氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：
（1）①已知4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ⋅mol-1。对于该反应，改变某一反应条件，(已知温度T2>T1)下列图象如图1正确的是___ (填代号)。
②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ⋅mol-1。820℃时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为___ ；乙容器吸收的热量为___ 。
（2）氨水常用作沉淀剂，已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，向浓度均为0.1mol⋅L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是___ (填化学式)。
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ⋅mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ⋅mol-1
写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式___ 。
（4）纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL0.1mol⋅L-1NaOH溶液中加入0.2mol⋅L-1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图2。
①根据图象写出HN3的电离方程式：___ 。
②下列说法正确的是___ (填序号)。
A.若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂
B.常温下，向0.2mol⋅L-1HN3的溶液中加水稀释，则
不变
C.分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol⋅L-1NaOH溶液的体积相同
D.D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+2c(OH-)
（1）①已知4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ⋅mol-1。对于该反应，改变某一反应条件，(已知温度T2>T1)下列图象如图1正确的是
②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ⋅mol-1。820℃时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为
| 甲 | 乙 |
| 0.10molH2O | 0.20molH2 |
| 0.10molCO | 0.20molCO2 |
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ⋅mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ⋅mol-1
写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式
（4）纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL0.1mol⋅L-1NaOH溶液中加入0.2mol⋅L-1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图2。
①根据图象写出HN3的电离方程式：
②下列说法正确的是
A.若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂
B.常温下，向0.2mol⋅L-1HN3的溶液中加水稀释，则
不变C.分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol⋅L-1NaOH溶液的体积相同
D.D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+2c(OH-)
更新时间：2020-02-13 11:44:57
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【推荐1】工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列问题：
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于_______ (选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是_______ ，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是_______ 、_______ 。
(3)反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______ 。
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) =TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 = -72 kJ•mol-1
TiO2(s) + 2Cl2 (g) =TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3 =+282.8kJ•mol-1
①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是_______ 。
②反应C(s)+O2(g)=CO2 (g)的ΔH=_______ 。
(5)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式：_______ 。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是(请结合化学用语解释)_______ 。
回答下列问题：
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是
(3)反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) =TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 = -72 kJ•mol-1
TiO2(s) + 2Cl2 (g) =TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3 =+282.8kJ•mol-1
①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是
②反应C(s)+O2(g)=CO2 (g)的ΔH=
(5)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式：
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是(请结合化学用语解释)
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【推荐2】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。请回答：
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少对环境的污染。已知如下信息：
Ⅰ.
Ⅱ.N2(g)+ O2(g)
2NO(g) ΔH1；2CO(g) + O2(g)2CO2 (g) ΔH2=-565 kJ·mol-1
在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式___________________ 。
（2）在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇，在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0
测得CO2（g）和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=_________________________ 。此反应的平衡常数为_________________ 。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_________________ (填序号)
（3）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：____________ 。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：________________ 。
（4）①工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因__________________ 。
②废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于C12的尾气处理，吸收C12后的溶液仍呈强碱性。则吸收C12后的溶液中一定存在的阴离子有OH-_____ 、_____ ；还可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是：________________ (用离子方程式表示)。
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少对环境的污染。已知如下信息：
Ⅰ.
Ⅱ.N2(g)+ O2(g)
2NO(g) ΔH1；2CO(g) + O2(g)2CO2 (g) ΔH2=-565 kJ·mol-1在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式
（2）在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇，在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0测得CO2（g）和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
| A．升高温度 | B．将CH3OH(g)及时液化移出 |
| C．选择高效催化剂 | D．再充入1 molCO2和4molH2 |
（4）①工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因
②废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于C12的尾气处理，吸收C12后的溶液仍呈强碱性。则吸收C12后的溶液中一定存在的阴离子有OH-
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【推荐3】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，
(1)该反应的热化学方程式为_______ 。
Ⅱ．将SiCl4氢化为
有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) △H１＞0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2＜0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)=3SiHCl3(g) △H3
(2)已知体系自由能变△G=△H-T△S，△G＜0时反应自发进行。三个氢化反应的△G与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是_______ ；相同温度下，反应②比反应①的△G小，主要原因是_______ 。
(3)以上反应在不同温度下反应相同时间的某一时刻，反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是_______ (填序号)。
a．B点：v正＞v逆 b．v正：A点＞E点 c．反应适宜温度：480-520℃
(4)反应③的△H3=_______ (用△H1，△H2表示)。温度升高，反应③的平衡常数K_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有_______ (填分子式)。
回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，
(1)该反应的热化学方程式为
Ⅱ．将SiCl4氢化为
有三种方法，对应的反应依次为：①SiCl4(g)+H2(g)
SiHCl3(g)+HCl(g) △H１＞0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)
4SiHCl3(g) △H2＜0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)=3SiHCl3(g) △H3
(2)已知体系自由能变△G=△H-T△S，△G＜0时反应自发进行。三个氢化反应的△G与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是
(3)以上反应在不同温度下反应相同时间的某一时刻，反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是
a．B点：v正＞v逆 b．v正：A点＞E点 c．反应适宜温度：480-520℃
(4)反应③的△H3=
(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有
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【推荐1】中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：4 Na + 3CO2
2 Na2CO3 + C(金刚石)，以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
（1）若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式_____________________ ，若3v正(Na)=4v逆(CO2)，则_____ （选填序号）。
a.反应肯定达到平衡 b．反应可能达到平衡 c．反应肯定未达平衡
（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，5min内，测得金刚石的质量增加了6 g，该时间段内v(CO2)=______________ ，若反应温度由890℃升高到1860℃，则容器内气体的平均相对分子质量将________ (选填“增大”、“减小”或“不变”) 。
（3）反应中还有石墨生成，已知：C(石墨) C(金刚石)，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大，则该反应的正反应是_________ 反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程如右图所示，反应至A点时，未产生二氧化碳，请用离子方程式解释原因：_________________ ，继续滴加盐酸，反应至B点，B点溶液中溶质的化学式是__________ 。
2 Na2CO3 + C(金刚石)，以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：| 钠 | Na2CO3 | 金刚石 | 石墨 | |
| 熔点（℃） | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
| 沸点（℃） | 882.9 | 1850（分解产生CO2） | ---- | 4250 |
（1）若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式
a.反应肯定达到平衡 b．反应可能达到平衡 c．反应肯定未达平衡
（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，5min内，测得金刚石的质量增加了6 g，该时间段内v(CO2)=
（3）反应中还有石墨生成，已知：C(石墨)
C(金刚石)，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大，则该反应的正反应是（4）碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程如右图所示，反应至A点时，未产生二氧化碳，请用离子方程式解释原因：
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解题方法
【推荐2】
是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“
氧化法”制备工艺流程如图所示：
已知：“酸化反应”所得产物有
、
和
。
回答下列问题：
(1)
在元素周期表中的位置是_______ ；
的电子式为_______ ；中两种离子的半径大小关系为_______ 。
(2)将“酸化反应”的化学方程式补充完整。
______
(3)“逐”采用的方法是_______ 。
(4)“滤液”中的溶质主要是_______ 。
(5)“调
”时，加入的试剂为_______ 溶液。
(6)“氧化法”的明显不足之处有_______ (任写一条)。
是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“氧化法”制备工艺流程如图所示：已知：“酸化反应”所得产物有
、和。回答下列问题：
(1)
在元素周期表中的位置是的电子式为中两种离子的半径大小关系为(2)将“酸化反应”的化学方程式补充完整。
(3)“逐
”采用的方法是(4)“滤液”中的溶质主要是
(5)“调
”时，加入的试剂为(6)“
氧化法”的明显不足之处有
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解答题-工业流程题
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(0.65)
真题
解题方法
【推荐3】工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。
(1)硫磺(
)的晶体类型是______ 。
(2)硫的燃烧应控制事宜温度。若进料温服超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致______ (填序号)。
a.硫的消耗量增加 b.SO2产率下降 c.生成较多SO3
(3)SO2(g)氧化生成80g SO3(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式______ 。随温度升高，SO2的平衡转化率______ (填“升高”或“降低”)。
(4)从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为______ 。
Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97％。
(5)气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是______ 。升高温度后的气体都需要降温，其目的是______ 。
(6)采用四段转化工艺可以实现______ (填序号)。
a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率
b．使反应达到平衡状态
c．节约能源
Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO3。若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。
(7)SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。______ ，温度______ 。
(8)用32吨含S 99%的硫磺为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸______ 吨。
(1)硫磺(
)的晶体类型是(2)硫的燃烧应控制事宜温度。若进料温服超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致
a.硫的消耗量增加 b.SO2产率下降 c.生成较多SO3
(3)SO2(g)氧化生成80g SO3(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式
(4)从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为
Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97％。
(5)气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是
(6)采用四段转化工艺可以实现
a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率
b．使反应达到平衡状态
c．节约能源
Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO3。若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。
(7)SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。
(8)用32吨含S 99%的硫磺为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸
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(0.65)
【推荐1】铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，它们的化合物在工业上有重要的应用。
（1）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它过程）。
平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示：
则该反应△H____ 0（填“>”或“<”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol/L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝____ mol·L－1·S－1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为_____ ，该温度下反应的平衡常数为__________ 。
（2）草酸钴（CoC2O4）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：______________________ 。
（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中
的值等于______ 。（取两位有效数字）
（4）CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如图所示。
由图中信息可知:__________ 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+ 两种离子中催化效果较好的是_____________________ 。
（1）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它过程）。平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示：
则该反应△H
（2）草酸钴（CoC2O4）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：
（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中
的值等于（4）CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如图所示。
由图中信息可知:
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【推荐2】我国政府承诺要在2030年前实现碳达峰，
相关转化的研究对解决环境、能源问题意义重大。回答下列问题：
(1)催化加氢制取汽油时，的转化过程如图1：
下列对该反应过程的说法正确的是_______ (填标号)。
A.整个反应过程中，有非极性键和极性键的断裂和形成
B.中C原子的杂化类型为sp
C.汽油为纯净物
(2)已知甲烷化技术的反应原理为
，该技术的核心是催化剂的选择。其他条件均相同，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和
选择性随温度变化的曲线如图2所示。
①四羰基镍
是镍的一种配合物，该配合物中中心原子的配位数为_______ 。
②以Ni为催化剂，高于320℃后，单位时间内转化率上升的原因是_______ ；工业上应选择的催化剂是_______ 。
(3)以、
为原料合成
涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应
_______ 。(用含和的代数式表示)
②反应Ⅰ、Ⅱ的
(K代表化学平衡常数)随
(温度的倒数)的变化如图3所示。据图判断，升高温度时，体系中的含量将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，CO的含量将_______ 。
③某温度下往恒容密闭容器中充入1 mol
和3 mol 
，恒温条件下仅发生反应Ⅰ，平衡时混合气体的总压(此时总压为p)为起始总压的
，该反应的压强平衡常数
_______ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压
物质的量分数)。
相关转化的研究对解决环境、能源问题意义重大。回答下列问题：(1)
催化加氢制取汽油时，的转化过程如图1：下列对该反应过程的说法正确的是
A.整个反应过程中，有非极性键和极性键的断裂和形成
B.
中C原子的杂化类型为spC.汽油为纯净物
(2)已知
甲烷化技术的反应原理为 ，该技术的核心是催化剂的选择。其他条件均相同，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和选择性随温度变化的曲线如图2所示。①四羰基镍
是镍的一种配合物，该配合物中中心原子的配位数为②以Ni为催化剂，高于320℃后，单位时间内
转化率上升的原因是(3)以
、为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ.
Ⅱ.
①反应
和的代数式表示)②反应Ⅰ、Ⅱ的
(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图3所示。据图判断，升高温度时，体系中的含量将③某温度下往恒容密闭容器中充入1 mol
和3 mol ，恒温条件下仅发生反应Ⅰ，平衡时混合气体的总压(此时总压为p)为起始总压的，该反应的压强平衡常数物质的量分数)。
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【推荐3】将氯化氢转化为氯气的技术是当前科学研究的热点。回答下列问题：
(1)1868年Deacon发明的用氯化铜做催化剂直接氧化法(地康法制氯气)为：4HClg)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应ΔH_______ 0(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度度为c0，根据进料浓度比c(HCl)：c(O2)=1：1的数据计算K(400℃)=_______ (列出计算式)。按化学技量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能料。进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低、过高的不利影响分别是_______ 、_______ 。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83kJ/mol
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ/mol
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121kJ/mol
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_______ 。
(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是_______ 、_______ 。(写出2种)
(1)1868年Deacon发明的用氯化铜做催化剂直接氧化法(地康法制氯气)为：4HClg)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应ΔH
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83kJ/molCuCl(s)+
O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ/molCuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121kJ/mol
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=
(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】过碳酸钠
常作除污剂、清洗剂和杀菌剂。市售过碳酸钠样品一般含有碳酸钠，为了测定某过碳酸钠样品
只含
和
的纯度，某小组设计如下两种实验方案：
实验原理：
也可以用盐酸与过碳酸钠反应
。
方案1：液吸法。取
样品于烧瓶中，加入足量的稀硫酸，实验装置如图所示。已知：在分析化学中，常用醋酸亚铬
溶液作
的吸收剂。
⑴安全漏斗中“安全”的含义是____________________________ 。
⑵装置C的作用是__________ ；装置D和F盛放同一种试剂，可能是________ (填名称)。
⑶本实验通过装置________________ (填字母)实验前后质量差可测定的质量。
⑷实验装置气密性良好及装置内试剂足量，但实验发现测定的样品纯度总是偏低，其主要原因可能是________________________ 。
方案2：量气法。实验装置如图所示。
⑸气流方向由左至右，则导管口连接顺序为
________ 
。
⑹实验时向烧瓶内加入足量稀盐酸，实验完毕后，在室温下，测得J中水的体积为
。已知室温下，气体摩尔体积为
。该样品纯度为__________ %(用含x、y、m的代数式表示)。若其他操作都合理，读数时J中液面高于H中液面，则测得结果________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
常作除污剂、清洗剂和杀菌剂。市售过碳酸钠样品一般含有碳酸钠，为了测定某过碳酸钠样品只含和的纯度，某小组设计如下两种实验方案： 实验原理：
也可以用盐酸与过碳酸钠反应。方案1：液吸法。取
样品于烧瓶中，加入足量的稀硫酸，实验装置如图所示。已知：在分析化学中，常用醋酸亚铬溶液作的吸收剂。 ⑴安全漏斗中“安全”的含义是
⑵装置C的作用是
⑶本实验通过装置
的质量。⑷实验装置气密性良好及装置内试剂足量，但实验发现测定的样品纯度总是偏低，其主要原因可能是
方案2：量气法。实验装置如图所示。
⑸气流方向由左至右，则导管口连接顺序为
。⑹实验时向烧瓶内加入足量稀盐酸，实验完毕后，在室温下，测得J中水的体积为
。已知室温下，气体摩尔体积为。该样品纯度为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】饮用水中含砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸
形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图：
与过量的
存在反应：
；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸
盐。
(1)①实验操作1和2是___________ 。
②“一级沉砷”先加入硫化钠主要发生的离子反应是：___________ 。
③一级沉砷后再加入硫酸亚铁的主要作用是：___________ 。
(2)“二级沉砷”先加入双氧水发生的反应有：___________ 。沉淀
的成分是___________ 。
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿
被氧化为
，同时生成
，导致砷脱离矿体进入地下水。
被氧化的离子方程式是___________ 。
(4)测定某
溶液(含少量
)中浓度的一种方法如下：
已知：用
标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的
。
i．调：取
待测液，向其中滴入适量溶液调节，中和。
ii．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将氧化为
。
iii．滴定：用
标准溶液滴定ⅱ中得到的溶液至终点，消耗
标准溶液。___________ 。
②若无i，会导致测定的浓度___________ (填“偏高”或“偏低”)。
③通过计算可知亚砷酸的浓度为___________ 。
形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图：
与过量的存在反应：；②亚砷酸
盐的溶解性大于相应的砷酸盐。(1)①实验操作1和2是
②“一级沉砷”先加入硫化钠主要发生的离子反应是：
③一级沉砷后再加入硫酸亚铁的主要作用是：
(2)“二级沉砷”先加入双氧水发生的反应有：
的成分是(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿
被氧化为，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水。被氧化的离子方程式是(4)测定某
溶液(含少量)中浓度的一种方法如下：已知：用
标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。i．调
：取待测液，向其中滴入适量溶液调节，中和。ii．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将
氧化为。iii．滴定：用
标准溶液滴定ⅱ中得到的溶液至终点，消耗标准溶液。
②若无i，会导致测定的
浓度③通过计算可知亚砷酸的浓度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】酸碱中和滴定是我们常用的一种定量分析方法。
Ⅰ.为测定某盐酸的浓度，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
(1)酸式滴定管排气泡的方法是____ 。
(2)用氢氧化钠标准溶液滴定，直至____ ，即为滴定终点。
(3)下列操作造成滴定结果偏高的是____ 。
a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水
b.其他操作均正确，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度
c.未用用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管
d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管
(4)KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入____ 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。
(5)高锰酸钾纯度的测定：称取3.16g高锰酸钾样品，溶解后定容于100ml容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol/L的H2C2O4标准溶液25.00mL，加入稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL，该样品的纯度为____ 。(已知2MnO
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)
Ⅱ.中和热的测定
(6)某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H2SO4的溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50mLH2SO4溶液在____ 中(填仪器名称)进行实验。数据如表：
近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g∙℃)，则测得中和热△H=___ kJ/mol(精确到小数点后一位)。
Ⅰ.为测定某盐酸的浓度，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
(1)酸式滴定管排气泡的方法是
(2)用氢氧化钠标准溶液滴定，直至
(3)下列操作造成滴定结果偏高的是
a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水
b.其他操作均正确，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度
c.未用用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管
d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管
(4)KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入
(5)高锰酸钾纯度的测定：称取3.16g高锰酸钾样品，溶解后定容于100ml容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol/L的H2C2O4标准溶液25.00mL，加入稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL，该样品的纯度为
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)Ⅱ.中和热的测定
(6)某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H2SO4的溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50mLH2SO4溶液在
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
| 1 | 25.2 | 25.0 | 25.1 | 28.5 |
| 2 | 26.2 | 26.4 | 26.3 | 32.5 |
| 3 | 25.3 | 25.3 | 25.3 | 28.8 |
| 4 | 26.1 | 26.5 | 26.3 | 29.6 |
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