25℃时，将浓度均为
、体积分别为
和
的
溶液与
溶液按不同体积比混合，保持
，、与混合液的
的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A． |
B．b点， |
C．a、b、c三点，c点时水电离出的 最大 |
D． 点过程中，可能存在 |
更新时间：2019-09-27 22:33:47
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【推荐1】对于常温下pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
| A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH大于3 |
| B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 |
C．该溶液中硝酸电离出的 与水电离出的之比为 |
| D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍 |
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【推荐2】室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )
| A．在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) |
| C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 |
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【推荐1】常温下，向某浓度的ZnCl2溶液中滴加NaOH稀溶液直到Zn2+完全沉淀(浓度低于10－5mol/L)，溶液pH分别为6、7、8时Zn2+浓度如图所示，其中A点恰好开始产生沉淀，下列说法错误的是
| A．C点时Zn2+尚未沉淀完全 |
| B．B点时c(C1－)－c(Na+)=0.0012mol/L |
| C．原ZnCl2溶液的物质的量浓度大于0.12mol/L |
| D．常温下Zn(OH)2的溶度积为1.2×10－17 |
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【推荐2】下列关于0.10 mol·L-1 KHSO3溶液的说法正确的是
| A．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大 |
B．溶质的电离方程式为KHSO3 = K++H++SO |
C．温度升高，c(HSO )增大 |
| D．离子浓度关系:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3−)+c(SO) |
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是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中
、
、中和率[中和率
]的变化如图所示。下列说法正确的是
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【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有 的数目约为 |
B．向含 的 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 数目为 |
C．在1L 的 溶液中，阴离子总数等于 |
D．标准状况下，盛有11.2L 的密闭容器中硫原子数为 |
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【推荐2】常温下，Ka(HCOOH) =1.77×10-4，Ka(CH3COOH) =1.75×10-5，下列说法正确的是
| A．pH均为3的HCOOH和盐酸等体积混合后，pH变小 |
| B．0.2 mol•L-1 CH3COONa 与 0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) |
| C．0.2 mol•L-1 HCOOH 与 0.1 mol•L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO-) +c(HCOOH) =0.2 mol•L-1 |
| D．中和浓度和体积均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物质的量不同 |
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