【推荐1】室温下，用 0.1000mol•L^-1的标准盐酸分别滴定 20.00mL的0.l000mol•L^-1氨水和20.00mL的 0.l000mol•L^-1氢氧化钠溶液，滴定过程中溶液pH随中和百分数的变化如图所示，已知lg2=0.3，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4~6.2。下列有关滴定过程说法不正确的是

A．滴定氨水溶液当中和百分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

B．滴定氨水溶液中和百分数为100%时，溶液中水的电离程度最大

C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

D．滴定氢氧化钠溶液当中和百分数为150%时，所得溶液的pH=l.7

【推荐2】25℃时，用高氯酸溶液分别滴定的氨水和NaOH溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为

B．高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且10<a<20

C．Q点所示溶液中有：

D．水的电离程度：M>Q>N>P

【推荐3】室温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸中滴加0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是

A．用移液管量取20.00mL0.1000mol•L-1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

B．V(NaOH)=10.00mL时，pH约为1.5

C．选择甲基红指示反应终点时，误差比甲基橙的大

D．用碱式滴定管盛装NaOH溶液

【推荐1】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为V_x和V_y的CH₃COOH溶液与NH₃•H₂O溶液一按不同体积比混合，保持V_x+V_y=100mL，V_x、V_y与混合液的pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1×10-5

B．常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH＞7

C．M→P过程中水的电离程度先增大后减小，且P点时，温度升高，保持不变

D．N点时，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(NH3•H2O)

【推荐2】时，向体积相同，浓度均为的溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为

B．相同浓度溶液的

C．点溶液中：

D．取等体积的点溶液与点溶液混合，所得混合溶液中：

【推荐3】向100mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化不正确的是

A．NH3·H2O的电离程度增大	B．NH3·H2O的不变
C．减小	D．的数目增多

【推荐1】关于浓度均为的三种溶液：、、溶液，下列说法不正确的是 

A．：

B．水电离出的：

C．和等体积混合后的溶液：

D．和等体积混合后的溶液：

【推荐2】25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是

A．B点的横坐标a＝12.5

B．D点时溶液中有：C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)＝2 C(Na＋)

C．C点时溶液中有：C(Na＋)> C(CH3COO－) > C (H＋)> C (OH－)

D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：C(CH3COO－)> C (Na＋)> C(OH－)> C(H＋)

【推荐3】25℃时，有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol·L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)二者所占物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．pH＜4.67的溶液中：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

B．pH=7的溶液中：c(CH3COOH)=0，c(CH3COO-)=1.0

C．在pH=4.67的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(0H-)

D．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

【推荐1】25℃时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol·L^-1的盐酸，溶液pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．a点对应溶液中已电离的NH3·H2O为10-2.8mol·L-1

B．b点对应盐酸的体积小于20.0mL

C．b点对应溶液中c(Cl-)=c(NH)

D．加入10mL盐酸时：c(NH)>c(NH3·H2O) >c(Cl-)

【推荐2】25℃时，有下列几种浓度均为0.1mol/L的溶液，下列说法正确的是

A．0.1mol/L NaHSO3溶液的pH=4,则水电离出的c(H+)=10-4mol/L

B．物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)

C．pH=a的NaClO溶液中加入Na2CO3溶液后，溶液pH<a

D．等体积等浓度的稀H2SO4溶液、NaOH溶液混合后溶液pH=7

【推荐3】25℃时，向0.1mol•L^-1弱酸H₃A溶液中加入NaOH改变pH，保持溶液体积不变。测得所有含A粒子的pc与pH的关系如图所示，其中pc表示各含A粒子的浓度的负对数(pc=-lgc)。下列说法正确的是

A．H3A的Ka2数量级为10-4

B．25℃时，NaH2A溶液呈碱性

C．pH=7时，c(H3A)+c(Na+)=0.1mol•L-1

D．随着溶液H的增大，溶液中先增大后减小