在室温下，下列叙述正确的是
| A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8 |
| B．用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 |
| C．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-) |
| D．室温下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4＋)=c(HCO3—)+2c(CO32—) |
更新时间：2019-12-17 10:47:51
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【推荐1】常温下，用
NaOH标准溶液滴定等浓度的
待测液20.00 mL(滴定过程中未产生气体，混合溶液体积的微小变化忽略不计)，下列说法正确的是
NaOH标准溶液滴定等浓度的待测液20.00 mL(滴定过程中未产生气体，混合溶液体积的微小变化忽略不计)，下列说法正确的是| A．滴定前待测液中pH=1 |
B．当滴入标准溶液20.00 mL时，溶液中有 |
C．滴定开始后，溶液中 |
| D．当滴定至pH=7时，溶液中水的电离程度最大 |
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【推荐2】常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中
[或
和
[或
]的关系如图所示，下列说法错误的是
[或和[或]的关系如图所示，下列说法错误的是
| A．直线M表示和的关系 |
B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)-3c( )<0 |
C． 随pH的升高而减小 |
D．NaHC2O4溶液中，c(Na+)> c()>c( )>c(H2C2O4) |
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【推荐3】下列说法正确的是
| A．升高温度可以使纯水中的 c ( H+) >c(OH-) |
| B．常温下 pH=3的盐酸和 pH=ll 的氨水等体积混合：c(C1-)+c( H+) =c(NH4+ )+c( OH-) |
| C．可用 MgO 固体除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3杂质 |
| D．常温下，l ×10-8mol• L-1 的极稀盐酸的 pH 等于8 |
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【推荐1】
可看作二元弱碱，在水中发生电离：
，
。25℃时，向溶液中滴入盐酸，滴加过程中、
、
三种微粒的物质的量分数
[如
]随
的变化如图所示，下列叙述正确的是
可看作二元弱碱，在水中发生电离：，。25℃时，向溶液中滴入盐酸，滴加过程中、、三种微粒的物质的量分数[如]随的变化如图所示，下列叙述正确的是A． 溶液显碱性 |
B．当 时，溶液中存在 |
C．溶液中存在 |
D．反应 的 |
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解题方法
【推荐2】相同温度下，关于氢氧化钠溶液和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是
| A．pH相等的两溶液中：c（Na+）＝c（NH4+） |
| B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需HCl的物质的量相同 |
| C．相同浓度的两溶液，导电能力相同 |
| D．相同浓度的两溶液，分别与HCl气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：c（Na+）＝c（NH4+） |
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名校
解题方法
【推荐3】已知：pKa=-lgKa，25°C时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．a点所得溶液中：Vo=10mL |
| B．C点所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-) |
| C．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) |
| D．d点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19 |
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