常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，
下列关系正确的是
下列关系正确的是
| A．a点: c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－) |
B．b点: c(Cl－)=c( )=0.005 mol·L－1 |
C．c点: c(Na+)=2c( )+2c( )+2c() |
| D．d点: c(Na+)+ c(H+)=c(Cl－)+2c()+c()+2c() |
更新时间：2017-07-04 10:23:55
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单选题
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解题方法
【推荐1】常温下，将
溶液与
溶液混合，可制得
，混合过程中有气体产生。已知：
；
；
；
下列说法不正确 的是
溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：；；；下列说法A．向 的氨水中通入少量 ，反应后溶液中存在： |
B． 溶液中： |
C．生成的离子方程式为： |
D．生成沉淀后的上层清液中： |
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名校
【推荐2】部分弱电解质的电离平衡常数如下：
下列说法错误的是
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.8×10-5 |
| A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO- |
| B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水） |
| D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者 |
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溶液(不考虑空气的影响)中缓慢通入0.05 mol
，充分混合，完全，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的pH与通入
，
。下列说法错误的是
单选题
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解题方法
【推荐1】改变0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH。 溶液中的H2A。HA-、A2-的δ(X)随pH的变化如图所示。已知δ(X)=
。下列叙述正确的是
。下列叙述正确的是| A．K1(H2A)的数量级是10-1 |
| B．pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．0.1mol/L的NaHA溶液pH<2.7 |
| D．在pH由1~4.2的过程中。水的电离程度变小 |
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【推荐2】25℃时，向
的
溶液中缓缓加入
粉末(溶液的体积不变)，、
、
在含
粒子总物质的量浓度中所占分数
随溶液
的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是
的溶液中缓缓加入粉末(溶液的体积不变)，、、在含粒子总物质的量浓度中所占分数随溶液的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是
A． 对应微粒为 |
B． 时： |
C．25℃时， |
D．的 溶液： |
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时，
的
，
，室温下向10mL
溶液中逐滴加入
溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象
因有逸出未画出
。下列说法错误的是
点发生反应的离子方程式为
)+c(OH-)
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【推荐1】常温下，在烧杯中将0.025 mol 
粉末加水配成1 L悬浊液，然后向烧杯中加入
固体并充分搅拌(忽略溶液体积的变化)。加入固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是
粉末加水配成1 L悬浊液，然后向烧杯中加入固体并充分搅拌(忽略溶液体积的变化)。加入固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A．常温下， |
B．在水中的溶解度、 均比在 溶液中的大 |
C．MP曲线表示的是溶液中 的变化 |
D．恰好全部转化为 时，离子浓度大小关系为 |
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名校
【推荐2】常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是(已知：CO32-+H2O
HCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)
HCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)| A．a点的溶液中：c(HCO3-)> c(H2CO3)+c(CO32-) |
| B．b点横坐标数值大约为10.3 |
| C．c点的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-) |
| D．溶液中水的电离程度：a<b<c |
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、
、
、
，平衡常数依次为
已知
，体系中含Cu物种的组分分布系数δ与
的关系如图所示，N点的横坐标为-2.2，δ(x)= 
。下列说法错误的是
的变化曲线
时，
