【推荐1】三草酸合铁酸钾{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O}是制备铁触媒的主要原料，在光照下能分解：2 K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O3K₂C₂O₄+2FeC₂O₄+2CO₂↑+6H₂O。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的电子排布式为___________，基态Fe²⁺与Fe³⁺中未成对电子的数目之比为___________。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。
(3)H₂O分子的立体构型为___________。
(4)金刚石的晶胞结构如图1所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。

若图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为___________。若金刚石的晶胞边长为apm，则其中碳碳键的键长d___________(用含a的代数式表示)pm。
(5)铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图2)，三种晶体在不同温度下能发生转化。

①δ、γ、α三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为___________。
②若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶胞的密度之比为___________(用含a、b的代数式表示)。

【推荐2】铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用非常广泛。回答下列问题：
(1)基态铁原子的核外电子排布式为___________。
(2)K₃[Fe(CN)₆ ]溶液可以检验Fe²⁺。K₃[Fe(CN)₆]中含有的σ键与π键的数目之比___________， 与CN^-互为等电子体的分子有___________(举一例，填化学式)。
(3)酞菁钴的结构简式如图所示，其中三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(4)NiSO₄是制备磁性材料和催化剂的重要中间体，的空间构型为___________，硫原子的杂化方式为___________。
(5)某氮化铁的晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A(0，0，0)；B为(，，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为___________。
②若该晶体的密度是ρg·cm^-3 ，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为___________cm(用含ρ的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe₅)和砷化镉(Cd₃As₂)为材料验证了三维量子霍尔效应。请回答下列问题：
(1)Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的_______区；基态Te原子的价电子排布式是_______。
(2)周期表中As、Te分别与Se相邻，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。
(3)Cd²⁺与NH₃可形成配离子[Cd(NH₃)₄]²⁺
①该离子中不含的化学键类型有_______(填字母)。
A.离子键       B.配位键       C.σ键       D.共价键       E.氢键        F.π键
②已知该离子中2个NH₃被2个Cl^- 替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为_______。
(4)含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图所示，As原子的轨道杂化类型为_______ ，1 个对氨基苯砷酸分子中含有σ键的数目为_______。

(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系Cd-Sn-As形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90° ，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0. 125

①找出此晶胞中距离Cd(0，0，0)最远的As的位置_______(用分数坐标表示)。
②该化合物的化学式为_______，此晶体的密度为_______g·cm^-3(列出计算式，阿伏。加德罗常数的值为N_A)。

【推荐1】利用铁矿石(Fe₂O₃)，可以制得Fe₃[Fe(CN)₆]₂和Fe(SCN)₃，请回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺的价电子排布式为___________。
(2)O、S、C三种元素的电负性由大到小的顺序为___________，Fe(CO)₅是一种浅黄色液体，熔点－20℃，沸点103℃。Fe(CO)₅晶体类型是___________。
(3)KSCN是检验Fe³⁺的试剂之一，与SCN^－互为等电子体的分子为___________(任写一种)，SCN^－中碳原子的杂化类型为___________。第一电离能I₁(N)___________I₁(O)(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。
(4)钾晶体(其晶胞结构如图所示)的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为___________pm，晶体钾的密度计算式是___________g/m³(设N_A为阿伏伽德罗常数的值)
   

【推荐2】原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是形成化合物种类最多的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。
(2)1molQWX与1molWQ₂Y所含σ键的比值为______。
(3)根据等电子体理论可以预测WXY^-的空间构型为______。
(4)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为______。

(5)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为。______。
②该化合物所属晶体类型为______晶体，预测其熔点应______金刚石(填“高于”或“低于”)。

【推荐3】(1)Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为_______。
(2)一水合甘氨酸锌[(H₂NCH₂COO)₂Zn·H₂O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的 第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是 _______(用元素符号表示)；
(3)噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：_______。
(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为_______，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为_______

(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_______。晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，砷化镉的摩尔质量为Mg·mol^-1，则该晶胞的密度为_______g·cm^-3(列计算式即可)

【推荐1】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	>600(分解)	-75.5	168.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为____，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
（3）图（a）为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_____。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有_____种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_____。
（5）FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对式量为M，阿伏加 德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为____g·cm⁻³；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为____nm。1molFeS₂晶体中含有阴阳离子总数为____

【推荐3】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	－85.5	115.2	＞600(分解)	－75.5	16.8	10.3
沸点/℃	－60.3	444.6		－10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式为_________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。
（3）图(a)为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。
（5）FeS₂晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对式量为M、阿伏加 德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为______g·cm^－3。

【推荐1】氧缺位体()是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿主要成分是(，含、等杂质)、为原料制备的流程如下：

已知：①酸浸后溶液中的金属离子有、、和
②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	1.9	3.4	6.4	7.0
完全沉淀的pH	3.2	4.7	7.6	9.0

请回答下列问题：
(1)Cu位于元素周期表第四周期，第___________族。
(2)“焙烧”时生成三种氧化物，其化学方程式为___________。
(3)加Cu“还原”的目是___________。
(4)滤渣2的主要成分为___________。
(5)已知有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的的空间构型是___________。
(6)充分“煅烧”得到的氧缺位体()的质量为原质量的98%，则___________。
氧缺位体分解水制氢分两步：
第一步___________(完成方程式)；
第二步：
(7)四方晶系晶胞结构如图所示，已知(晶体的密度是，则___________(设为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】Ⅰ．尿素[CO(NH₂)₂]是人工合成的第一种有机物，可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。

(1)[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中所含元素的电负性由大到小的顺序是______________。
(2)尿素中______________(填“>”“=”“<”)，理由是______________。
(3)[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中不存在的化学键____________(填序号)。
A.离子键        B．金属键        C．配位键        D．键        E．键
Ⅱ．是一种贮氢的金属氢化物，可通过氢化镁和镍单质球磨制成。晶胞形状为如图立方体，边长为，原子占据顶点和面心，处于八个小立方体的体心。

(4)原子的价电子排布式为______________。
(5)位于原子形成的______________(填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。
(6)该晶体的密度为___________(用含a、代数式表示)。

【推荐3】硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如图：

(1)Se与S同族，基态硒原子的价电子排布式为____。
(2)H₂Se的沸点低于H₂O，其原因是____。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法不正确的有 (填标号)。

A．I中仅有σ键	B．I中的Se－Se键为非极性共价键
C．II中碳原子的杂化轨道类型只有sp2	D．III含有的元素中，O的电负性最大

(4)IV中具有孤对电子的原子有____。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H₂SeO₄____H₂SeO₃(选填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na₂SeO₄)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的立体构型为____。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为____。
②设X的化学式的相对分子质量为M，晶体密度为ρg/cm³，则X中相邻K原子之间的最短距离为____nm(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。