【推荐1】甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH>0，有关实验数据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	平衡 常数
			C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2	T1	2.0	4.0	3.2	K1
乙	1	T2	1.0	2.0	1.2	K2

下列说法正确的是(　　)

A．K1＝12.8

B．T1<T2

C．T1℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大

D．若在T2温度下，向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率小于40%

【推荐2】温度T₁和T₂时，分别将1 mol CH₄和1.2 mol CO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，测得有关数据如下表：

温度	时间/min	0	5	10	15	20
T1	n(CH4)/mol	1	0.75	0.60	0.50	0.50
T2	n(CH4)/mol	1	0.65	0.45	……	0.40

下列说法正确的是

A．该反应∆H＜0

B．T1时0~10min的平均反应速率v(CO)=0.04mol·L-1·min-1

C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.5 mol CH4和1 mol H2，重新达平衡前，v(正)＜v(逆)

D．T 1时，若起始向容器中充入2 mol CH4和2.4 mol CO2，平衡时n(CH4)>1 mol

【推荐3】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)2D(g)  △H=Q kJ·mol^–1。相关条件和数据见下表：

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	5	30
n(D)平衡/ mol	1.5	1.5	1
化学平衡常数	K1	K 2	K 3

下列说法正确的是

A．K 3＞K 2＝K 1

B．实验Ⅱ可能使用了催化剂

C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍

D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动

【推荐1】汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0 L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

容器	温度/℃	起始物质的量/mol				平衡物质的量/mol
		NO	CO	N2	CO2	N2	CO2
甲	400	0.3	0.3	0	0		0.2
乙	400	0.6	0.6	0	0
丙	500	0	0	0.15	0.3	0.08

下列说法正确的是

A．该反应正反应为放热反应

B．达到平衡时，转化率：α(NO，容器甲)+α(N2，容器丙)<1

C．达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO，容器乙)<2c(CO，容器甲)

D．400℃时，若起始时向容器中充入NO、CO、N2、CO2各0.2 mol，开始时v正<v逆

【推荐2】温度T₁和T₂时，分别将1 mol CH₄和1.2 mol CO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，测得有关数据如下表：

温度	时间/min	0	5	10	15	20
T1	n(CH4)/mol	1	0.75	0.60	0.50	0.50
T2	n(CH4)/mol	1	0.65	0.45	……	0.40

下列说法正确的是

A．该反应∆H＜0

B．T1时0~10min的平均反应速率v(CO)=0.04mol·L-1·min-1

C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.5 mol CH4和1 mol H2，重新达平衡前，v(正)＜v(逆)

D．T 1时，若起始向容器中充入2 mol CH4和2.4 mol CO2，平衡时n(CH4)>1 mol

【推荐3】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），进行反应，2SO₂+O₂⇌2SO₃，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（　　）

A．该温度下，该反应的平衡常数K为400

B．SO2的平衡转化率：a1＞a2＝a3

C．达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大

D．达到平衡时，容器丙中c（ SO3）大于容器甲中c（ SO3）的两倍

【推荐1】科学家发现过渡金属离子可催化消除大气中的N₂O和CO污染物，反应原理为CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)   ∆H＜0。在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1molN₂O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线

B．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，可采取的措施为减小容器的体积

C．B容器达到化学平衡时，化学平衡常数

D．实验测定该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，则M处的约为1.69

【推荐2】向甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入一定量的SiHCl₃，发生反应：2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g) ΔH=＋48kJ·mol⁻¹，维持容器的温度分别为T₁℃和T₂℃不变，反应过程中SiHCl₃的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．T1＞T2

B．维持温度不变，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移动

C．T2℃时，反应的平衡常数：K=

D．T1℃时，向甲容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡转化率小于10%

【推荐3】向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SiHCl₃发生如下反应： 2SiHCl₃(g) SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)下图是不同温度下SiHCl₃的物质的量分数随时间的变化：

下列说法正确的是

A．该反应正方向为吸热反应

B．T2时，0~100min时，v(SiCl4)＝0.0025 mol·L-1·min-1

C．T2时向平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡不移动

D．T1时，起始向容器中充入SiHCl3 、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol，达到平衡前v(正)＜v(逆)