【推荐1】烃基异构化是当前环保的急切要求，正戊烷异构化为异戊烷的热化学方程式是： CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃△H=-7.1 kJ·mol^-1
（1）正戊烷异构化反应选择的温度条件是____________。
（2）由于副反应较为复杂，提高产率的最佳方法是____________。
（3）如果提高温度，反应速率___________，转化率___________（填“升高"“不变”或“降低” ），同时还会产生积炭现象，假如在反应物中掺入一定量水，则可以减弱这种现象，理由是___________(用化学方程式表示)。
（4）在573 K时，正戊烧转化率为54%,则此时平衡常数为___________(保留两位有效数字）。

【推荐2】复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，其原理为。在2 L密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：
   
(1)写出分子的电子式为___________。分子的空间构型是___________ (填选项编号)
A．三角锥形       B．直线形       C．平面形       D．正四面体
(2)反应开始至2 min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是___________。
(3)已知：某反应物A的平衡转化率，当反应达到平衡时，的转化率是___________(填选项编号)

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

(4)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填选项编号)。

A．单位时间内消耗，同时生成

B．的物质的量保持不变

C．密闭容器中不发生变化时

D．密闭容器内气体压强不发生变化时

(5)选择工业生产的适宜条件时需考虑既“快”又“多”地生成产物。
①在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是___________(任写一种)。
②该合成甲醇的反应为放热反应，则有利于提高甲醇平衡转化率的条件是___________(填选项编号)。
A．高温高压       B．低温高压       C．高温低压       D．低温低压

【推荐3】在一定条件下，反应A(g)＋B(g) ⇋ C(g)，∆H < 0，达到平衡后，根据下列图像判断：
（1）升温，达到新的平衡的是(           ) ；
（2）降压，达到新的平衡的是(              ) ；
（3）减少C的量，移向新平衡的是(             ) ；
（4）增加A的量，移向新平衡的是(            ) ，此时B的转化率___________（填“增大”或“减小”或“不变”，下空同）；
（5）使用催化剂，达到平衡的是(               )，C的质量分数_________ 。

【推荐1】过氧乙酸( CH₃COOOH)是一种高效消毒剂，常温下易分解，可由乙酸与H₂O₂在硫酸催化下反应制得，化学方程式为CH₃COOH(aq)+H₂O₂(aq)CH₃COOOH(aq)+H₂O(l)。
(1)该反应的能量变化如图所示。

①该反应为____________(填“放热” 或“吸热”)反应。
②制备38 g CH₃COOOH时，热量变化为6.85 kJ，则E =________       。
(2)取a g冰醋酸和a g 50% H₂O₂混合均匀，加入一定量硫酸，测得混合溶液的体积为2 L。在25 °C时，测得不同时刻，溶液中的n(CH₃COOOH)变化如图所示(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
①0 ~6 h内，v(CH₃COOOH)=______。
②若反应前后溶液的质量没有发生变化，则反应进行到6 h时，H₂O₂的转化率为____。
③若在40 °C下进行该实验，测得不同时刻n(CH₃COOOH)均有所降低，可能的原因为____________。

【推荐2】氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法I．氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能E/(kJ·mol-1)	946	436.0	390.8

在一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂。回答下列问题：
(1)反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g) ∆H=___________kJ/mol；
(2)已知该反应的∆S=198.9J·mol^-1·K^-1，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填标号)；(T(K)=t(℃)+273.15)

A．25℃

B．125℃

C．225℃

D．325℃

(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0~ t₁时间内的反应速率v(H₂)=___________mol·L^-1·min^-1 (用含t₁的代数式表示)；
②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________；
③在该温度下，反应的标准平衡常数K^Θ=___________。
(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)
，其中p^Θ=100kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压)。
(4)NH₃用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________。

【推荐3】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为___反应（选填吸热、放热）。
（2）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）=c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为___℃。