【推荐1】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	等体积的和两种酸分别与足量的锌反应	相同时间内与反应生成的氢气更多	是强酸
B	将湿润的淀粉-试纸分别放入和蒸气中	试纸只在蒸气中变蓝色	氧化性：
C	将光亮的镁条放入盛有溶液的试管中	有大量气泡产生	生成的气体是
D	向 NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液	有白色沉淀生成	结合的能力比强

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na₂SO₃溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，

下列关系正确的是

A．a点: c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)

B．b点: c(Cl－)=c()=0.005 mol·L－1

C．c点: c(Na+)=2c()+2c()+2c()

D．d点: c(Na+)+ c(H+)=c(Cl－)+2c()+c()+2c()

【推荐1】已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是
   

A．

B．两点相等

C．当如图时，

D．加入相同量的氢氧化钠时，总有

【推荐2】室温下，通过下列实验探究Na₂CO₃的性质。已知：25℃时，H₂SO₃的K_a1=1.4×10^-2、K_a2=1.0×10^-7，H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11。
实验1：配制50mL0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液，测得溶液pH约为12；
实验2：取10mL0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液，向其中加入一定量CaSO₄固体充分搅拌，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解；
实验3：取10mL0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L^-1稀盐酸。
下列说法正确的是

A．实验1所得溶液中，c(Na+)＜c(CO)+c(HCO)

B．实验2，加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2+)=c(SO)

C．实验3反应后溶液中存在：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D．25℃时，反应CO+H2SO3⇌HCO+HSO的平衡常数K=2.5×108

【推荐3】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
②1 L 0.50 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)
④pH＝4、浓度均为0.1mol·L^－1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：
c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2×(10^－4－10^－10) mol/L

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

【推荐1】常温下，向20mL0.1moL/L的H₃PO₄溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A．H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂

B．A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)

C．图象中A、B、C三处溶液中 相等

D．B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)

【推荐2】常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L⁻¹的二元酸H₂A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如图所示

下列说法中正确的是

A．H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-

B．当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C．常温下，HA-的电离平衡常数数量级为10-5

D．当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

【推荐3】室温下，通过下列实验探究(为水解平衡常数、为电离平衡常数)溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用试纸测定溶液的pH，测得约为5.5
2	向含的稀溶液中加入，产生沉淀
3	向溶液中通入过量HCl，无明显现象
4	向溶液中通入一定量，测得溶液

下列有关说法错误的是

A．实验1的溶液中：

B．实验2反应静置后的上层清液中：

C．实验3得到的溶液中：

D．实验4所得的溶液中：