【推荐1】黄钾铁矾渣经如下流程可将其转化为锰锌铁氧体：

已知：①黄钾铁矾渣中铁主要以Fe₂O₃形式存在，锌主要以硫酸锌(ZnSO₄)、氧化锌(ZnO)、硅酸锌(ZnSiO₃)形式存在，黄钾铁矾渣的某些元素成分如下表所示：

元素	Fe	Zn	Cu	Cd	Ca	Mg	Si
质量分数	28.9	8.77	0.37	0.18	0.37	0.84	4.63

②NH₄F溶液用于沉淀Mg²⁺和Ca²⁺，②Fe和Cd的金属活动性相近
⑴“酸浸”后，滤渣1的主要成分为________(写化学式)；为了提高浸出率，可采取的措施有________(写出一种即可)。
⑵“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中________、________等金属杂质离子。
⑶加入(NH₄)₂S沉淀Cd²⁺时应避免过量，原因是________；若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致Cd²⁺去除率偏低，原因是________。(已知：CdS的溶度积K_sp = 8×10^－27，FeS的溶度积K_sp = 4×10^－19，ZnS的溶度积K_sp = 1.6×10^－24)
⑷写出“共沉淀”工序中生成FeCO₃的离子反应方程式为：________。
⑸锰锌铁氧体是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：

①写出除锰(Mn²⁺)步骤中的离子方程式________。
②准确量取25.00 mL溶液A，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.0100mol/L的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Zn²⁺ (反应原理为Zn²⁺ + H₂Y^2－ =ZnY ^2－ + 2H⁺)，至滴定终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数为________。

【推荐2】化学耗氧量COD是判断水体受污染程度的一个重要指标。测定某湖泊水样的COD并对测定后的废液进行处理的方法如下。
I.COD的测定
COD是以氧化1L水样中还原性物质所消耗的n(K₂Cr₂O₇)为标准，并将其换算成O₂的质量表示(换算关系：1molK₂Cr₂O₇～4.8×10⁴mgO₂)。
【测定原理】
先用过量K₂Cr₂O₇溶液氧化水体中还原性物质，再用硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定剩余的K₂CrO₇，(滴定反应为：+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O)
【测定步骤】
i．将20.00mL水样和V₁mL0.2500mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液混合，在Ag⁺催化和强酸性条件下充分反应。
ii．用0.1200mol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定剩余的K₂Cr₂O₇至终点，消耗V₂mL(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液。
(1)i中反应结束时，溶液颜色应为橙黄色，目的是___________。
(2)i中保持溶液强酸性可使平衡+H₂O⇌2+2H⁺向左移动，从而：
①使___________(填微粒符号)的浓度增大，其氧化性增强。
②避免生成Ag₂CrO₄沉淀，防止___________。
(3)由i、ii中数据计算：COD=___________mg•L^-1(化成最简式)。若滴定到终点后仰视读数，则使测定结果___________(偏高、偏低或无影响)。
(4)常温下，用Na₂CO₃溶液浸泡BaSO₄固体，也能将BaSO₄转化为BaCO₃，不考虑的水解，向340mL3.0mol•L^-1Na₂CO₃溶液中加入4.66gBaSO₄，恰好完全转化为BaCO₃，则K_sp(BaCO₃)=_______。[已知：K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10；溶液体积变化忽略不计]

【推荐3】“翠矾”()在印染工业中作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾()是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、、和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	2.7	3.7
	3.8	5.2
	7.6	9.7
	7.1	9.2

请回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是_______(写一种即可)。
(2)“转化”过程中加入的目的是_______(用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低，可能的原因是_______。
(3)调节pH=a目的是_______。
(4)写出“灼烧”和的混合物时的化学方程式：_______。为避免污染环境，下列吸收尾气装置，最宜选择_______(填字母)。
A. B. C. D.
(5)从溶液中获得的操作A是_______。

【推荐1】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

（1）试从图1中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接___、___、___，B接___、___、___。
（2）铁棒接直流电源的___极；碳棒上发生的电极反应为___。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是___。
（4）假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6mL(已折算成标准状况时，溶液的pH为___。
（5）工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如图2，该离子交换膜是___(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，溶液A是___(填溶质的化学式)

【推荐2】某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

   

(1)A烧杯中反应的离子方程式为___________。
(2)在B烧杯中
①Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)，该电极反应式为___________。
②Cu电极上的现象是___________，发生的电极反应类型是___________反应(填氧化或还原)。
(3)从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量，A中是将化学能转变为___________，B中主要是将化学能转变为电能。
(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点不正确的是___________(填字母序号)。
A．电极一定不能参加反应
B．在原电池装置的内电路中阴离子向负极移动
C．原电池反应的过程中一定有电子转移
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
E．化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应
F．原电池中电子通过导线由负极流向正极
G．在上面的原电池装置中，如果Zn电极溶解了0.65 g，则在Cu电极上产生的体积约为2.24 L(标准状况下)

【推荐3】用如图所示的装置进行电解。通电一段时间后，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变为蓝色。

①E为电源的_________极，Fe为A池的_________极。
②A装置中发生反应的化学方程式为____________________________________。
③在B装置中观察到的现象是_____________________________________________。
④D端的电极反应式为_____________________________________________。

【推荐1】电芬顿法是利用电化学法产生的和作为芬顿试剂的持续来源，两者产生后立即作用生成具有高度活性的羟基自由基()，能使有机污染物得到降解，可达到高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图所示(乙池中电解质溶液为稀硫酸)。

请回答下列问题：
(1)工作时，将电能转化为化学能的装置是_______(填“甲”或“乙”)。
(2)b电极为_______(填“正极”、“负极”、“阳极”或“阴极”)。
(3)上述装置工作时，a电极发生的电极反应为_______。一段时间后，甲池中溶液的_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)Y电极发生的电极反应为_______，乙池生成具有高度活性的时的化学方程式为_______；理论上当甲池消耗时，乙池中产生的的物质的量为_______。
(5)如果污染物为甲醛(HCHO)，那么其被降解的化学方程式为_______。

【推荐2】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：

已知：(1)锂辉石的主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，其中含少量元素。
(2)Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄(浓)Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O
(3)某些物质的溶解度(S)如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

回答下列问题：
(1)从滤渣1中分离出的流程如图所示：

写出生成沉淀的离子方程式：_____。
(2)已知滤渣2的主要成分有_____。
(3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是_____。
(4)工业上，将粗品制备成高纯的部分工艺如下：
a．将溶于盐酸作电解槽的阳极液，溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、烘干得高纯。
①a中电解时所用的是_____(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
②电解后，溶液浓度增大的原因是_____，中生成反应的化学方程式是_____
(5)磷酸亚铁锂电池总反应为FePO₄+LiLiFePO₄，电池中的固体电解质可传导，写出该电池放电时的正极反应：_____。
(6)铬与铁为同周期元素，某含铬化合物立方晶胞如图所示。Ca和Cr的最近距离为anm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____(填含a、N_A的表达式)g·cm^-3。

【推荐3】某化学小组拟采用如图装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

(1)书写电解饱和食盐水的化学方程式：_______。
(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______(填写连接的字母)。
(3)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为_______。
(4)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_______，对应的现象为_______。
(5)丙装置的c瓶中盛放的试剂为_______，作用是_______。
(6)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，充分反应完全后
甲方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：_______方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在_______。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量是_______。

【推荐1】实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：
①加热NaNO₂（一种致癌物质，有剧毒）与NH₄Cl的混合物浓溶液制取N₂；
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N₂；
③加热条件下用NH₃还原CuO得纯净的N₂和活性铜粉。
如图所示，给出了按上述途径制取N₂可供选择的几种实验装置：

请回答下列问题：
1按途径①制取N₂时，应选用上述装置中的_______（填装置代码，下同）做氮气发生装置。
2按途径③制取N₂时所需要的氨气可用浓氨水与生石灰作原料制取。为制取并收集较纯净的N₂（只允许含少量的水蒸气），按气流从左到右的顺序列出所需的上述装置：
___ → C → ___ → ___→ D。
甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为___________、__________。
乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu₂O。通过查阅资料知，Cu^＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu^２＋和Cu（该反应的化学方程式为：Cu₂O＋2H^＋→Cu^２＋＋Cu＋H₂O）。依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu₂O______________________________________________________。
丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N₂体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg。则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）________________。
(3)上述三种制取N₂的途径中，②和③两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径①相比，优越性在于 ________________________________________ 。

【推荐2】1,2-­二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，沸点83.5℃，熔点－35℃。某研究性学习小组的同学利用如图(加热装置省略)装置制备一定量的1,2­-二氯乙烷，制备原理为：C₂H₅OHC₂H₄→CH₂ClCH₂Cl。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为0.8g/mL 。

(1)根据制备原理，可知装置A中还缺少的一种实验仪器是________。使用冷凝管的目的是__________________________。
(2)实验时A中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的无机气体，在装置B中应加入________(填字母序号)。
a．水       b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是________________，对导管b的进一步处理方法是______________________，装置E是氯气的贮气瓶，则Q中的物质是______________。
(4)若得到ag1,2­-二氯乙烷，则乙醇的利用率为_____________________________。

【推荐3】ClO₂又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO₂并探究ClO₂的某些性质。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置A用于制备ClO₂且生成的ClO₂中混有CO₂，该反应的化学方程式为_______。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了NaClO₂和气体，该反应体现了H₂O₂的_______性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。
(4)D装置的作用是_______。
(5)城市饮用水处理，新技术用NaClO₂替代Cl₂，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaClO₂的消毒效率是Cl₂的_______倍(结果保留两位小数)。