在2L恒容密闭容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），发生反应为M（s）+R（g）
X（g）+Y（g） △H；所得实验数据如表所示：
下列推断正确的是（ ）
X（g）+Y（g） △H；所得实验数据如表所示：| 实验 | 温度/℃ | 起始时R的物质的量/mol | 平衡时气体总物质的量/mol |
| ① | 300 | 2.00 | 2.80 |
| ② | 400 | 2.00 | 3.00 |
| ③ | 400 | 4.00 | a |
| A．上述反应中，△H＜0 |
| B．实验②中，该反应的平衡常数K=0.5 |
| C．实验①经4min达到平衡，0～4 min内υ（X）=0.2mol·L-1·min-1 |
| D．实验③中a=6.00 |
更新时间：2019-11-18 13:27:21
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【推荐1】利用醋酸二氨合铜[
]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为
。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示，下列说法正确的是
]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示，下列说法正确的是| 温度/℃ | 15 | 50 | 100 |
| 化学平衡常数数值 |  | 2 |  |
| A．上述正反应为吸热反应 |
B．15℃时， 的平衡常数值为 |
| C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小，化学平衡常数减小 |
| D．醋酸二氨合铜溶液的浓度的改变使化学平衡常数也改变 |
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【推荐2】HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知
时：
，向1L密闭容器中充入1mol HI，时，体系中
与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是
时：，向1L密闭容器中充入1mol HI，时，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是A． min内的平均反应速率可表示为  |
B．升高温度，再次平衡时，  |
C．该反应的化学平衡常数计算式为 |
D．反应进行40 min时，体系吸收的热量约为 kJ |
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【推荐3】在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下∶
下列说法不正确的是（ ）
2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下∶| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物的投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2molNH3 |
| 达到平衡的时间/min | 5 | 8 | |
| 平衡时N2的浓度/mol·L-1 | c1 | 1.5 | |
| NH3的体积分数 | φ1 | φ2 | |
| 混合气体的密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 |
| A．2c1＜1.5 |
B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K= |
| C．2ρ1=ρ2 |
| D．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 |
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【推荐1】甲醇是一种绿色能源。工业上用
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。将2 mol 和1 mol CO充入1 L密闭容器中，在恒温恒压条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是
和CO合成的反应为。将2 mol 和1 mol CO充入1 L密闭容器中，在恒温恒压条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是| A．若反应在恒温恒容条件下进行，平衡时CO的转化率小于平衡状态1的 |
| B．容器中CO和的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态 |
| C．若平衡状态1中再充入a mol ，达到新平衡时，的体积分数比原平衡状态的小 |
| D．若平衡状态1中通入，达到新平衡时，的平衡浓度减小 |
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【推荐2】某温度下，H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。
下列分析不正确的是
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% |
| B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% |
| C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol·L-1 |
| D．平衡时，平衡常数K甲<K乙<K丙 |
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【推荐3】如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)
2C(g) ΔH=－192 kJ/mol。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（ ）
2C(g) ΔH=－192 kJ/mol。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（ ） | A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y |
| B．若x：y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B |
| C．若x：y=1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90% |
| D．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正>v逆 |
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【推荐1】将固体
置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①
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达到平衡时，
，
，则此温度下反应①的平衡常数为
置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①
②达到平衡时，
，，则此温度下反应①的平衡常数为| A．9 | B．16 | C．20 | D．30 |
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【推荐2】常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=--lgc(A)，Mn+表示Y+或Z2+。下列说法错误的是
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| B．常温下，Y2X的分散系在c点时为悬浊液 |
| C．向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出ZX固体 |
D．ZX(s)+2Y+(aq) Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=1014 |
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反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
