下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是（ ）
| A．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．将pH=11的氨水溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| C．向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠过量，在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大 |
| D．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
更新时间：2020-02-21 10:49:30
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】常温下，有关下列溶液的说法正确的是
A．加水稀释 溶液时，溶液中各离子浓度均减小 |
B． 相同的 和 溶液中水的电离程度相同 |
C．相同的① ② ③ 三种溶液的 ：③＞②＞① |
D．将 的氨水与 盐酸等体积混合，平衡时 ， 的电离平衡常数可表示为 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】室温下向10 mL 0.1 mol/L 的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电离子的数目减少 |
B．溶液中 不变 |
| C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH-)亦增大 |
| D．Kw随氨水浓度减小而减小 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】常温下，将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是
| A．相同温度时，Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3） |
| B．若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少加入1.3 mol Na2CO3 |
| C．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+） |
| D．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】25℃时，某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：分别往浓度均为
、
溶液中通入
至
；
实验Ⅱ：在1.0L、
溶液中加入
固体，充分反应。
[已知：25℃，
的电离常数
、
；
、
。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确 的是
实验Ⅰ：分别往浓度均为
、溶液中通入至；实验Ⅱ：在1.0L、
溶液中加入固体，充分反应。[已知：25℃，
的电离常数、；、。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法A．、溶液中水的电离程度： |
B．实验Ⅰ结束后，、 溶液中均有 |
C．实验Ⅱ的转化存在平衡常数： |
| D．实验Ⅱ中，改用饱和溶液，的平衡转化率减小 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】25℃时，由醋酸和醋酸钠按一定比例混合形成的溶液始终保持c(CH3COOH) +c(CH3COO-)= 0．1mol/L，该溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示，下列有关该溶液的叙述中正确的是
| A．pH=5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH) |
| C．pH=3的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
| D．据图象可求得该温度下CH3COOH的电离常数Ka=10-4.75 |
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