【推荐1】硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。
（1）废水处理领域中，H₂S或Na₂S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L^－1 H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2－)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

pH	3	5	7	9	11
c(S2－)/ (mol·L－1)	1.4×10－15	1.4×10－11	6.8×10－8	1.3×10－5	1.3×10－3

某溶液含0.020 mol·L^－1 Mn^2＋、0.10 mol·L^－1 H₂S，当溶液pH＝5时，Mn^2＋开始沉淀，MnS的溶度积为_______。
（2）工业上采用高温分解H₂S制取氢气，其反应为2H₂S(g)⇌2H₂(g)＋S₂(g)，在膜反应器中分离出H₂。
①在密闭容器中，充入0.10 mol H₂S(g)，发生反应2H₂S(g)⇌2H₂(g)＋S₂(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如下图。
   
图中压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为________________________________。
②若容器的容积为2.0 L，则压强为p₃，温度为950 ℃时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S₂)＝____。
③若压强p₂＝7.2 MPa、温度为975 ℃时，该反应的平衡常数K_p＝__________________（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）。

【推荐2】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

⑴①将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入容积100L的反应室，一定条件下发生反应：CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3H₂(g)
Ⅰ，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图。已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为：_____________；
②图中的压强P₁_________P₂(填“大于”、“小于”或“等于”)，100℃时的平衡常数为：_______；
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑵在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)
Ⅱ。①若容器容积不变，下列措施可提高甲醇产率的是：________________；
A．升高温度                                          B．将CH₃OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大             D．加入更高效的催化剂
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中，请帮他完成该表。

实验编号	T(℃)	n (CO)/n(H2)	P(MPa)
A	150	1/3	0.1
B	Ⅰ	Ⅱ	5
C	350	1/3	Ⅲ

表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为：__________、____________、____________。

【推荐1】汽车、飞机等交通工具排放的尾气中含有的大量CO、NO 等大气污染物，是造成雾霾天气的主要原因，研究CO、NO 的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s) +O₂(g)     △H>0。你认为该设想能否实现并说明理由：__________________________。
（2）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加入0.100 mL NO 和2.030 mol固体活性炭，发生反应：C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

T/℃	n（固体活性炭）/mol	n(NO)/mol	n(N2)/mol	n(CO2)/mol
200	2.000	0.040	0.030	0.030
350	2.005	0.050	0.025	0.025

①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②200℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次达到平衡后，混合气中NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③上述反应在350℃时的平衡常数K=_______________。
（3）在密闭容器中发生上述反，,达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填字母)。
A.选用更高效的催化剂                       B.增加C(s)的量
C.降低反应体系的温度                       D.缩小容器的体积

【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：ΔH <0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①该反应的平衡常数表达式：K=_______。
②试判断K₁_______K₂(填写“>”“=”或“<”)。
③一定温度下，在2L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，H₂的物质的量为0.5mol，则N₂的转化率α(N₂)=_______，以NH₃表示该过程的反应速率 v(NH₃)=_______。
(2)对反应ΔH>0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。

a.A、C两点的反应速率：A>C                           c.A、C两点的化学平衡常数：A>C
b.A、C两点N₂O₄的转化率：A<C                    d.由状态B到状态A，可以用加热的方法

【推荐3】（1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下 转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T1	0.020	0.020	0.080	0.040
T2	0.010	0.010	0.090	0.045

 ① 请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式________________________。
② 根据表中数据判断，温度T₁和T₂的关系是(填序号)_________________________。
A．T₁>T₂                    B．T₁<T₂            C．T₁=T₂               D．无法比较
（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g)     ΔH=   - 1266.8 kJ/mol，N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)     ΔH = + 180.5kJ/mol，则氨催化氧化的热化学方程式为_________________。
（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_______________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN₂，平衡将_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

【推荐1】①将一定量的CO₂(g)和CH₄(g)通入一恒容密闭容器中发生反应:CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。其他条件相同，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如下图所示。

在a点与b点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数K_a_________(填“＞”、“＜”或“=”)K_b；c点CO含量高于b点的原因是_________。
②为了探究反应CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂，使其物质的量浓度均为1.0mol·L^-1。平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率-浓度关系曲线：v_正-c(CH₄)和v_逆-c(CO)。

则与曲线v_正-c(CH₄)相对应的是上图中曲线_________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，平衡常数减小，则此时曲线甲对应的平衡点可能为_________(填字母，下同)，曲线乙对应的平衡点可能为_________。

【推荐3】氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式____________________。

（2）已知：

N₂（g）+O₂（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol^-1

2NO（g）+2 CO（g）=N₂（g）+2 CO₂（g）△H=－746 kJ·mol^-1

则反应CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）的△H=________kJ·mol^-1。
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应。N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，若第5min时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol，则前5min的平均反应速率v（N₂）为_________，平衡时H₂的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________(计算结果保留一位小数)。
（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×10³kPa时，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H <0的平衡常数K与温度T的关系如下表：则K₁_________K₂（填写“>”、“=”或“<”）

T/K	298	398	498
平衡常数K	51	K1	K2

（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是____（填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1︰3︰2       

b．NH₃的浓度保持不变

c．容器内压强保持不变                                      

d．混合气体的密度保持不变