____ mol·L^-1,这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是_____;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H⁺)=5.0×10^-6 mol·L^-1,则c(OH^-)=__ mol·L^-1。 
(3)25℃时,将25 mL 12 mol·L^-1的盐酸与100 mL 2 mol·L^-1的NaOH溶液混合后,再稀释至1 L,该溶液的pH是___,其中由水电离产生的c(H⁺)是___。 
(4)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。
(5)某温度(t℃)时，水的K_W=10^-13，则该温度(填大于、等于或小于)______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

【推荐2】实验表明，液体时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性强于纯水；又知液态电解质都能像水一样自身电离，而建立电离平衡(即像2H₂OH₃O^＋＋OH^－)，且在一定温度下都有各自的离子积常数．
据此回答下列问题：
(1)纯硫酸在液态时，自身电离的电离反应方程式是____________________，它在25℃时的离子积常数K(H₂SO₄)比水的离子积常数K(H₂O)[K(H₂O)＝c(H^＋)·c(OH^－)]________(填“大”“小”或“相等”)．
(2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中，存在的阴离子主要是________；这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即H₂SO₄和HNO₃各自的电离平衡，且硫酸的酸性强于硝酸)，又在无水的条件下，混合酸中必发生____________________(写离子反应方程式)反应而造成的．

【推荐3】现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作__________________。
（2）纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________。
（3）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2—离子不超过其总量10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。___________________________。
（4）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。
①c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]：_________________________________；
②c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）：___________________；
③c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）：__________________________；
④c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）：______________________________。

【推荐1】请回答下列问题
（1）已知：25℃时，0.1 mol·L^－1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA) B．c(HA)/ c (A^-)
C．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积 D．c(OH^－)
③若M溶液是由上述HA溶液V₁ mL与pH = 12的NaOH溶液V₂ mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是_______(填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H⁺) + c(OH^-) = 2.0×10^-7 mol·L^-1
B．若V₁ =V₂ ，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp = 1.8×10^-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2mol·L^-1 AgNO₃溶液中；③100 mL 0.1mol·L^-1 AlCl₃溶液中；④100 mL 0.1mol·L^-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag⁺)由大到小的顺序是__________（用序号连接）
（3）对于2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH < 0反应，在温度为T₁，T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是____。

①A、C两点的反应速率：A>C
②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
④由状态B到状态A，可以用加热方法

【推荐2】回答下列问题：
(1)①25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式	HCOOH	CH3COOH	NH3•H2O
电离平衡常数	1.77×10-4	1.75×10-5	1.76×10-5

下列方法中，可以使0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是____。
a.通入少量HCl气体        b.加入少量冰醋酸        c.加入少量醋酸钠固体        d.加入少量水
②常温下，0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是____。
a.c(OH^-) b. c.c(H⁺)•c(OH^-) d.
(2)常温下，有pH相同、体积相同的a.CH₃COOH溶液和b.HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH₃COOH溶液中c(H⁺)____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H⁺)____。
②分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH₃COOH溶液____(填“>”“=”或“<”)HCl溶液。
③温度都升高20℃，CH₃COOH溶液中c(H⁺)____(填“>”“<”或“=”)HCl溶液中c(H⁺)。
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是____(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a. b. c.    d.
(3)将0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH₃COOH溶液的说法正确的是____。

A．电离程度增大	B．溶液中离子总数增多
C．溶液导电性增强	D．溶液中醋酸分子增多

【推荐3】(1)现有以下物质：①NaCl晶体②SO₂③液态醋酸④铜⑤固体BaSO₄⑥纯蔗糖C₁₂H₂₂O₁₁)⑦酒精(C₂H₅OH)⑧熔化的KHSO₄⑨氨水⑩液氯。请回答下列问题。(填相应序号)
I、以上物质能导电的是______；
II、以上物质属于非电解质的是______；
III、以上物质属于强电解质的是______；
(2)写出⑧的电离方程式：______。
(3)常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______
A.c(H⁺)          B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)          C.c(OH⁻)          D.c(H⁺)/c(OH⁻)

【推荐1】回答下列问题
(1)已知常温下CN^-的水解常数K_h=1.61×10^-5。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN^-)___________(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
②常温下，若将c mol·L^-1盐酸与0.62 mol·L^-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=___________(小数点后保留4位数字)。
(2)向氨水中加入0.05 mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c(NH)___________(填“>”“<”或“=”)2c()，此时混合溶液中c(NH)=176c(NH₃·H₂O)，则NH₃·H₂O的电离常数K_b为___________。

【推荐2】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：______。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^-1？______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na^＋)的大小关系是______。
A.前者大            B.后者大     C.二者相等       D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。
(4)写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na^＋)-c(A^-)=______mol·L^-1；
c(OH^-)-c(HA)=______mol·L^-1.

【推荐3】25℃时，HA的电离常数是1.75×10^-5，按要求回答下列问题。
(1)用水稀释 0.1mol/L的HA溶液时，溶液中随着水量的增加，平衡将_______移动(填“向右”、“向左”或“不”)，HA的电离程度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH^-)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)写出①Na₃PO₄的电荷守恒_______
②NaH₂PO₄的物料守恒_______
③Na₂HPO₄的质子守恒_______
④比较Na₂HPO₄离子浓度大小_______
(3)氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：
①通入Cl₂(g)的电极是_______(填“正”或“负”)极。
②通入Al(s)的电极是_______(填“正”或“负”)极。
③电子从_______(填“Al”或“Cl₂”)极流向_______极(填“正”或“负”)。
④每消耗8.1 g Al(s)，电路中通过的电子数目为_______N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】Ⅰ．NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液中c((NH₄⁺)_________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中c(NH₄⁺)
(2)如图是0.1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是______(填字母)。
②室温时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液中2c(SO₄^2-)- c(NH₄⁺)-3c(Al³⁺)=________ mol·L^－1
(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________； 在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。
Ⅱ．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。
已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：CO₂+H₂OH₂CO₃ H₂CO₃H⁺ + HCO₃^- HCO₃^-H⁺ + CO₃^2—图为H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。

(4)在pH＝11时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素的离子为__________。
(5)由图可知，碳酸的一级电离常数K_a1大约为______

【推荐2】亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，其酸性比磷酸稍强，可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。回答下列问题：
(1)Na₂HPO₃属于_________(填“正盐”、“酸式盐”或“无法确定”)。设计一种实验方案， 证明亚磷酸不是强酸：___________。
(2)某温度下， H₃PO₃的电离平衡常数，。则NaH₂PO₃中，______(填“>”、 “<”或“=”)。

【推荐3】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
(1)25℃，向0.10mol/LH₂S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体调节溶液的pH，溶液的pH与c(S^2-)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=___mol/L。
②pH=7时，c(Na⁺)___c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)(填“>”、“<”或“=”)。[已知：K_a1(H₂S)=1.1×10^-7，K_a2(H₂S)=1.3×10^-13]
③某溶液含0.0040mol/LMn²⁺、0.0040mol/LFe²⁺、0.10mol/LH₂S，当溶液pH=___时，Fe²⁺开始沉淀；当Fe²⁺完全沉淀时，溶液中Mn²⁺___(填“是”或“否”)生成沉淀。[已知：K_sp(FeS)=5.6×10^-18，K_sp(MnS)=2.8×10^-13]
(2)25℃，两种酸的电离平衡常数如表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.4×10-2	6.0×10-8
H2CO3	4.5×10-7	4.7×10-11

①将SO₂通入0.10mol/LNaOH溶液，当pH=8时溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。
②将少量SO₂通入过量的Na₂CO₃溶液中反应的离子方程式为___。