氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)+2NaCl(s) 
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 
在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，NO2的转化率为
。下列叙述中正确的是
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，NO2的转化率为。下列叙述中正确的是| A．10min内NO浓度变化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1 |
B．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的 |
| C．若起始时向该容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行 |
| D．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率小于 |
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浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2020届高三第一次联考化学试题江西省宜春市宜丰中学2020届高三上学期第一次月考化学试题湖南师范大学附属中学2020届高三第五次月考化学试题（已下线）专题卷11 化学反应速率与化学平衡归因分析-【小题小卷】冲刺2023年高考化学小题限时集训（新高考专用）
更新时间：2019/09/02 15:51:55
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【推荐1】在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD和0.2mol·L-1C。下列判断不正确的是
xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD和0.2mol·L-1C。下列判断不正确的是| A．2min时A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1 |
| B．2min时，A的浓度为0.9mol·L-1 |
| C．B的转化率为40% |
| D．x=1 |
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【推荐2】将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) = 2Z(g)＋aQ(g)，经过2 min后，生成0.8 mol Z，Q的浓度为0.4 mol·L-1，下列叙述错误的是
| A．a的值为2 | B．反应速率v(Y)=0.4 mol·(L·min)-1 |
| C．X的转化率为20% | D．2 min后，X的浓度为0.8 mol·L-1 |
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【推荐3】一定温度下，物质的量为0.1 mol的X(g)与0.3 mol的Y(g)在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5 min达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12 mol，下列说法正确的是
2Z(g)，5 min达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12 mol，下列说法正确的是| A．5 min内，用X表示的该反应平均反应速率为0.003 mol·L-1·min- 1 |
| B．达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.7倍 |
| C．达到平衡时，2n(Y)=3n(Z) |
| D．达到平衡时，增加少量氦气(不参与反应)，反应速率增大 |
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【推荐1】反应CO(g)+2H2(g)
2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如下表。下列说法错误的是
2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如下表。下列说法错误的是| 组序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 反应温度/℃ | 225 | 235 | 225 | 235 | |
| 反应前气体的物质的量/mol | CO | 3.0 | 3.0 | 2.8 | 2.8 |
| CO2 | 0 | 0 | 0.2 | 0.2 | |
| H2 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | |
| 平衡时CH3OH的体积分数/% | 4.9 | 8.8 | 36.5 | 50.7 | |
| A．对于上述反应，235℃比225℃更有利 |
| B．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数 |
| C．当容器中压强不变时，反应达到平衡 |
| D．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 |
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【推荐2】已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是
2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是| A．当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量 |
| B．恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动 |
| C．恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动 |
| D．升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多 |
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【推荐3】对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H＜0，下列各图正确的是
A． | B． | C． | D． |
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【推荐1】反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是
| 温度/K | 化学平衡常数 | |||
| 反应Ⅰ：4NH3+5O2=4NO+6H2O | 反应Ⅱ：4NH3+3O2=2N2+6H2O | 反应Ⅲ：2NO+O2=2NO2 | ||
| 500 | 1.1×1026 | 7.1×1034 | 1.3×102 | |
| 700 | 2.1×1019 | 2.6×1025 | 1.0 | |
| A．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂不能增大氧化炉中NO的含量 |
| B．通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ |
| C．通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ |
| D．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步降低温度 |
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【推荐2】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．90℃纯水的pH<7 |
| B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 |
| C．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
D．溴水中存在如下平衡： ，当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
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=QkJ/mol ，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则
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【推荐1】一定温度下，向
密闭容器中充入
和
，发生反应
。达到平衡时，容器内压强从原来的
变为
。下列说法错误 的是
密闭容器中充入和，发生反应 。达到平衡时，容器内压强从原来的变为。下列说法| A．Z不可能为气体 |
| B．若升高温度，化学平衡常数变小 |
| C．压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变 |
| D．若Y的体积分数不变，则说明反应已达到平衡状态 |
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【推荐2】关于反应
说法正确的是
说法正确的是A．反应的 |
B．反应中， (E表示键能，CO中为 键) |
C．平衡后，保持其他条件不变，再加入少量 ， 的数值不变 |
D．相同条件下，向容器中充入1mol 和1mol ，充分反应放出206.3kJ热量 |
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解题方法
【推荐3】恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（MgSO4）/mol | n（CO）/mol | n（CO2）/mol |
| 0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
| 2 | 0.80 | ||
| 4 | 1.20 |
| A．反应在0～2 min内的平均速率为v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1 |
| B．反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化 |
| C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应 |
| D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到达平衡时n（CO2）＜0.60 mol |
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