现代高科技领域使用的新型陶瓷材料氮化硼（BN），用天然硼砂（Na2B4O7∙10H2O）经过下列过程可以制得。
天然硼砂
硼酸（H3BO3）
B2O3
BN
（1）天然硼砂所含的元素中属于同一周期且原子半径是（用元素符号填写）___ >___ ，由天然硼砂中的三种元素形成的某种离子化合物的电子式为______ 。
（2）与硼元素性质最相似的元素的原子的最外层电子排布为_______ ，该原子核外充有电子的轨道共有____ 个。
（3）试写出天然硼砂与硫酸反应的化学方程式_______ ，制得的氮化硼有不同的结构，其中超硬、耐磨、耐高温的一种属于____ 晶体。制取氮化硼的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(s)+2NH3(g)
2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0）
（4）若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率为_____ ，达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为______ 。
（5）为提高生产效率，使反应速率加快的同时，化学平衡向多出产品的方向移动，可以采取的措施有_________ ，生产中对尾气的处理方法正确的是（填序号）_____ 。
A．直接排出参与大气循环 B．冷却分离所得气体可以循环使用
C．全部用来进行循环使用 D．冷却分离所得液体可作化工原料
天然硼砂
硼酸（H3BO3）B2O3BN（1）天然硼砂所含的元素中属于同一周期且原子半径是（用元素符号填写）
（2）与硼元素性质最相似的元素的原子的最外层电子排布为
（3）试写出天然硼砂与硫酸反应的化学方程式
2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0）（4）若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率为
（5）为提高生产效率，使反应速率加快的同时，化学平衡向多出产品的方向移动，可以采取的措施有
A．直接排出参与大气循环 B．冷却分离所得气体可以循环使用
C．全部用来进行循环使用 D．冷却分离所得液体可作化工原料
更新时间：2019-04-19 19:54:40
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐1】(1)在某一容积为
的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量
随时间
的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
①该反应的化学方程式为_______ ；
②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率____ ，在
时，图象发生改变的可能原因是____ （填字母)
A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增加A的物质的量
(2)在100℃时，将
的四氧化二氮气体充入
的密闭容器中发生反应，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
试填空：达到平衡时四氧化二氮的转化率为_____ ，表中
____ 
；a _____ b。（填“>”“<”或“=”)
的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：回答下列问题：
①该反应的化学方程式为
②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率
时，图象发生改变的可能原因是A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增加A的物质的量
(2)在100℃时，将
的四氧化二氮气体充入的密闭容器中发生反应，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：| 时间/s 浓度/  | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b |
 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
；a
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【推荐2】亚硝酰溴
常用于有机合成等。工业上，常用
与
反应制取
，其制备原理为
。
(1)实验室常将液溴保存在水中，其原因是_______ 。实验室常用
和浓硫酸混合共热制备，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(2)在恒容恒温条件下，充入和
，发生上述反应。下列情况表明反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
(3)某条件下，该反应速率
，其中
为速率常数，只与温度、催化剂有关，
为反应级数，可以取负数、正数；也可以取分数和整数。为了测定反应级数，实验结果如下：
①反应级数
为_______ 。
②其他条件相同，升高温度，_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在体积相同的甲、乙容器中均充入
和
，在“恒温恒容”、“绝热恒容”条件下发生上述反应，测得压强与时间关系如图所示。提示：①绝热恒容指物质与能量与外界不交换，即对于放热反应，容器温度会升高；②对于恒温恒容条件下，气体总压强与气体总物质的量成正比例；③在体积相同的条件下，一定物质的量的气体，温度越高，压强越大。
①属于绝热恒容容器的是_______ (填“甲”或“乙”)，中反应物总能量_______ (填“高于”或“低于”)产物总能量。气体总物质的量：
_______ 
(填“>”“<”或“=”)。
②点NO的转化率为_______ 。
常用于有机合成等。工业上，常用与反应制取，其制备原理为。(1)实验室常将液溴保存在水中，其原因是
和浓硫酸混合共热制备，写出该反应的化学方程式：(2)在恒容恒温条件下，充入
和，发生上述反应。下列情况表明反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。| A．混合气体密度不随时间变化 | B．混合气体压强不随时间变化 |
| C．混合气体平均摩尔质量不随时间变化 | D．生成速率等于消耗速率 |
，其中为速率常数，只与温度、催化剂有关，为反应级数，可以取负数、正数；也可以取分数和整数。为了测定反应级数，实验结果如下：| 实验 |  |  |  | 反应速率 |
| Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0.1 |  |
| Ⅱ | 0.2 | 0.1 | 0.1 |  |
| Ⅲ | 0.2 | 0.2 | 0.1 |  |
| Ⅳ | 0.4 | 0.2 | 0.2 |  |
为②其他条件相同，升高温度，
(4)在体积相同的甲、乙容器中均充入
和，在“恒温恒容”、“绝热恒容”条件下发生上述反应，测得压强与时间关系如图所示。提示：①绝热恒容指物质与能量与外界不交换，即对于放热反应，容器温度会升高；②对于恒温恒容条件下，气体总压强与气体总物质的量成正比例；③在体积相同的条件下，一定物质的量的气体，温度越高，压强越大。 ①属于绝热恒容容器的是
中反应物总能量(填“>”“<”或“=”)。②
点NO的转化率为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】钪(
)是一种重要的稀土金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。从赤泥矿(主要成分为
、
、
、
)中回收钪，同时会生成聚合硫酸铁铝
，其工艺流程如图所示：
已知：①钪离子可以在不同
下生成
(n为1~6)。
②“浸取”后
元素转化为
。
请回答以下问题：
(1)基态
的价电子轨道表示式为_______ 。
(2)“萃取”时，使用伯胺N1923的煤油溶液作为萃取液，萃取率
受振荡时间和萃取剂浓度的影响，根据表1和表2数据，萃取时适宜的振荡时间和萃取剂浓度分别为_______ min、_______ %；实验室中要完成操作①所需的玻璃仪器有_______ 。
表1 振荡时间对萃取率的影响
表2 萃取剂浓度对萃取率的影响
(3)向“水解”后的“滤液”中加入过氧化氢溶液，反应的离子方程式为_______ 。
(4)“步骤X”中，若将含42
碳酸氢钠的溶液加入500L混合溶液中，恰好完全反应生成难溶的
、
和
，则产生的在标准状况下体积为_______ L。(设气体全部逸出)
(5)沉钪后，在空气中灼烧
得到的同时产生，该反应的化学方程式为_______ 。
(6)已知：常温下，在有
存在时，
的存在形式与
、的关系如图所示。当
、
时，的存在形式为_______ (填化学式)；若
，则
_______ (用含a、b的代数式表示)。
)是一种重要的稀土金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。从赤泥矿(主要成分为、、、)中回收钪，同时会生成聚合硫酸铁铝，其工艺流程如图所示：已知：①钪离子可以在不同
下生成(n为1~6)。②“浸取”后
元素转化为。请回答以下问题：
(1)基态
的价电子轨道表示式为(2)“萃取”时，使用伯胺N1923的煤油溶液作为萃取液，萃取率
受振荡时间和萃取剂浓度的影响，根据表1和表2数据，萃取时适宜的振荡时间和萃取剂浓度分别为表1 振荡时间对萃取率的影响
 | 1 | 3 | 5 | 10 | 15 |
 | 85.2 | 89.3 | 91.2 | 98.7 | 98.8 |
 | 4.9 | 8.9 | 9.6 | 10.0 | 11.3 |
 | 0.90 | 1.00 | 1.31 | 1.41 | 1.43 |
表2 萃取剂浓度对萃取率的影响
| 伯胺N1923/% | 1 | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 86.7 | 93.1 | 94.2 | 98.8 | 98.9 |
 | 8.1 | 9.0 | 9.9 | 10.1 | 11.7 |
| 0.91 | 1.20 | 1.31 | 1.43 | 2.13 |
(3)向“水解”后的“滤液”中加入过氧化氢溶液，反应的离子方程式为
(4)“步骤X”中，若将含42
碳酸氢钠的溶液加入500L混合溶液中，恰好完全反应生成难溶的、和，则产生的在标准状况下体积为(5)沉钪后，在空气中灼烧
得到的同时产生，该反应的化学方程式为(6)已知：常温下，在有
存在时，的存在形式与、的关系如图所示。当、时，的存在形式为，则
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
I．某实验小组欲通过用酸性
和
(草酸)反应测定单位时间内生成
的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
(1)上述反应的离子方程式为：___________ ，该实验是探究___________ 对反应速率的影响。
(2)若实验①在2min末收集了
(标准状况下)，则在2min末，
___________ mol/L(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中
时间内速率变快的主要原因可能是：___________ 。
Ⅱ．溶液中存在平衡
(橙色)
(黄色)
。用溶液进行下列实验：
(4)向
溶液中加入
溶液，溶液呈___________ 色。向溶液中逐滴加入
溶液(已知
为黄色沉淀)，则平衡向着___________ 方向移动，溶液颜色变化为___________ 。
(5)对比实验②和④可得出的结论是___________ 。
I．某实验小组欲通过用酸性
和(草酸)反应测定单位时间内生成的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① |  溶液 |  溶液 |
| ② |  溶液 | 溶液 |
(2)若实验①在2min末收集了
(标准状况下)，则在2min末，(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中
时间内速率变快的主要原因可能是：Ⅱ．溶液中存在平衡
(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验：(4)向
溶液中加入溶液，溶液呈溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡向着(5)对比实验②和④可得出的结论是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】设计的实验方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)
（1）该实验进行的目的是____________ ，该实验是根据__________ 现象记录时间。
（2）表中Vx＝______ mL，比较t1、t2、t3大小____________ 。
| 实验 序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
（2）表中Vx＝
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【推荐3】某实验小组为探究含硫化合物(NH4)2S2O8的性质，设计如下实验探究(NH4)2S2O8的氧化性。
实验操作：向小试管中加入
溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量
溶液，试管中溶液立即变蓝。取上层清液检验，证明溶液中存在
。
(1)
与
反应的离子方程式为_______ 。
(2)检验该溶液中存在的具体操作及现象为_______ 。
(3)实验结论：的氧化性_______ (填“强于”或“弱于”)I2。
已知：I2可与
发生反应：
。为了进一步探究与的反应速率，小组同学设计下表实验：
(4)上述实验Ⅱ中的
_______ ；
_______ 。
加入
溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想：
猜想1：与反应的速率远低于
与反应的速率；
猜想2：先与反应，消耗完后才与
反应。
为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：
(5)验证猜想1的实验设计为_______ (填“实验Ⅲ”或“实验Ⅳ”下同)，验证猜想2的实验设计为_______ 。
(6)实验Ⅲ中下层溶液显浅紫色的原因为_______ 。
(7)由上述实验可知_______ (填“猜想1”或“猜想2”)成立。
实验操作：向小试管中加入
溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量溶液，试管中溶液立即变蓝。取上层清液检验，证明溶液中存在。(1)
与反应的离子方程式为(2)检验该溶液中存在
的具体操作及现象为(3)实验结论：
的氧化性已知：I2可与
发生反应：。为了进一步探究与的反应速率，小组同学设计下表实验：| 试验编号 |  溶液/ |  溶液/ | 蒸馏水/ | 0.4%的淀粉溶液/滴 |  溶液/ | 变色时间/s |
| Ⅰ | 4.0 | 0 | 4.0 | 2 | 2.0 | 立即 |
| Ⅱ | 4.0 | 1.0 |  | 2 |  | 30 |
加入
溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想：猜想1：
与反应的速率远低于与反应的速率；猜想2：
先与反应，消耗完后才与反应。为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：
| 试验编号 |  溶液/ |  碘水/ |   溶液/ |  / | 0.4%的淀粉溶液/滴 |  溶液/ | 实验现象 |
| Ⅲ | 2 | 0 | 20 | 10 | 0 | 0.2 | 下层溶液显浅紫色 |
| Ⅳ | 0 | 5 | 20 | 0 | 2 | 20 | 溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝 |
(6)实验Ⅲ中下层溶液显浅紫色的原因为
(7)由上述实验可知
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】
、
、
、
、S、P等元素常用于化工材料的合成。回答下列问题：
(1)钴原子的基态电子排布式为_______________________ 。
(2)
有________ 几种不同的运动状态的电子，比
更稳定的原因是_________ 。
(3)硒为第四周期元素，相邻元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为_________ (用元素符号表示)。
(4)
的熔点为340℃，加热易升华，固体属于______ 晶体。
的空间构型为_____ 。
(5)
可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。分子中S的杂化方式为______ 。每个分子中含有的孤电子对的数目为_________ 。
(6)铜的某种氧化物晶胞结构如图乙所示，该氧化物的化学式为____________ 。若该晶胞的边长为
，阿伏加 德罗常数值为
，则该氧化物的密度为_________ 
、、、、S、P等元素常用于化工材料的合成。回答下列问题：(1)钴原子的基态电子排布式为
(2)
有比更稳定的原因是(3)硒为第四周期元素，相邻元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为
(4)
的熔点为340℃，加热易升华，固体属于的空间构型为(5)
可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。分子中S的杂化方式为分子中含有的孤电子对的数目为(6)铜的某种氧化物晶胞结构如图乙所示，该氧化物的化学式为
，阿伏加 德罗常数值为，则该氧化物的密度为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题：
（1）分子式为BC2的空间构型为____ ；F2+的核外电子排布式为_____________ 。
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____ C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为____________ 。
（3）A2C所形成的晶体类型为____ ；F单质形成的晶体类型为____________ ，其采用的堆积方式为____________ 。
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____ （填“高”或“低”），请解释其原因____ 。
（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg/cm3，则晶胞的体积是____________ 。（用含p的代数式表示）。
请回答下列问题：
（1）分子式为BC2的空间构型为
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B
（3）A2C所形成的晶体类型为
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的
（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg/cm3，则晶胞的体积是
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解答题-结构与性质
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适中
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解题方法
【推荐3】氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数成对电子数之比为_____ 。
（2）NH3分子可结合一个H＋形成铵根离子（NH4+）。
①NH3分子中N原子的杂化类型是_____ 。
②NH3分子中与H＋结合的过程中未发生改变的是_____ （填序号）。
a 微粒的空间构型 b N原子的杂化类型 c H—N—H的键角
（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu（H2O）6]2＋→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2＋。 [Cu（H2O）6]2＋和[Cu（NH3）4]2＋中共同含有的化学键类型是_______ 。
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是_____ kJ·mol（已知冰的升华热是51 kJ·mol－1），水分子间范德华力的能量为11 kJ·mol－1）；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是________________________________ 。
（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数成对电子数之比为
（2）NH3分子可结合一个H＋形成铵根离子（NH4+）。
①NH3分子中N原子的杂化类型是
②NH3分子中与H＋结合的过程中未发生改变的是
a 微粒的空间构型 b N原子的杂化类型 c H—N—H的键角
（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu（H2O）6]2＋→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2＋。 [Cu（H2O）6]2＋和[Cu（NH3）4]2＋中共同含有的化学键类型是
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是
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