【推荐1】甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。
(1)用甲醇制取甲胺的反应为：CH₃OH(g)+NH₃(g)⇌CH₃NH₂(g)+H₂O(g)△H
已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C―O	H―O	N―H	C―N
键能／kJ·mol-1	351	463	393	293

则该反应的△H=______kJ·mol^-1
(2)一定条件下，将2mol CO和6mol H₂通入2L密闭容器中发生如下反应：
主反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H<0 Ⅰ
副反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H<0     Ⅱ             
反应到t min时，达到平衡状态。平衡时CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)随温度、压强的变化如图所示：

①图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度，其理由是_________；
②若反应II的平衡常数K值变小，则下列说法中正确的是___________(填序号)。
A．平衡均向正反应方向移动                  B．平衡移动的原因是升高了温度
C．达到新平衡后，φ(CH₃OH)减小          D．容器中φ(CH₃OCH₃)增大
③平衡时，M点CH₃OH的体积分数为12.5％，c(CH₃OCH₃)=0.1mol·L^-1，则此时CO的转化率为_____；用H₂表示I的反应速率为_____mol·L^-1·min^-1。
(3)用NaOH溶液做CO₂碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品Na₂CO₃。常温下，若某次捕捉后得到pH=11的溶液，则溶液中c()∶c()=___________[已知H₂CO₃的电离平衡常数为：K₁=4.4×10⁻⁷、K₂=5×10⁻¹¹]，溶液中c(Na⁺)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。实现碳中和的对策大概分为4种路径：碳替代、碳减排、碳封存、碳循环。
(1)逆水煤气反应(RWGS)对实现“碳中和”有重要意义，目前RWGS的历程主要有：氧化还原历程[如下图TSI-TS2-TS3-TS4-CO(a) +H₂O(a)]和中间物种分解历程[如下图TS1-TS6-TS7-TS5-HCOO(a)+H(a) ]。结合实验与计算机模拟结果，研究单一分子RWGS在Fe₃O₄催化剂表面的反应历程(如下图1)，各步骤的活化能和反应热，如下表所示(已知(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态)：

RWGS部分步骤的活化能E和反应热△H

步骤	激发态	E/eV	△H /eV
H2(a) →H(a)+H(a)	TS1	0.79	-0.30
CO2(a) →CO(a)+O(a)	TS2	1. 07	-0.74
O(a)+H(a) →OH(a)	TS3	1. 55	-0. 45
OH(a)+H(a) →H2O(a)	TS4	1. 68	+0. 48
OH(a)+CO(a) → HCOO(a)	TS5	3.72	+0. 44
CO2 (a)+H(a) → COOH(a)	TS6	2. 08	+0. 55
COOH(a) → CO(a)+OH(a)	TS7	0.81	-1. 70

注：法拉第常数为96500C·mol^-1
①写出RWGS的热化学方程式___________。
②对比各个步骤的活化能，得出RWGS在Fe₃O₄催化剂表面反应的主要历程是___________ (填“氧化还原”或“中间物种分解”)历程。RWGS在Fe₃O₄催化剂表面反应的控速步骤化学方程式为___________。
(2)为研究不同温度、压强对含碳产物组成的影响。在反应器中按 =3：1通入H₂和CO₂，分别在0. 1Mpa和1Mpa下进行反应，实验中温度对平衡组成C₁(CO₂、CO、CH₄ )中CO₂和CH₄的物质的量分数影响如图2所示：

已知：该条件下除发生逆水煤气反应外，主要副反应为：CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) △H= -165.0 kJ·mol^-1。
①lMpa时，表示CH₄平衡组成随温度变化关系的曲线是___________。N点平衡组成含量低于M点的原因是___________。
②若b、c两条曲线交点处的坐标为(590，40)， 则逆水煤气反应在590°C时的平衡常数K_p为_____。 (保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)电解法可将CO₂转化为甲酸(HCOOH)或甲酸盐。某电解装置如图3所示。

①Pt电极与电源的___________ (填“ 正”或“负”)极相连。
②写出CO₂转化为HCOO^-的电极反应式___________。

【推荐2】I.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)利用反应：，可减少排放，并合成清洁能源。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。

II.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为：
(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为a，则在该温度下用浓度表示的平衡常数K=_______(用a等符号表示)。
(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，参入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_______。

【推荐3】丙烯腈（）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈（）、氢氰酸、丙烯醛（）等，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)__________kJ/mol。
(2)反应Ⅰ在__________（填“高温”“低温”或“任意”）条件下可自发进行；恒温恒容条件下，若容器内只发生反应Ⅰ，下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是__________。
A.容器内混合气体的密度不再变化                    B.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.容器内压强不再变化                                        D.v(NH₃)：v(O₂)=2：3
(3)恒温下，充入丙烯、氨气和氧气发生反应Ⅰ和Ⅱ，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向为__________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
(4)已知对于反应：，其标准平衡常数：。T℃，压强为16p^θ的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时，容器内有amolC₃H₃N(g)，bmolC₃H₄O(g)，此时H₂O(g)的分压p(H₂O) ___________（分压=总压×物质的量分数，用含a，b的代数式表示，下同）；反应Ⅱ的标准平衡常数为___________。
(5)以丙烯腈为原料，利用电解原理合成已二腈可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解时Pb电极发生的电极反应式为____________。

【推荐1】尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：   ；已知该反应在T℃时，平衡常数。请回答：
(1)该反应的平衡常数表达式为：___________；
(2)某温度下，向2L的密闭容器中充入和各1 mol，5s后的物质的量为0.4 mol，则0~5s内NO的反应速率___________mol⋅L⋅min。
(3)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是___________；

A．	B．
C．	D．

(4)T℃时，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为0.20 mol⋅L、0.20 mol⋅L和0.50 mol⋅L，此时反应___________(填“>”、“=”或“<”)。
(5)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式    mol⋅L，该反应过程中每转移1 mol电子放出的热量为___________kJ；
(6)实验测得16 g甲烷气体在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出890.3 kJ的热量(在298 K、101 KPa下测定)；试写出甲烷燃烧的热化学方程式：___________。

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH₃)常用作溶剂冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。
(1)25℃、101 kPa时，69 g气态二甲醚完全燃烧生成CO₂(g)、H₂O(l)放出2184 kJ热量，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为______；当CH₃OCH₃(g)完全燃烧生成CO₂(g)、H₂O(l)放出728 kJ热量时，转移的电子数为______(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)已知H₂(g)和CO(g)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^-1、283.0 kJ·mol^-1，则反应2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(l)的反应热△H=______。
(3)在一个体积不变的密闭容器中，用3 mol H₂和1 mol CO₂合成二甲醚，其反应为6H₂(g)+2CO₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，在不同温度下，反应相同时间时二甲醚的体积分数如图所示。

①该反应的△H______0(填“＞”“＜”或“=”，下同)。
②A点CO₂的逆反应速率______B点CO₂的逆反应速率；D点二甲醚的正反应速率______D点二甲醚的逆反应速率。
③B点的平衡常数______C点的平衡常数。
(4)以CH₃OCH₃和空气作为碱性燃料电池的反应物，总反应为CH₃OCH₃+3O₂+4OH^-=2CO+5H₂O，则负极的电极反应式是______。

【推荐1】目前，“低碳经济”备受关注，的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
(1)向浓溶液中通入和，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在之间)①向浓溶液中通入和气体制纳米级碳酸钙时，应先通入，后通 入。制备纳米级碳酸钙的离子方程式为______②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为______．
定条件下，和反应，能生成和将和分别 加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：，其相关数 据如下表所示：

容器	容积	温度	起始量		平衡量	达到平衡所需时间
甲	2		2	4		8
乙	1		1	2		3

①时，该反应的平衡常数______
②乙容器中，当反应进行到时，的物质的量浓度______ 填选项字母．
A.                     
③丙容器的容积为1L，时，起始充入a mol 和b mol ，反应达到平衡时，测得的转化率大于的转化率，则的值需满足的条件为______；
④丁容器的容积为1L，时，按下列配比充入、、和，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是______填选项字母．
A.、、、
B.、、O mol、O mol
C.、、、
D.、、、
在一定条件下可转化为甲醚用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电 解饱和溶液可制取和KOH，实验装置如图所示
①甲醚燃料电池的负极反应式为______
②口导出的物质为______ 填化学式．
③若燃料电池通入的速率为，2min时，理论上C口收集 到标准状况下气体的体积为______．