人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等缓冲体系。常温下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1mol/L NaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-) |
| B．常温下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-) |
| C．向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-) |
| D．物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+) |
更新时间：2020-04-04 09:00:39
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【推荐1】25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，所得滴定曲线如右图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
| A．a点溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） |
| B．b点溶液中：c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH） |
| C．c点溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） |
| D．d点溶液中：c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COO-） |
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【推荐2】已知邻苯二甲酸(H2A)的Kal=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6常温下，用0.l0mol•L-1的NaOH溶液滴定20.0mL0.l0mol•L-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
| A．a点的混合溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-) |
| B．b点的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(H2A) |
| C．c点的混合溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A) |
| D．从a点到c点水的电离程度逐渐增大 |
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【推荐3】室温下，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG=lg
。
下列说法错误的是
。下列说法错误的是
| A．在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大 |
| B．b点对应的溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| C．d点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA)+c(A-) |
| D．室温下，HA的电离常数Ka约为1.0×10-4 |
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【推荐1】草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX [X表示
或
]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是| A．由图可知H2C2O4的K2的数量级是10-5 |
| B．b点为恰好完全反应点 |
| C．c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)对应1.22＜pH＜4.19 |
| D．c(Na+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)对应pH=7 |
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【推荐2】25℃时，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.050 mol/LH2C2O4溶液滴定25.00 mL0.100 mol/LNaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O )=c(OH-) |
B．点②所示溶液中：c(HC2O)+c(C2O )＜c(Na+) |
| C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O) |
| D．滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(C2O)=c(HC2O)＞c(H+)＞c(OH-) |
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，磷酸的
、
、
。下列说法不正确的有
溶液：
溶液：
混合溶液：
