已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是
| A．a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1 |
| B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．b、d点表示的溶液中 均等于K |
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更新时间：2019-11-04 16:20:43
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【推荐1】常温下，用
的
溶液分别滴定的
溶液和的醋酸溶液，滴定曲线如下图。下列有关说法正确的是
的溶液分别滴定的溶液和的醋酸溶液，滴定曲线如下图。下列有关说法正确的是| A．实线表示滴定盐酸的曲线 |
| B．酸的强弱是影响突跃范围大小的重要因素 |
C．ab段的离子反应式是 |
| D．两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂 |
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【推荐2】室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用溶液以恒定速度来滴定，根据测定结果绘制出
、
等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是
溶液以恒定速度来滴定，根据测定结果绘制出、等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是| A．溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装 |
B．a点溶液中存在如下关系： |
C．b点溶液中各离子浓度： |
D． ，生成速率越来越快 |
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【推荐1】25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、
、
三种溶液，
［M表示
、
、
］随pH变化关系如图所示，其中③的M代表。已知
，下列有关分析不正确的是
、三种溶液，［M表示、、］随pH变化关系如图所示，其中③的M代表。已知，下列有关分析不正确的是
| A．①代表滴定溶液的变化关系 |
B． |
C．a点时，③中 与②中M的关系为 |
D． 、 固体均易溶解于HX溶液 |
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【推荐2】在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
| A．a点KW=1.0×10-14 |
| B．水的电离程度：b>c>a>d |
| C．b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
| D．25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示） |
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【推荐1】已知25℃时有关弱酸的电离常数如表所示：
则下列说法中正确的是
则下列说法中正确的是
| A．相同物质的量浓度溶液的pH大小比较：Na2B>NaA>NaHB |
| B．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小比较：c(Na＋)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－) |
| C．将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中的c(Na＋)>c(A－) |
| D．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液，发生反应的离子方程式为：B2－＋2HA＝2A－＋H2B |
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【推荐2】下列实验操作正确且能达到实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将 溶液置于蒸发皿中加热蒸干 | 由溶液制得固体 |
B | 取1mL KI溶液，加入5mL 溶液，萃取分液后，向水层中滴入KSCN溶液 | 溶液变红色，说明 和 所发生的反应为可逆反应 |
C | 用pH试纸测 溶液 ， 溶液 | 判断 和 酸性强弱 |
D | 常温下测得 溶液的pH约为5 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】部分弱酸的电离平衡常数数据如下表，则下列选项正确的是
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 |
| A．向NaCN溶液中通入CO2发生反应：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- |
| B．相同物质的量浓度的HCOONa、NaCN、Na2CO3溶液，pH值大小为：NaCN＞Na2CO3>HCOONa |
| C．等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 |
| D．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的物质的量前者大于后者 |
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